2026屆山東省新泰第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO32、下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點(diǎn)高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等3、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)4、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．45、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀6、離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④7、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g8、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水9、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，含有NA個(gè)氧原子11、已知硫酸中含有3.01×1023個(gè)氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol12、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：313、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是A．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子數(shù)由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的順序是：CO2＞NH3＞H214、下列說法中正確的是：A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同15、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤16、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA17、海水提溴時(shí)常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因?yàn)閱钨|(zhì)溴A．性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低 C．不溶于水 D．易升華18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為5NAB．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD．7.1gCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA19、在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是A． B．C． D．20、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO421、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+22、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。24、（12分）物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。25、（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點(diǎn)是_______________。(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質(zhì)量是___。26、（10分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時(shí)俯視刻度線___；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。28、（14分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。29、（10分）A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。2、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點(diǎn)、更大硬度，A錯(cuò)誤；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。3、D【解析】

A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。4、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計(jì)算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，由此計(jì)算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化學(xué)式中y的值?！驹斀狻肯蚱渲蟹莸渭幼懔緼gNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質(zhì)的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。5、B【解析】

A．氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯(cuò)誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；綜上所述，②④項(xiàng)符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。7、B【解析】

反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質(zhì)量，也等于金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量；根據(jù)電子守恒關(guān)系可知金屬失去電子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可計(jì)算出氫氧根離子的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，以此解答該題?！驹斀狻勘绢}涉及反應(yīng)有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成2.24L的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故選：B?！军c(diǎn)睛】，明確反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量與沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。8、D【解析】

A．Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁。9、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應(yīng)的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實(shí)驗(yàn)室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故選B10、D【解析】

A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。11、D【解析】

3.01×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量,故的物質(zhì)的量是。所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】在使用物質(zhì)的量的計(jì)算公式時(shí)，要注意各個(gè)物理量是否表示的為同一物質(zhì)，要做到一一對應(yīng)。12、B【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計(jì)算出Mg的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到二者的物質(zhì)的量的比?！驹斀狻縩(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。13、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)A正確；B.設(shè)質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質(zhì)量為1g，則所含有原子數(shù)分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比為：CO2＞NH3＞H2，選項(xiàng)D正確；答案選B。14、D【解析】

A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600℃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；故答案選D。15、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐泻?、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故②③④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。16、C【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；答案選B。18、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)2NA，故C錯(cuò)誤；D.7.1gCl2溶于水，只有部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選B。19、C【解析】

在強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．HCO3-、OH-與Ba2+反應(yīng)水和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Mg2+與OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意HCO3-與OH-能夠反應(yīng)，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。20、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項(xiàng)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應(yīng)生成的是最高價(jià)氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，B項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)；C.硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般是不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生氮氧化物，C項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)；D.硫在氧氣中點(diǎn)燃生成，不能生成，D項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)；答案選A。21、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。22、D【解析】

根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；利用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NH4＋中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO。【詳解】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。24、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。25、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答?！驹斀狻浚?）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，作氧化劑，化合價(jià)降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，體現(xiàn)還原性；部分鹽酸生成了相應(yīng)的鹽，體現(xiàn)酸性，故答案為BC；（3）飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）裝置E位于末端，作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣溶于氫氧化鈉溶液可能導(dǎo)致裝置發(fā)生倒吸；（5）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是。26、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點(diǎn)和已知信息分析解答。【詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進(jìn)入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實(shí)驗(yàn)不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時(shí)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，為防止副反應(yīng)發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會引起副反應(yīng)，生成NaClO3。27、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。28、H+、Al3+、Mg2+2：2：1Fe3+、CO32-是K+焰色反應(yīng)【解析】試題分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是；，加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是；Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；