2026屆廣東省廉江市實驗學校高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，不涉及化學變化的是()A．硫磺燃燒B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標所采用的物理量是()A．物質的量濃度 B．摩爾質量 C．質量分數 D．溶解度3、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液4、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊5、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金6、某合金與鐵的物理性質比較如下：硬度(金剛石為100)導電性(銀為100)其他性質某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導線 B．門窗C．爐具 D．飛機外殼7、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金8、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質 D．化合物9、關于粗鹽提純，下列說法錯誤的是：A．粗鹽提純過程包括了除雜和結晶過程B．粗鹽提純過程中利用沉淀反應去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗鹽提純過程中為防止引入雜質，加入的除雜試劑不能過量D．粗鹽提純過程中過濾操作之后需加入鹽酸調節(jié)溶液的PH10、下列關于SO2性質的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸11、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤12、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進行儲存和運輸C．Cl2是一種很強的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用13、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體14、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、下列變化中，不屬于化學變化的是A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．O3使某些染料褪色16、下列離子方程式不正確的是()A．Fe與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。18、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的總數為___。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產生該現象的原因：__(用化學方程式表示)。20、實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：（1）反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或將濕潤的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。21、下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據它們之間的轉化關系（如圖），用化學用語回答問題。（部分產物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：____________________________________。（3）物質E轉化為物質F的現象為___________________________________________，化學方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質及其物質的量之比為_____________。（表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．硫磺燃燒，硫單質與氧氣反應生成二氧化硫，為化學變化，故A錯誤；B．氯水中有次氯酸，具有強氧化性、漂白性，屬于氧化性漂白，與有色布條里的成分反應，使之褪色，所以，是化學變化，故B錯誤；C．活性炭疏松多孔的結構，具有吸附性，屬于物理漂白，所以是物理變化，故C正確；D．NaOH顯堿性，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，則滴有酚酞的NaOH溶液為紅色，通入SO2后，SO2與NaOH反應生成Na2SO3和H2O，化學方程式為：SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，溶液堿性減弱紅色褪去，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；故選：C。2、A【解析】

常見的物理量中物質的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質量的單位是g/mol，質量分數的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質的量為154mmol，則該體檢指標所采用的物理量是物質的量濃度，故A正確；故選A。3、C【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。4、C【解析】

過濾一種渾濁溶液，發(fā)現濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。5、B【解析】A、鐵與鹽酸反應，鐵合金和鹽酸也可以反應，選項A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。答案選B。6、A【解析】

從表格中總結，該合金具有密度小、機械性能好的特點，所以適合制作飛機外殼、門窗框。由于熔點較高，所以適合制作爐具。但是導電性不好，所以不適宜制作導線。綜上所述答案選A。7、B【解析】

根據大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據人類對金屬的使用發(fā)展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。8、C【解析】

根據臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質，屬于純凈物，答案選C。9、C【解析】

A.粗鹽提純除去可溶性雜質過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調節(jié)溶液和蒸發(fā)結晶，A正確；B.粗鹽提純過程中，先后加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，利用沉淀反應去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正確；C.粗鹽提純過程中為為了使雜質離子完全除去，加入的除雜試劑必須過量，C錯誤；D.粗鹽提純過程中，加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾操作之后需加入鹽酸調節(jié)溶液的pH除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，D正確；故選C?！军c睛】粗鹽除去不溶性雜質提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，除去可溶性雜質過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調節(jié)溶液和蒸發(fā)結晶。10、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。11、A【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。12、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應時應描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰，A項錯誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進行儲存和運輸，B項錯誤；C.Cl2是一種很強的氧化劑，與變價金屬反應生成最高價氯化物，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCl3，C項錯誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機色素褪色，還能殺死水中的細菌，D項正確；答案選D。13、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D?！军c睛】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，依據分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可。14、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含Fe3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據溶液不顯紅色，能檢驗出溶液中沒有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故錯誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。15、C【解析】

A．SO2使品紅溶液褪色生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，選項A錯誤；B．氯水使有色布條褪色，將有色布條氧化為無色物質，屬于化學變化，選項B錯誤；C．活性炭使紅墨水褪色，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項C正確；D．O3使某些染料褪色，將有色染料氧化為無色物質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選C。16、D【解析】

A．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2個氫離子、1個硫酸根離子，完全反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不反應，D錯誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據此答題。【詳解】本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據物質之間的轉化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據物質的轉化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。19、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊1.806×1024品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現象?！驹斀狻?1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2mol，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的物質的量是，轉移電子的數目；故答案為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應產生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產生無色物質，由于分子結構已經發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復到原來的紅色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復成紅色；無明顯現象。(4)SO2和Cl2按物質的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4?！军c睛】化學實驗是常考題型，主要比較二氧化硫和氯氣的制備的方法及兩者與品紅溶液的漂白原理不同。20、飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍藍色石蕊試紙【解析】

實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收。【詳解】(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，用強堿溶液