2026屆福建省閩侯縣第六中學高一化學第一學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于二氧化硫性質的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電2、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有3、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4、下列各組離子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-5、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-6、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度7、下列對某些問題的認識正確的是（）A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．Na的金屬性比Cu強，但不能用Na與CuSO4溶液反應制取CuC．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料8、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－9、下列說法不正確的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對應的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸鈉溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸10、下列有關敘述中正確的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④11、電解質電離時一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質量C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù) D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)12、表中關于物質分類的正確組合是類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D13、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH314、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+15、下列圖示與操作名稱不對應的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾16、分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。18、元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結構示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。（3）X單質與水反應的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學性質__________、___________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。A無色紅色B無色無色C紅色紅色D紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________。21、已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。2、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A。【點睛】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。3、C【解析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學反應，不是物理變化，故A錯誤；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學變化，沒有顏色變化，故B錯誤；C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應，使品紅褪色，屬于化學變化，故C正確；D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.NH4+與OH-反應生成氨水，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+與OH-反應生成水，不能共存，C錯誤；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。5、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應就不能共存?！驹斀狻緼.和反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應生成次氯酸，和反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.和反應生成碳酸鋇沉淀，和反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【點睛】所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。6、D【解析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。7、B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能夠殺菌消毒；明礬在水中可以得到Al(OH)3膠體，它能夠吸附水中懸浮固體小顆粒產(chǎn)生沉淀進而除去水中固體雜質，二者的作用原理不同，A錯誤。B、Na遇水迅速反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na與CuSO4溶液反應為2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu單質，B正確。C、丁達爾效應只能用于鑒別膠體與溶液，三種分散系的分類標準是分散質粒子的大小，C錯誤。D、水晶的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽，D錯誤。正確答案B。點睛：根據(jù)分散系中分散質粒子的大小，分散質粒子直徑大于10-7m的分散系稱為濁液，分散質粒子直徑介于10-7m~10-10m之間的分散系稱為膠體，分散質粒子直徑小于10-9m的分散系稱為溶液。而區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達爾現(xiàn)象。8、B【解析】

根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0分析解答。【詳解】氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。9、A【解析】

A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯誤，但符合題意；B．根據(jù)強酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確，不符合題意；C．二氧化硅晶體中Si與O以共價鍵結合，每個Si原子能形成4個共價鍵，即每個Si原子結合4個O原子，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構是屬于原子晶體，原子晶體熔點高，硬度大，故C正確，不符合題意；D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故D正確，不符合題意；故選：A。10、A【解析】

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①錯誤；②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2I-＋Cl2=I2＋2Cl－，③錯誤；④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正確；綜上所述，②④正確，答案為B?！军c睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或過量的二氧化碳生成的含碳產(chǎn)物均為HCO3-。11、C【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個數(shù)、質量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！军c睛】電解質在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。12、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯誤；

B、一氧化碳不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C、過氧化氫與酸和堿均不能反應，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D、三氧化硫屬于酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；

故選D。13、B【解析】

A、Cl2與堿反應，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應，所以O2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。14、A【解析】

在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。15、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。16、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H＞0。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結構示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結合元素性質和元素周期律進行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質的量，再依據(jù)碳的物質的量計算轉移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉移0.4mol電子，則轉移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023?！军c睛】為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。20、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應所處的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和