2026屆云南省宣威市第十中學化學高一第一學期期中經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．密度 B．質子數 C．原子總數 D．質量2、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體4、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數相同5、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子D．AlN的摩爾質量為41g6、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl7、清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！毕铝羞x項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A．從地溝油中蒸餾出植物油B．活性炭除去水中的紅色墨汁C．用結晶法除去KNO3中的NaClD．用過濾法除去河水中泥沙8、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（）A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應9、膠體分散系與其它分散系的本質差別是A．是否穩(wěn)定 B．是否有丁達爾現象C．分散質微粒的直徑大小 D．分散質粒子是否帶電10、在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產物11、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變?yōu)椋种磻醒趸瘎┡c還原劑的離子個數比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．412、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應:2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14、下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．H2S→SO2D．Fe→Fe2+15、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰16、實驗室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時，眼睛盯著膠頭滴管二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。19、I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為_____(填字母代號)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。20、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實驗操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實驗操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數相同?！驹斀狻客瑴赝瑝?，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數相同即氣體分子物質的量相同；A選項，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，兩者摩爾質量不相同，因此密度不相同，故A錯誤；B選項，一個氧氣分子中有16個質子，一個氮氣分子中有14個質子，氧氣分子和氮氣分子物質的量雖相同，但兩者質子數不相同，故B錯誤；C選項，1個氧氣、氮氣分子中都含有2個原子，氧氣分子和氮氣分子的物質的量相同，原子的物質的量也相同，故C正確；D選項，氮氣和氧氣的摩爾質量不相同，等物質的量的兩氣體，質量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。2、D【解析】

K、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。3、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。4、A【解析】

A．根據阿伏伽德羅常數的標準進行判斷；B．使用物質的量時必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質量的單位錯誤，應該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質的量在標況下才是0.1mol。【詳解】A.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數個碳原子,約6.02×1023個碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯誤；C.氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質量，故C錯誤；D.沒有說明是標況，只有在標況下2.24L氯化氫氣體所含分子數才是0.1mol，故D錯誤；【點睛】涉及到氣體體積的時候，必須要確定是否是標況才能確定能否計算其物質的量。5、C【解析】

主要依據氧化還原反應的概念分析判斷?！驹斀狻緼項，制AlN的反應中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應中有6個電子從3C轉移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，C項正確；D項，AlN的摩爾質量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。6、C【解析】

加入的物質只要能和這三種鹽溶液混合產生不同現象即可鑒別，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻緼．氯化鋇和硝酸銀產生白色沉淀、和硫酸鈉產生白色沉淀、和碳酸鈉產生白色沉淀，所以現象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應，現象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應沒有明顯現象，和碳酸鈉反應生成氣體，所以現象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應產生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應，現象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。7、B【解析】

文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。8、C【解析】

圖形中物質間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)；故答案選C。9、C【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm~100nm）、濁液（大于100nm）；答案選C。10、B【解析】

反應①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價升高到0價，Z－作還原劑，X從+7價降低到+2價，2XO4－作氧化劑；反應②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價升高到+3價，A2＋作還原劑，B從0價降低到-1價，B2作氧化劑；反應③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價升高到0價，B－作還原劑，Z從0價降低到-1價，Z2作氧化劑，則氧化性順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋?！驹斀狻緼.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項正確；B.Z2在①中為氧化產物，在③中為氧化劑，B項錯誤；C.由分析可知，氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產物，D項正確；答案選B?！军c睛】判斷反應中氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點11、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5：2，即與Mn2+的個數之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。12、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。13、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.鐵與稀鹽酸反應,離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案：A。14、A【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現，這說明所給微粒一定是得到電子的，有關元素的化合價一定是降低的。【詳解】A、錳元素的化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，選項A正確；B、氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項B錯誤；C、硫元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項C錯誤；D、鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的有關判斷和應用，明確氧化還原反應的規(guī)律以及準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外解答該類試題時一定要注意一些自身的氧化還原反應，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。15、D【解析】

防止食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，即該物質應具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。16、A【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據此分析解答。【詳解】A．實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移入容量瓶，減少溶質的損失，故C錯誤；D．定容時，眼睛應該轉移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質的分類與性質。19、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，據此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應的氯氣，F為ClO2收集裝置，結合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據此分析解答?！驹斀狻?1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應貼有毒品標志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣和水，反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根據圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；③生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應生成HCl和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；④F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置②，收集氣體采用“長進短出”原則，其中與E裝置導管相連的導管口是d，故答案為：②；d。20、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質需要過濾分離，根據過濾操作來分析用到的實驗儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，利用沸點的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結合c＝n/V和實驗操作分析可能產生的誤差。【詳解】（1）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實驗操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來