2026屆河北省張家口市尚義縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．2、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+3、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、5、下列說法錯誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．苛性鈉 C．蔗糖 D．金屬鐵7、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨8、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液9、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來10、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣11、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤12、下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO313、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO314、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑15、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g16、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸銅溶液B．干冰C．熔融的燒堿D．鐵絲二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液21、（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。2、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。3、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。4、B【解析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。5、D【解析】

A.溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。6、B【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物、NH3等是非電解質(zhì)?！驹斀狻恳掖肌⒄崽鞘怯袡C物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。7、C【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C【點睛】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。8、C【解析】

A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度。【詳解】A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；C、標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯點A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。9、B【解析】

A、膠體具有丁達爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。10、D【解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯誤。B、若為酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C錯誤。D、若為酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若為堿性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個重要知識點，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時仔細(xì)審題。11、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。12、C【解析】

A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。13、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉，能一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。14、B【解析】

由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯誤；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D?！军c睛】本題主要是考查學(xué)生對鈉與水原理以及物質(zhì)的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。16、C【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】A.硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒有自由移動的離子，雖CO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的NaOH中含有自由移動的氫氧根離子、鈉離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；D.鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：對電解質(zhì)概念的理解。易錯點A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。19、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)。20、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過濾，向濾液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向濾液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘渣和提取液，提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品?！驹斀狻浚?）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ為蒸餾，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶，再進行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B。【點睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。21、CD氫氧化鋇