山東省郯城縣美澳學(xué)校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯2、25℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1mol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨著溶液pH增大，

不斷增大B．由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)C．HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2D．0.1mol/L

NaF溶液的pH約為8.23、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A．pH值增大，HClO濃度減小 B．pH值減小，HClO濃度增大C．pH值增大，HClO濃度增大 D．pH值減小，HClO濃度減小4、下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．鋅錳干電池中，正極是錳B．華為Mate20系列手機(jī)采用超大的容量高密度電池是一種一次電池C．燃料電池電極本身只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件，本身不包括活性物質(zhì)D．太陽(yáng)能電池主要材料為二氧化硅5、下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是操作結(jié)果A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中無(wú)影響B(tài)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡偏高C測(cè)定溶液pH

的實(shí)驗(yàn)中，用濕潤(rùn)的pH

試紙測(cè)定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱(chēng)取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D6、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個(gè)電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1C．沸點(diǎn)：X2Y＞X2WD．W與R可形成共價(jià)化合物WR2，且WR2是極性分子7、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說(shuō)法不正確的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）8、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說(shuō)法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D．可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水9、某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升C．圖③，利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕D．圖④，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕10、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－111、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．NH4Cl12、下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是：A．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4 B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．明礬凈水 D．用Na2S除去廢水中的Hg2+13、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中增大D．40℃時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大14、向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)15、下列晶體分類(lèi)中正確的一組是()

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

16、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷B．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷D．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛17、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O218、下列不屬于正在研究和開(kāi)發(fā)的新能源是A．天然氣 B．生物質(zhì)能 C．氫能 D．太陽(yáng)能19、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn20、A、B、C、D、E是周期表前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E，B與D分別同主族，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2B．相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2DC．工業(yè)上冶煉C可通過(guò)電解法得到D．由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑21、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測(cè)定的B．反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度22、將少量V2O5及一定量Ag2SO4

固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說(shuō)法中不正確的是A．平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度為40g/LB．10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固體，則氧氣的濃度不變D．該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是________。反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。24、（12分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___、____。B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___、____。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干）____。25、（12分）碘過(guò)量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國(guó)家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問(wèn)題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱(chēng)），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽(yáng)極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。27、（12分）現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為_(kāi)__mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請(qǐng)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)28、（14分）某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH

如下表所示。陽(yáng)離子Fe3+A13+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:固體C為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“

氨水”

或“氫氧化鈉”)，

其理由是________。向溶液D中滴人試劑X的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是________。寫(xiě)出溶液F→溶液H的離子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。29、（10分）已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個(gè)周期。元素X的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒(méi)有空軌道，而且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2?；鶓B(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______?；鶓B(tài)Y原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為_(kāi)_____。X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為_(kāi)________，寫(xiě)出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_(kāi)________，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、D3、C4、C5、D6、A7、