北京市海淀區(qū)十一學校2026屆高二化學第一學期期中調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化屬于物理變化的是A．煤的燃燒 B．銅的銹蝕 C．碘的升華 D．鋁的冶煉2、25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是()A．在A點:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)3、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是A．電解過程中,d電極質量增加 B．電解過程中,氯離子濃度不變C．a(chǎn)為負極,b為正極 D．a(chǎn)為陽極,b為陰極4、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL5、能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。晃磥硇履茉吹奶攸c是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A．水煤氣，電能是一級能源B．天然氣，水力是二級能源C．核能，煤，石油符合未來新能源標準D．太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準6、在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷7、下列說法不正確的是()A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色8、根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應最恰當?shù)氖茿． B． C． D．9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol10、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH＞0。下列說法錯誤的是A．當溶液顏色不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)B．加水，水的濃度增大，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色C．將上述藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色D．向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深11、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯12、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAB．足量Na與1molO2反應生成Na2O2時，鈉失去2NA個電子C．標況下，22.4LNO2氣體中含NA個NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個分子13、化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內)A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強變化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質量A．A B．B C．C D．D14、下列有機物命名正確的是（）A．1，4－二甲基丁烷 B．3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷15、下列相關實驗不能達到預期目的是（）相關實驗預期目的A．等質量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D16、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高17、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．618、根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等19、下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑20、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少21、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液22、下列化學用語書寫正確的是()A．氯原子的結構示意圖： B．氯化氫分子的電子式：C．乙烷的結構簡式：C2H6 D．含6個中子的碳原子的核素符號：C二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。24、（12分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。25、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)②用各物質的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)26、（10分）實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。28、（14分）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=(1)寫出該反應的化學方程式：___。(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v(H2)=__，CO的轉化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數(shù)KB=___；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應向____進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。②比較KA、KB的大小___。29、（10分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為______________________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，而物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、煤的燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A不選；B、銅的銹蝕的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C、碘的升華只是物質狀態(tài)的變化，即由固態(tài)碘轉變成氣態(tài)碘的過程，并沒有新物質的生成，所以屬于物理變化，故C選；D、鋁的冶煉是利用電解熔融氧化鋁的方法得到金屬單質，屬于化學變化，故D不選。故選C?！军c睛】本題考查了物質變化的實質理解應用，正確區(qū)分物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質的生成，注意對實驗原理的掌握是解題的關鍵。2、A【詳解】A.A點溶液中的溶質為醋酸鈉，因為醋酸根離子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B.B點溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。3、A【分析】根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加。【詳解】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。

A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，所以A選項是正確的；

B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；C、a是正極，b是負極，故C錯誤；

D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。4、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！军c睛】本題考查了滴定管的構造及其使用方法，解題關鍵：掌握常見計量儀器的干燥及其使用方法，易錯點：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。5、D【解析】【分析】一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料；由一級能源經(jīng)過加工轉換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！驹斀狻緼.電能屬于二級能源，故A錯誤；B.天然氣，水力屬于一級能源，故B錯誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯誤；D.新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準，故D正確；答案：D。6、B【詳解】化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度等其他因素無關，所以增加N2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：B。7、D【詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學性質相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。8、C【解析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。考點：化學反應方程式與電化學反應裝置的關系。9、B【分析】熱化學方程式是表示參加反應物質的量與反應熱的關系的化學方程式，書寫和應用熱化學方程式時必須注意各物質化學式前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；反應熱與反應方程式相互對應，若反應式的書寫形式不同，相應的化學計量數(shù)不同，則反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變?！驹斀狻恳罁?jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應除以2，得到熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。10、B【詳解】A.當溶液顏色不再變化時，說明有關離子的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.加水相當于稀釋，平衡逆向移動，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，水是純液體，水的濃度不變，B錯誤；C.正反應吸熱，將上述藍色溶液置于冰水浴中，溫度降低，平衡逆向移動，溶液變?yōu)榉奂t色，C正確；D.向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液藍色加深，D正確；答案選B。11、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。12、B【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，可按CH2進行計算，則28g混合氣體的物質的量n===2mol，則其所含的原子個數(shù)為2mol×3×NA=6NA，A不符合題意；B.反應生成Na2O2時，氧元素由0價變?yōu)?1價，因此鈉與1molO2反應時轉移電子數(shù)為：1mol×2×1×NA=2NA，B符合題意；C.標準狀態(tài)下，22.4LNO2的物質的量=1mol，由于NO2氣體中存在可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，因此所含NO2分子數(shù)應小于1NA，C不符合題意；D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應大于NA，D不符合題意；故答案為：B。13、C【分析】化學反應速率用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示【詳解】A．2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內氣體顏色的變化來衡量反應的快慢，故A可行；B．單位時間內H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應是體積不變的反應，反應前后壓強始終不變，故C不可行；D．單位時間內產(chǎn)生的沉淀的質量越高，速率越快，故D可行；故選A。14、C【詳解】A.屬于烷烴，主鏈含有6個碳原子，沒有支鏈，名稱為正己烷，A錯誤；B.屬于烯烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基是支鏈，名稱為3－甲基－1－丁烯，B錯誤；C.屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基是支鏈，名稱為2－甲基丁烷，C正確；D.CH2Cl－CH2Cl的名稱應該是1，2－二氯乙烷，D錯誤；答案選C。15、A【分析】【詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達到實驗目的，應保證鹽酸濃度、體積相同，A錯誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對化學平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應后的混合液中，存在化學平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應，降低Fe3+的濃度，化學平衡逆向移動，使溶液顏色變淺，可說明濃度對化學平衡移動的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應速率快，可證明Mn2+對該反應既有催化作用，能探究催化劑對化學反應的影響，D正確；故合理選項是A。16、B【解析】試題分析：A．電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D．充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應，pH不發(fā)生變化，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了原電池和電解池【名師點晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關鍵；該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題。17、C【解析】根據(jù)二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計算生成的碳酸的濃度，根據(jù)碳酸的濃度和電離度計算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]?！驹斀狻緾O2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。18、C【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。19、A【詳解】A．對于一些不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法，將它們從其化合物中還原出來，Hg的冶煉采用的就是熱分解的方法，A項符合題意；B．利用還原劑，在高溫下將鐵的氧化物還原為單質的方法屬于熱還原法，B項不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應，將銅的單質置換出來，屬于濕法煉銅，不屬于熱分解法，C項不符合題意；D．對于非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上常用電解法冶煉，鈉的冶煉屬于電解法，D項不符合題意；答案選A?！军c睛】根據(jù)金屬活潑性的不同采用不同的方法冶煉金屬，一般很活潑的金屬用電解法冶煉，中等活潑的金屬用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。20、A【解析】加水稀釋時，促進氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，c(OH-)減??；加入少量濃NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移?！驹斀狻緼項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大。【點睛】本題考查了弱電解質的電離，明確影響弱電解質電離的因素是解答關鍵，弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離。21、A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L時，溶液不一定呈中性；選項D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案選A。22、D【詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子，原子結構示意圖為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故B錯誤；C．乙烷分子中含有兩個甲基，乙烷的結構簡式為CH3CH3，故C錯誤；D．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，原子核內有6個中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。24、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。25、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應溫度，從反應速率和物質的揮發(fā)性角度分析解答?！驹斀狻?1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應達到了平衡，但反應仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結果，故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。26、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應，以便確定參加反應的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應放熱，使測得的初始溫度偏高，反應前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個選項中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應①-反應②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c睛】在測定中和熱的燒杯內，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對偏低。27、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(