2026屆河北省武邑中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2、能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng). B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)3、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-4、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④5、在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤6、下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．溫度計用的水銀 D．鑄造用的黃銅7、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②品紅試液可以檢驗SO2氣體③酸雨的PH等于5.6④常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④8、下列說法正確的是A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍9、關(guān)于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成10、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)12、常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（）A．鋁 B．鎂 C．銅 D．銀13、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)14、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D15、對16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數(shù)為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數(shù)為16 D．氧元素的近似相對原子質(zhì)量是1616、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO317、下列說法正確的是（）A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol18、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g19、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶20、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－21、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③22、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；②寫出B的化學(xué)式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學(xué)方程式___________________。24、（12分）如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。25、（12分）Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(2)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設(shè)計實驗計算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、_______。(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進(jìn)行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。28、（14分）回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。29、（10分）化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口下沿處，故B正確；C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯誤；故選B。2、D【解析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應(yīng)方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應(yīng)方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。3、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。4、D【解析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。5、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，Ca2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。6、C【解析】A.鋁單質(zhì)質(zhì)軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。7、D【解析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；②SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復(fù)原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故②正確；③酸雨的PH小于5.6，故③錯誤；④濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故④正確。選D。8、D【解析】

A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D、正確。9、D【解析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D?！军c晴】注意掌握合金的特點和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。10、D【解析】

A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。11、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。12、A【解析】

A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B.鎂與濃硝酸反應(yīng)，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯誤；D.銀與濃硝酸反應(yīng)，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯誤；答案選A。13、D【解析】

A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；B．制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯誤；C．將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯誤；D．常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；答案選D。14、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。15、A【解析】

根據(jù)原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻緼．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，核外電子數(shù)是8，故A正確；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)是8，故C錯誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不是氧元素的近似相對原子質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】通過原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)是解答關(guān)鍵。16、C【解析】

A.屬于堿，A項錯誤；B.屬于鹽，B項錯誤；C.屬于酸，C項正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項錯誤；答案選C。17、B【解析】

A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C。【點睛】選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。18、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C。【點睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。19、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻緼.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因為Cl2的密度比空氣大，所以導(dǎo)管長進(jìn)短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。20、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應(yīng)生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。21、B【解析】

AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時生成Al(OH)3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項正確，答案選B。22、A【解析】

A.2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，Na的化合價由0價變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未給定溶液的體積，則含Na+數(shù)目為不能確定，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，NA個H2O分子所占的體積小于22.4L，C錯誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，3Fe～4H2，生成H2的物質(zhì)的量約為0.27mol，則分子數(shù)目約為0.27NA，D錯誤；答案為A?！军c睛】溶液中只有溶質(zhì)的濃度，而無體積時，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。24、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答。【詳解】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。25、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無Fe3+所以溶液也不變紅；(2)紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加入鐵單質(zhì)后，各種離子物質(zhì)的量減小，根據(jù)圖像，分析出各離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，則實驗現(xiàn)象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色；由資料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍(lán)色所以溶液變藍(lán)，因溶液中無Fe3+，所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中沒有固體，則發(fā)生離子反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根據(jù)圖像，三種離子物質(zhì)的量減小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入鐵之前發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入鐵之后，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)三價鐵離子的物質(zhì)的量關(guān)系建立關(guān)系式2x-2y=0.1，根據(jù)銅離子關(guān)系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由圖象可知，當(dāng)加入0.4mol鐵粉時，溶液恰好為FeSO4溶液，根據(jù)鐵元素守恒，含有FeSO4的物質(zhì)的量為0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L。【點睛】根據(jù)圖像分析出化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化性順序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各條線的含義，找出關(guān)鍵點，再結(jié)合元素守恒關(guān)系計算。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被