2026屆黔東南市重點中學化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各過程中不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質升華 D．晶體硅熔化2、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－13、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g4、下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應，產生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉化5、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無法確定6、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶117、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO8、關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質C．氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物9、下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑10、如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行下列實驗，下列說法正確的是實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產生黑色沉淀CSO2H2S出現(xiàn)白色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D11、下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④12、你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤13、某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O214、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質量為()A．2.925g B．5.85g C．6.56g D．無法確定15、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl16、2020年5月1日北京市在全市范圍內開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。18、請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。20、下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．攪拌b．引流c．蘸取溶液A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。21、I.現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質中屬于電解質的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學鍵被破壞，A不選；B項、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學鍵被破壞，B不選；C項、碘單質的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞，C正確；D項、晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，D不選；故本題選C。2、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。3、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。4、B【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉化，故D錯誤；故答案為：B。5、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。6、C【解析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。7、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。8、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意D中氯水為混合物，側重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大。9、B【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B?？键c：考查物質的性質和用途10、A【解析】

A.H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；B.H2S與FeSO4溶液不能反應，B錯誤；C.H2S和SO2反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出淺黃色固體，C錯誤；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；故選A。【點睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。11、B【解析】

①Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，轉化可以實現(xiàn)，故①不符合題意；②S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實現(xiàn)轉化，故②符合題意；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實現(xiàn)轉化，故③符合題意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，轉化可以實現(xiàn)，故④不符合題意；綜上分析，不能實現(xiàn)的為②③，答案選B。12、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染，④在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。13、D【解析】

氣體無色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放電時發(fā)生O2和N2的化合反應生成NO，放電后變成紅棕色，說明生成了NO2，即存在O2和N2，放電生成的NO和過量的O2反應生成了NO2。有O2存在，則不含NO，而CO2不確定。故選D。14、A【解析】

根據物料守恒，最終溶液的溶質是NaCl，n(固體)=n(Na+)=cV=100mL×0.5mol/L×10-3=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05×(23g/mol+35.5g/mol)=2.925g，答案選A。15、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。16、D【解析】

A．廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要含大量的水分、有機物，很容易腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯海?）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行【解析】

根據裝置圖及實驗目的分析裝置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關反應方程式；根據生成氣體的體積及反應原理計算分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據方程式計算，若HCl完全反應則產生標準狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應，隨著反應的進行鹽酸變稀，反應不再進行，故答案為：隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行。20、容量瓶燒杯燒瓶分液漏斗abcb

【解析】（1）在儀器上標明具體使用溫度的是容量瓶；可作反應容器并可加熱的是燒杯、燒瓶。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層需要分液，常用的儀器是分液漏斗。（3）A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，答案選a；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是引流，答案選b。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案選c。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案選b。21、①②③⑩NaHSO4=Na++H++SO41-1CaO·5MgO·8SiO1·H1O17.1偏高偏高【解析】

I、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質、混合物不是電解質；硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離。II、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO1?mH1O）。注意：①