華東師大二附中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（）A．溶解 B．過濾 C．分液 D．蒸發(fā)2、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在3、下列化學(xué)原理正確的是()A．沸點：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標(biāo)況下，1mol分別與足量Na和反應(yīng)，生成氣體的體積比為4、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象5、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B．裝置②可用于制取氯氣C．裝置③可用于制取乙酸乙酯 D．裝置④可用于制取氨氣6、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化劑的是（）A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO27、已知：CH3Cl為CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1種B．2種C．3種D．4種8、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是A．垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D．中國研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存9、軸烯（Radialene）是一類獨特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構(gòu)體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是()A．原子半徑：M＜Z＜Y B．Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C．可用XM2洗滌熔化過M的試管 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Z11、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性13、下列操作一定會使結(jié)果偏低的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B．測定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C．酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D．測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積14、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．M的單質(zhì)可以保存在煤油中B．原子半徑Z>X>YC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸15、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD．W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W16、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種17、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X18、如圖1為甲烷和O2

構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2

為電解AlCl3

溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A．b電極為負(fù)極B．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C．a(chǎn)

電極反應(yīng)式為CH4-8e-

+8OH-=CO2+6H2OD．圖2

中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3

+6H2O2Al(OH)3

↓+3Cl

2↑+3H2

↑19、下列屬于酸性氧化物的是()A．CO B．Na2OC．KOH D．SO220、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A．左圖是原電池工作原理圖B．放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：21、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動錐形瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實驗室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A．A B．B C．C D．D22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類型是：__________；E→F的反應(yīng)類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③請回答：（1）下列說法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)（5）設(shè)計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）___。25、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制取①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。(2)若按③進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是____________餾出物是______________________。II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。(2)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說明理由____________。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.500mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_________________A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡26、（10分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上，用KSCN溶浟檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為__________________，該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為__________________。27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、（14分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。29、（10分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______；反應(yīng)⑤______．（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；C_______．（3）在反應(yīng)②中，1molC7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦_(dá)_______．（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________i．1mol該物質(zhì)與1molNa2CO3反應(yīng)，生成1molCO2氣體ii．含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過四步）_____________（合成路線常用的表示方式為：AB…：目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。2、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯烴，A錯誤；B．石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。3、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則H-TS<0，由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。5、A【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。答案選A。6、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合價降低，得電子，則Fe2O3是氧化劑，故A正確；B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D、CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選：A。7、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2種，故B正確。8、D【解析】

A．使用過的口罩、手套等個人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A錯誤；B．無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；C．聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D．疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預(yù)防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；答案選D。9、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。10、B【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S＜Si＜Mg，故A正確；B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；C.S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正確；答案選B。11、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；答案：B。12、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素?！驹斀狻緼項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項、Na+與F—的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。13、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選；B、未進(jìn)行恒重操作，可能會導(dǎo)致測定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去，則測定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選；C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點，測定結(jié)果可能偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點，測定結(jié)果準(zhǔn)確，故C不選；D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D不選；故選：A。14、B【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；A．M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；B．X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z＞X＞Y，故B正確；C．X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y，故C錯誤；D．W為B元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。【點睛】本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。16、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。17、A【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，B選項正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；答案選A。18、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯誤；B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2，a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C錯誤；D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正確。故選D。19、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B.Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。20、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-=3I-?！驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負(fù)極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；答案：B?！军c睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。21、B【解析】

A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；B．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯誤；D．反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；答案選B。22、C【解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！军c睛】本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。24、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學(xué)方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由A→B的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O減壓設(shè)備水（H2O）2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AB【解析】

I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；Ⅱ．(1)硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計算；(3)氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大。【詳解】I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II．(1)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2)由題中信息，Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體；Ⅲ.(1)裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10?3V1L×0.500mol?L?1?0.500mol?L?1×10?3V2L=5×10?4(V1?V2)mol，根據(jù)NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10?4(V1?V2)mol，則n[Cu(NH3)4SO4·H2O]=n(NH3)=×5×10?4(V1?V2)mol，樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為：×100%=×100%；(3)A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B．滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正確；C．讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯誤；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E．由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定的氨含量偏高，故E錯誤；故答案選AB。26、過濾加快固體溶解，同時防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O]，步驟二加硫酸溶解后，檢驗無二價鐵離子，則說明含有Fe3+，步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進(jìn)而進(jìn)一步分析計算?！驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃，同時加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；故答案為加快固體溶解，同時防止草酸分解；氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化性，只能選用酸式滴定管；故答案為25.00mL，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；洗滌液中殘留少許Fe2+，若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中，根據(jù)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系：2KMnO4——5H2C2O4，即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol，則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（0.841g-0.0040×56g-0.005×88g）/18g/mol=0.01mol，則n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=4:5:10，故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)5·10H2O。故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，減小，F(xiàn)e4(C2O4)5·10H2O。27、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草