2026屆四川省鄰水市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A．①②③④ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB．粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過(guò)0.2NA電子C．32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA3、新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、滲透效率高、生物利用度高等特點(diǎn)，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C．水分子內(nèi)的作用力減小D．水分子中氧氫鍵長(zhǎng)縮短4、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO45、下表選用的裝置和試劑能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制SO2 B．收集氨氣C．接收蒸餾的餾分 D．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液6、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D．對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHA．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④⑤D．③④⑥8、Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為19、過(guò)氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力10、現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則加入水的體積是A．大于100mLB．小于l00mLC．等于100mLD．等于100/dmL11、下列儀器稱為“干燥管”的是（）A． B． C． D．12、下列說(shuō)法中正確的是A．放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B．中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加D．無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．碳單質(zhì)有多種同素異形體，如金剛石、12C、14C、C60等B．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化14、已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測(cè)該溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌16、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無(wú)法鑒別Br2（g）和NO2氣體C．用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D．用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)17、化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．“春蠶到死絲方盡，燭炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)18、把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．體系的壓強(qiáng) C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度19、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X20、今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．制取少量純凈的CO2氣體D．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層22、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有②③D．只有①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑龍江省作為我國(guó)糧食大省，對(duì)國(guó)家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會(huì)加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________，D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請(qǐng)用流程圖表示）24、（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。25、（12分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為_(kāi)_________(填字母)，C為_(kāi)__________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫(xiě)出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_(kāi)____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)26、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化27、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過(guò)快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸28、（14分）氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。（ii）NiCl2溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①滴加幾滴NiCl2溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫(xiě)出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。29、（10分）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。（2）方法二：氯化鈉電解法①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）方法三：草酸還原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來(lái)制備ClO2①寫(xiě)出制備ClO2的離子方程式：____________________；②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸過(guò)程的安全性。（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。步驟3:加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)。步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為_(kāi)_______mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】離子之間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。①.在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2+、I-、S2-，①不能大量共存；②.中溶液PH=11，溶液顯堿性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，②可以大量共存；③.加入Al能放出H2的溶液既可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿，若顯堿性則Mg2+、NH4+不能大量共存，若顯酸性則各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，是可以大量共存的，故③是可能大量共存；④.使石蕊變紅的溶液是顯酸性的，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，④可以大量共存；⑤.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的電離平衡是被破壞的，溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若顯堿性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。根據(jù)上述分析，正確的有②④，故答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。2、A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個(gè)碳原子可形成4個(gè)碳碳單鍵，一個(gè)碳碳單鍵被2個(gè)碳原子共用，12g金剛石中含有1mol碳原子，故含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B、精煉銅時(shí)，粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，減少的質(zhì)量不完全是銅的質(zhì)量，所以外電路轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反應(yīng)方程式可知1mol銅可生成1mol氣體，32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，銅少量，所以銅完全反應(yīng)，32g銅的物質(zhì)的量為32g÷64g/mol=0.5mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即氣體分子數(shù)等于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。3、B【詳解】A、小分子團(tuán)水的分子與普通水分子相同，只不過(guò)它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；

B、小分子團(tuán)水實(shí)際是多個(gè)水分子的集合體，小分子團(tuán)水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變，故B正確；C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒(méi)變，所以水分子內(nèi)的作用力不變，故C錯(cuò)誤；

