2026屆河北省巨鹿縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH?+3＝3BaSO4↓+2+4H2O2、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NAD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：24、下列有關(guān)說法中正確的是A．干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同B．實驗室配制1.0mol?L－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動機(jī)使用的氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料D．冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物5、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是A．若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－C．若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進(jìn)行噴泉實驗，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022mol·L-1D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4∶5，則反應(yīng)的離子方程式可以寫為4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O6、氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質(zhì)。工藝流程如下：下列說法不正確的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．濾渣的主要成分是和C．加入飽和溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．調(diào)節(jié)溶液，還可以防止結(jié)晶時的水解7、下列儀器稱為“干燥管”的是（）A． B． C． D．8、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49、下列說法不正確的是()A．異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高錳酸溶液褪色C．油脂與酸作用生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物高級脂肪酸鹽可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性10、下列實驗操作或方案設(shè)計正確的是A．①為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作B．②用于分離碘與NH4Cl固體混合物C．③為用苯萃取溴水中溴單質(zhì)的振蕩操作D．④用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性11、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)12、下列有關(guān)實驗的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水13、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）A．恒溫恒容時充入H2，正反應(yīng)速率增大，平衡右移B．恒溫恒容時充入He，正反應(yīng)速率增大，平衡右移C．壓縮體積加壓，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動D．升溫，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡右移14、下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%15、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子16、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH217、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C18、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化19、常溫下，下列物質(zhì)中單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是A． B． C． D．20、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NAB．c點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O22、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實驗制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，并進(jìn)行純度的測定。已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl實驗一、制備NaClO2晶體(1)裝置C的作用是___________________。(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________。(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____________。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)A．冷卻到室溫后，過濾B．趁熱過濾C．常溫洗滌D．冰水洗滌E．38~60℃的溫水洗滌實驗二、測定產(chǎn)品純度(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為______________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡)。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時尖嘴氣泡消失，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實驗裝置圖中儀器a

的名稱為______________。②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會導(dǎo)致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會導(dǎo)致________。（4）為測定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請補(bǔ)充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)28、（14分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)發(fā)生的反應(yīng)有____。（填反應(yīng)類型）（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y可能的結(jié)構(gòu)有____種。（3）設(shè)計由異戊二烯制得的路線。____。合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物29、（10分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。請回答下列問題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是______，理由是________________________________________________________________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是________(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，則不用填寫)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH?、Ba2+與之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH?＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?＝+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH?，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH?＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH?，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解。A、C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點(diǎn)鋁元素存在形式是，A正確；B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L～6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正確；D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH?+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D錯誤；答案選D。2、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應(yīng)生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D.次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性對試紙有漂白作用，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。3、B【解析】A、銅和硝酸反應(yīng)后的價態(tài)為+2價，故3.2g銅即0.1mol銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B、鐵和硝酸反應(yīng)后的價態(tài)最終可能為+3價，也可能為+2價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，故B錯誤；C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，又CO32-會發(fā)生水解，則CO32-小于0.5mol，即數(shù)目小于0.5NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷質(zhì)量為8g，故質(zhì)量比為7：2，故D正確。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：Na2O2是由Na+和O22﹣構(gòu)成，而不是有Na+和O2﹣構(gòu)成；SiO2是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有的共價鍵為6NA等。4、C【詳解】A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，二者滅火原理不同，A項錯誤；B．定容時俯視刻度線，則凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高，B項錯誤；C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損，高溫時抗氧化，屬于無機(jī)非金屬材料，C項正確；D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳?xì)怏w，純凈礦泉水屬于混合物，D項錯誤；故選C。