2026屆宜春市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道也有1個(gè)未成對(duì)電子D．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s22、下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏低的是A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度B．滴定時(shí)盛放待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有干燥，所測(cè)得待測(cè)液的濃度C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測(cè)得醋酸溶液的濃度D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，所測(cè)得待測(cè)液的濃度3、為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關(guān)烹調(diào)蔬菜的方法不妥當(dāng)?shù)氖茿．蔬菜最好洗干凈后再切B．炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮4、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質(zhì)量相等C．反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度相同D．物質(zhì)的量比是28：12：95、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②6、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④8、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％9、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚(yú)肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過(guò)多D．服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒(méi)有任何危害10、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)11、炒菜鍋用水洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過(guò)程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e==4OH－ D．負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e－==Fe3+12、在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB13、下列判斷正確的是A．乙烯分子中含有，為不飽和化合物B．乙烯與甲烷的燃燒現(xiàn)象相同，均有黑煙生成C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反應(yīng)原理相同D．CH2==CH2與相差一個(gè)CH2，二者互為同系物14、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol15、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤16、在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為14二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見(jiàn)金屬，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸；D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見(jiàn)紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的電子式為_(kāi)________。(2)H的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫(xiě)序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I.接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是________(填字母，下同)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa)、溫度為400～500℃，其原因是_________。A.常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B.催化劑在該溫度下的催化效率最大C.常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大(3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1則④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號(hào)0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時(shí)間/s①1010300a②105305b③1010450c(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是_______________________________________________。(5)測(cè)得c＜a，則由實(shí)驗(yàn)①、③得出的結(jié)論是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質(zhì)相似，故A正確；B.A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C.A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，A錯(cuò)誤；B.滴定時(shí)盛放待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有干燥，不影響溶質(zhì)的量，所測(cè)得待測(cè)液的濃度無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.甲基橙的變色pH范圍為3.1-4.4，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，反應(yīng)后生成的醋酸鈉顯堿性，而選甲基橙做指示劑，溶液顯酸性，所消耗的氫氧化鈉的體積偏小，所測(cè)得醋酸溶液的濃度偏低，C正確；D.滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí)，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對(duì)于用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。3、D【詳解】A．新鮮蔬菜中的維生素C是水溶性的物質(zhì)，易溶于水，因此為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失蔬菜最好洗干凈后再切，A正確；B．維生素C具有還原性，容易被氧化而變質(zhì)，因此炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可，B正確；C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存，可以減少維生素C由于溫度較高發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，C正確；D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮，會(huì)使維生素C高溫氧化而引起變質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選D。4、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，其質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為3:3:2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。5、D【解析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯(cuò)誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故選D。6、D【詳解】A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。7、B【詳解】經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的反應(yīng)速率是0.3molL－1·s－1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分別是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2＝0.3，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案選B。8、C【解析】A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯(cuò)誤；B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】魚(yú)肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高20～30%。患胃潰瘍者服用NaHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。10、C【詳解】原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。11、D【詳解】鐵鍋生銹的構(gòu)成實(shí)質(zhì)是Fe被氧化的過(guò)程。Fe先失去電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+;空氣中的氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，2H2O+O2+4e－==4OH－，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2="="2Fe（OH）2；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，但Fe不會(huì)直接失去3個(gè)電子生成鐵離子，則Fe–3e－==Fe3+不會(huì)發(fā)生，D項(xiàng)正確，答案選D。12、A【解析】試題分析：A、正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。13、A【詳解】A.乙烯分子中含有，為不飽和化合物，故A正確；B.甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，沒(méi)有黑煙；乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故B錯(cuò)誤；C.褪色原理不相同，前者是發(fā)生了加成反應(yīng)，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2的有機(jī)物是同系物，CH2=CH2與結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【詳解】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了依據(jù)定義直接計(jì)算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。15、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；③氦氣只存在范德華力，故錯(cuò)誤；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。16、B【解析】A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則E為H2O，J是常見(jiàn)紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來(lái)自于A，則A為Fe，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體D和水，且D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。19、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋?zhuān)瑯?biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學(xué)方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。20、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO