2026屆湖南省新課標高三上化學期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl32、將2mol過氧化鈉與4mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應中轉移2mol電子D．排出的氣體是3mol氧氣3、下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙4、化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料5、中國不少古詩詞清晰描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P本詩中蘊含的化學知識正確的是A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si6、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A．和 B．和NaClC．和 D．和7、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華8、下列離子檢驗得出的結論正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D9、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．有氧氣參與的反應都是放熱反應B．熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566kJ·mol－1D．放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能10、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應：B．向溶液中通入過量的氣體：C．和溶液按物質的量比1:2混合：D．向中通入過量的：12、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．離子半徑大小：M＞W(wǎng)＞ZB．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵C．Z的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定D．分子式為Y4X8W2的物質超過6種13、下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟NaOH溶液反應的物質是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥NaAlO2A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部14、下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)315、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應并達到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）A．升溫B．向容器中通入Ar氣C．向內(nèi)推活塞D．加入一定量N2O416、下列除雜方法正確的是物質雜質除雜試劑主要操作A溶液過濾B稀硫酸過濾C過濾D泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D17、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：a>cB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>eC．b、e的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．c、d的氧化物均可與NaOH溶液反應18、下列說法不正確的是A．葡萄酒中SO2的檢測可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進行測定B．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施C．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D．水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料19、下列反應中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO320、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應中轉移電子數(shù)目為3NAC．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數(shù)為0.5NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA22、下列物質屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。24、（12分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結構簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有_______種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物25、（12分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的物質相互轉化關系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質F的化學式：____；A的化學式為_____；(2)寫出B和F反應的化學方程式：_____，L和B的水溶液反應的離子方程式：______；(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是_____。26、（10分）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：__________。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_____________________。27、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。28、（14分）CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產(chǎn)生活中的重要物質。(1)在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4的燃燒熱為________________。(2)NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點較高的是:__________。(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL。①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應式為_______________________________________。②乙裝置中a極上的電極反應式為___________________。若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。29、（10分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式____________________。(2)寫出NH2Cl與水反應的化學方程式___________________________。(3)一定條件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應，但不與鹽酸反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】常見的既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3。2、C【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知4molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質的量為：2mol+2mol=4mol。A．根據(jù)分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯誤；B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯誤；C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，2mol過氧化鈉反應生成1mol氧氣，轉移了2mol電子，故C正確；D．排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查混合物反應的計算、化學方程式有關計算，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應”，為易錯點。3、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應，不符合題意，故A錯誤；B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應，不符合題意，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考察物質的性質和氧化還原反應的原理，首先應該能正確判斷物質發(fā)生的化學反應，其次從化合價的角度判斷氧化還原反應。4、C【解析】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B．制作光導纖維的材料為高純度SiO2，故B正確；C．花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲氫材料，故D正確；故答案為C。5、C【詳解】A.金的化學性質穩(wěn)定，可以以單質的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質，A錯誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。6、C【詳解】A.由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強，選項中的兩種物質與硫酸反應會產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無沉淀生成，A不符合題意；B.BaCl2與H2SO4反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是無氣體放出，B不符合題意；C.由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強，所以硫酸與兩種物質發(fā)生反應產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D.硫酸與選項物質不能發(fā)生反應，既無氣泡產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是C。7、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤。考點：本題考查化學鍵。8、D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或兩者都有，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯誤；C．向某溶液中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯誤；D．向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，説明沒有碘單質，再滴氯水，溶液變藍，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。9、B【詳解】A、有氧氣參與的反應不一定是放熱反應，如放電條件下氮氣與氧氣反應生成NO的反應為吸熱反應，選項A錯誤；B、熱化學方程式不僅能表示反應物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；C、燃燒熱是以1mol可燃物作為標準來進行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288kJ·mol－1，選項C錯誤；D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，選項D錯誤。答案選B。10、D【解析】A．Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B．K2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C．Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，C錯誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。11、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B．向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定的物質的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時：；SO42-完全沉淀時：。12、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應為烴類物質，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17?(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A.離子半徑大?。篘3－＞O2－＞Na＋，故A錯誤；B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯誤；C.O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤；D.分子式為C4H8O2的物質可以是羧酸、酯、羥基醛等物質，也可以為環(huán)狀物質，超過6種，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類是解答本題的關鍵，解題時要注意明確原子結構和元素周期律之間的關系，本題的難點是D項，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質，也可能是環(huán)狀物質，物質超過6種。13、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，故①符合題意；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故②符合題意；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③符合題意；④Al與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合題意；⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反應生成硫酸銨、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和氨水，故⑤符合題意；⑥NaAlO2只與稀硫酸反應，與氫氧化鈉溶液不反應，故⑥不符合題意；答案選A。14、C【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質離子SO42－，故B錯誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到調節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤；故選C。15、D【解析】A．升高溫度，化學平衡一定移動，一定變化，故A不選；B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，一定增大，故B不選；C．向內(nèi)推活塞，壓強增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化，故C不選；D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時與原平衡完全相同，一定不變，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達式。16、D【詳解】A．在通常條件下，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，不能除去雜質，故A錯誤；B．稀硫酸與鐵、鋁均反應，無法達到除雜目的，故B錯誤；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質，不能除雜，應選鐵粉，故C錯誤；D．泥沙不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；答案選D。17、B【解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽能轉化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結合原子序數(shù)可知d為Al。A．金屬性Mg＞Be，故最價氧化物對應水化物堿性強弱：a＜c，故A錯誤；B.碳和硅屬于同族元素，非金屬性C＞Si，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>e，故B正確；C．b為C元素，e為Si，對應的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質有很大不同，化學性質相似，故C錯誤；D.c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應，故D錯誤；故選B。18、A【詳解】A、葡萄酒中含有酒精、還原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢測葡萄酒中SO2不能用酸性高錳酸鉀溶液滴定，故A說法錯誤；B、燃氣中不含S元素，因此改用燃氣可以減少SO2等有害物質的排放，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施，故B說法正確；C、實驗室保存少量的液溴，液溴易揮發(fā)，需要加入少量的水液封，液溴能與橡膠塞發(fā)生反應，需要用玻璃塞密封，故C說法正確；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑，做耐火阻燃材料，故D說法正確。19、A【分析】氧化還原反應中反應物中氧化劑化合價下降，還原劑化合價升高以此判斷?！驹斀狻緼.H2O中H化合價由+1到0價，化合價下降，H2O做氧化劑，故A選；B.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D.SO2與H2O反應沒有化合價的改變?yōu)榉茄趸€原反應，故D不選。故答案選：A。20、B【分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應中的有關概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應中的電子轉移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答。【詳解】A.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉移，故D錯誤。答案選B。21、C【詳解】A.標準狀況下二氯甲烷是液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol，因此不能確定含有極性鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.I-還原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，不能確定1molFe2+被氧化時轉移電子數(shù)目，故B錯誤；C.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)=n(Cl－)=0.5mol，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故C正確；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅，再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤；答案選C。22、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選A?？键c：考查了物質的分類的相關知識。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結構簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由于B與氯氣反應產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應為取代反應，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應④為氯原子的取代反應，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結構簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。25、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應有2NO+O2=2NO2，由于F為單質，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應生成NO與另一種物質，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應生成HNO3，故I為HNO3；中學中H2O高溫與Fe發(fā)生反應生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3。【詳解】(1)由分析可知，單質F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應生成NH3和NO，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4與HNO3的稀溶液反應，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應有Fe(OH)SO4和生成NO，化學方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。26、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結合C中的反應分析判斷；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗方法分析解答；(6)由反應物和生成物寫出反應方程式?！驹斀狻?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。27、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；（3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗三價鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗，易錯點：鐵與水蒸氣反應原理。28、ΔH＝－890.31kJ