D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒(méi)變，水分子中氧氫鍵長(zhǎng)不變、鍵能不變，故D錯(cuò)誤。選B。4、C【詳解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【詳解】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故正確；C.接收餾分的裝置不能密封，要保持系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，故錯(cuò)誤；D.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿性滴定管量取該溶液，故錯(cuò)誤。故選B。6、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗(yàn)，應(yīng)選用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溴乙烷消去反?yīng)的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故C不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，故D不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應(yīng)為④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO考點(diǎn)：了解電子式、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等的表示方法8、C【詳解】A選項(xiàng)，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應(yīng)用于吸收氯氣，故A正確；B選項(xiàng)，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項(xiàng)，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價(jià)，設(shè)過(guò)氧根數(shù)目為x個(gè)，氧離子為y個(gè)，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。9、A【分析】過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為?！驹斀狻緼．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過(guò)氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的濃度越大，密度越大，則d＞d2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大。11、B【解析】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。12、C【詳解】A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。13、D【解析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，12C、14C是碳的兩種核素，同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒利用其強(qiáng)氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取后過(guò)濾，屬于物理變化，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、D【解析】A.溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A和氣體A，說(shuō)明X中含有Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，與SO32-不能大量共存，故A正確；B.溶液X中加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，說(shuō)明X中一定不含Ag+，否則得到黑色沉淀，故B正確；C.氣體A能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明A為氨氣，則含有NH4+，溶液X中加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，說(shuō)明X中一定不含Ag+，一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-，故C正確；D.取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，可能是未完全沉淀的硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選D。15、A【解析】高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。16、A【解析】A.鋰的密度比煤油小，應(yīng)固封于石蠟中保存，故A錯(cuò)誤；B.Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)I2，使淀粉變藍(lán)，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，也能使淀粉變藍(lán)，故不能用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別Br2（g）和NO2氣體，故B正確；C．CaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，故C正確；D．因HCl可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，而CO2與飽和的NaHCO3溶液不反應(yīng)，所以用飽和的NaHCO3溶液可以除去CO2氣體中HCl雜質(zhì)，故D正確；故答案選A。17、B【解析】A項(xiàng)、利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、“絲”的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，淚”的化學(xué)成分是液態(tài)石蠟，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)，導(dǎo)致肥效降低，所以不能混合使用，故C正確；D項(xiàng)、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，該方法利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注意性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解答關(guān)鍵。18、C【詳解】鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素主要有兩個(gè)：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率增大；二是溶液中氫離子的濃度，反應(yīng)過(guò)程中氫離子的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的速率減慢。圖中AB段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大，說(shuō)明這段時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。故選C?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、光、激光、反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。19、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③為高溫條件下水蒸汽與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點(diǎn)為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。20、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。21、D【詳解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到分離提純的目的，應(yīng)該選用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干FeCl3飽和溶液時(shí)，鐵離子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，不能制備FeCl3晶體，B錯(cuò)誤；C．圖中是簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器裝置，適合于不需加熱的塊狀固體與液體反應(yīng)制備氣體，純堿是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，使用啟普發(fā)生器不能控制反應(yīng)停止，達(dá)不到制備少量CO2的目的，C錯(cuò)誤；D．CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層互不相溶，CCl4密度大在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器裝置適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，在不加熱情況下制備氣體，優(yōu)點(diǎn)是“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！?。22、A【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；【詳解】①氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭，水只作氧化劑；③鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水只作氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；⑤氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)①；水只作氧化劑②③④；水既不是氧化劑又不是還原劑⑤，故選A。二、非選擇題(共84分)23、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說(shuō)明W含有2個(gè)羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對(duì)三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。【詳解】(1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯(cuò)誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個(gè)羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說(shuō)明W中含有2個(gè)羧基；2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對(duì)三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。24、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。25、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。26、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過(guò)稀硝酸后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過(guò)快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低。28、濃氨水球形干燥管裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸ab裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡取最后的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化鎵固體已洗滌干凈GaN+OH-+H2OGaO2-+NH3↑【詳解】（1）根據(jù)題中信息可知，裝置A制取氫氣，裝置C制取氨氣，不需要加熱條件液體與固體作用制氨氣，則儀器X中的試劑是濃氨水，儀器Y的名稱是球形干燥管；（2）因過(guò)量的氨氣進(jìn)入裝置F與濃硫酸反應(yīng)，裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸；（3）步驟①中選擇NiCl2

溶液，NiCl2

溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO，增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率；答案選ab；（4）步驟③中制備氮化鎵，反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2，氨氣極易溶于水，氫氣不溶于水，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