5、C【解析】A、若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，鐵能夠與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子，符合a可溶于c溶液中，A正確；B.可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C.C氣體為NH3，進(jìn)行噴泉實驗進(jìn)入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/1．4）/v=1/1.4=0.045mol·L－1，故C錯誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學(xué)方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。綜上所述，本題選C。6、B【分析】鹵塊的成分有、、，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調(diào)節(jié)，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向濾液中加入飽和氯酸鈉溶液析出，說明相同溫度下溶解度較小，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．酸性溶液也能將氧化為，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正確，不符合題意；B．滴加酸性溶液是為了將氧化為，后續(xù)步驟中所得濾渣主要成分為，故B錯誤，符合題意；C．加入飽和溶液和溶液中的反應(yīng)生成和NaCl，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D．溶液中的能水解，則調(diào)節(jié)溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正確，不符合題意；故選B。7、B【解析】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。8、D【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As＞Ga，原子半徑Ga＞As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As＞P，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A說法正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，故B說法正確；C．鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，故C說法正確；D．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＞P，同主族自上而下非金屬性減弱，P＞As，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D說法錯誤；答案選D。9、C【詳解】A．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，所以異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于二甲醚，所以沸點(diǎn)高于二甲醚，故A正確；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．油脂與堿作用生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故C錯誤；D．酒精、甲醛均會破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，“84“消毒液可以氧化蛋白質(zhì)，三者都可以使蛋白質(zhì)變性，故D正確；綜上所述答案為C。10、D【詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋，且冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.I2加熱升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，遇冷，這兩種氣體又會化合形成NH4Cl，因此不能用于分離碘與NH4Cl固體混合物，B錯誤；C.萃取時應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，C錯誤；D.符合物質(zhì)的制取與驗證操作，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。12、D【詳解】A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時溶質(zhì)損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來除去，故D錯誤；答案為D。13、A【詳解】A．恒溫恒容時充入H2，氫氣濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，故A正確；B．恒溫恒容時充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故B錯誤；C．加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，故C錯誤；D．升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。14、D【詳解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．氧化鈣與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，C錯誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確；故選D。15、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應(yīng)含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。16、B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．因為①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。17、D【解析】A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯誤；C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆,故C錯誤；D.由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；答案：D18、D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、催化劑對活化能的影響等知識。19、B【詳解】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氟氣與水劇烈反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，鎂與水需要加熱才能反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸。故選：B。20、D【分析】a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點(diǎn)恰好生成NaClO，c點(diǎn)為溶質(zhì)為NaClO和過量的NaOH?！驹斀狻緼．溶液體積未知，無法確定物質(zhì)的量，不能判斷ClO－的個數(shù)是否小于NA，故A錯誤；B．c點(diǎn)為NaClO和過量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個關(guān)系，故C錯誤；D．b點(diǎn)恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。21、D【詳解】A．因為I-的還原能力比Fe2+強(qiáng)，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯誤；B.氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B錯誤；C.硝酸銀溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確。故選D。22、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點(diǎn)為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)%偏高【分析】裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2。另外A中產(chǎn)生的SO2被帶入B中，SO2與NaOH和H2O2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃~60℃，高于60℃時NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，從裝置B的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答?！驹斀狻竣叛b置C的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO2。⑵裝置B中以ClO2為原料制備NaClO2，ClO2中氯元素的價態(tài)由+4降低到+3價，ClO2為氧化劑，則H2O2還原劑，H2O2中氧元素的價態(tài)應(yīng)有-1價升高到0價，則應(yīng)有O2生成，則方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶裝置A中在制備ClO2的同時，還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2隨ClO2到B裝置中，則SO2被H2O2氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離子是SO。故答案為：SO。⑷根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1;則從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥，得到成品。故答案為：B；E。(5)①ClO2在酸性條件下氧化I-生成I2,C1O2被還原為C1-，同時生成H2O，反應(yīng)離子方程式為:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2S2O＝S4O＋2I－，當(dāng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)時，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)。故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：，25.00mL待測溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；樣品mg配成的250mL待測溶液中的NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大10倍，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積小，消耗的讀數(shù)包含氣泡的體積，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高。故答案為：偏高。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。【詳解】（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達(dá)到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。27、分液漏斗溫度過高會導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測定的實驗方案的設(shè)計。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2