2025年下學(xué)期高二化學(xué)多項(xiàng)選擇題專練（一）一、化學(xué)反應(yīng)原理下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的有（）A.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是分子的活化能降低B.對(duì)于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡常數(shù)K增大C.恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)E.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，升高溫度加快反應(yīng)速率的原因是活化分子百分?jǐn)?shù)增大，而非活化能降低；B項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)改變不會(huì)影響K值；C項(xiàng)正確，恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)正確，催化劑通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率，但對(duì)正逆反應(yīng)影響程度相同，平衡不移動(dòng)；E項(xiàng)正確，放熱反應(yīng)中升高溫度，逆反應(yīng)（吸熱方向）速率增大更顯著，平衡逆向移動(dòng)。答案：CDE常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性B.向0.1mol/LCH?COONa溶液中加入少量水，溶液中c(OH?)/c(CH?COO?)增大C.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]D.pH相同的①NH?Cl、②NH?Al(SO?)?、③(NH?)?SO?三種溶液中，c(NH??)大小順序?yàn)棰?gt;③>②E.向AgCl懸濁液中加入NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)解析：A項(xiàng)正確，CH?COOH為弱酸，pH=3的溶液濃度遠(yuǎn)大于10?3mol/L，與NaOH等體積混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；B項(xiàng)正確，CH?COO?水解平衡為CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，加水稀釋時(shí)水解程度增大，n(OH?)增大、n(CH?COO?)減小，同一溶液中體積相同，故c(OH?)/c(CH?COO?)=n(OH?)/n(CH?COO?)增大；C項(xiàng)正確，符合物料守恒式；D項(xiàng)正確，NH?Al(SO?)?中Al3?水解抑制NH??水解，(NH?)?SO?中NH??濃度最大但水解程度較小，NH?Cl中NH??正常水解，故pH相同時(shí)c(NH??)：①>③>②；E項(xiàng)錯(cuò)誤，沉淀轉(zhuǎn)化方向?yàn)镵sp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的，黃色沉淀AgI生成說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。答案：ABCD二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d?4s2的元素位于第四周期ⅦB族B.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能總是呈增大趨勢(shì)C.所有元素的基態(tài)原子核外電子排布均符合構(gòu)造原理D.電負(fù)性：F>O>N，故HF、H?O、NH?的穩(wěn)定性依次減弱E.價(jià)電子排布為ns2np?的微粒，其對(duì)應(yīng)元素一定是稀有氣體元素解析：A項(xiàng)正確，該元素為Mn，位于第四周期ⅦB族；B項(xiàng)錯(cuò)誤，第二周期中Be、N因軌道全滿或半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，存在反常；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Cr（[Ar]3d?4s1）、Cu（[Ar]3d1?4s1）等元素的核外電子排布不符合構(gòu)造原理；D項(xiàng)正確，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；E項(xiàng)錯(cuò)誤，價(jià)電子排布為ns2np?的微?？赡転殡x子（如Na?、Cl?），不一定是稀有氣體元素。答案：AD關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，正確的有（）A.CO?和SO?均為直線形分子B.甲烷分子中C原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為正四面體C.H?O的沸點(diǎn)高于H?S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.乙醇分子和水分子間能形成氫鍵，故乙醇易溶于水E.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵，離子晶體中一定存在離子鍵解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，CO?為直線形（sp雜化），SO?為V形（sp2雜化，含1對(duì)孤電子對(duì)）；B項(xiàng)正確，甲烷中C原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，構(gòu)型為正四面體；C項(xiàng)正確，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高；D項(xiàng)正確，乙醇的-OH與水分子的-OH可形成氫鍵，增強(qiáng)溶解性；E項(xiàng)錯(cuò)誤，稀有氣體分子晶體中不存在共價(jià)鍵。答案：BCD三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.分子式為C?H??的烷烴有3種同分異構(gòu)體C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)E.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯因萃取溴水中的溴而褪色，原理不同；B項(xiàng)正確，C?H??的同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷、新戊烷，共3種；C項(xiàng)錯(cuò)誤，乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；E項(xiàng)正確，甲苯中甲基受苯環(huán)影響變得活潑，能被酸性KMnO?氧化為-COOH，而甲烷不能。答案：BE某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH-CH?-CHO，關(guān)于其性質(zhì)的說(shuō)法正確的有（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多可與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.能與新制Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀E.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于醛類且含有碳碳雙鍵的有3種（不考慮立體異構(gòu)）解析：A項(xiàng)正確，分子中含碳碳雙鍵和醛基，均能被酸性KMnO?氧化；B項(xiàng)正確，碳碳雙鍵可加成、氧化，醛基可加成（還原）、氧化，烴基可發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，碳碳雙鍵與H?按1:1加成，醛基與H?按1:1加成，1mol該有機(jī)物最多與2molH?加成（注意：題目中“最多”未考慮醛基還原為羥基后羥基的取代等，此處僅指加成反應(yīng)）；D項(xiàng)正確，醛基能與新制Cu(OH)?懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成Cu?O磚紅色沉淀；E項(xiàng)正確，屬于醛類且含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體為：CH?=CH-CH?-CHO（本身）、CH?-CH=CH-CHO（順?lè)串悩?gòu)算1種）、CH?=C(CH?)-CHO，共3種（題目說(shuō)明不考慮立體異構(gòu)）。答案：ABDE四、元素化合物與實(shí)驗(yàn)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中一定含有SO?2?B.實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸共熱制取Cl?時(shí)，可將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸凈化C.常溫下，將鋁片投入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅，說(shuō)明Fe2?被氧化為Fe3?E.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故可用此方法檢驗(yàn)銨根離子解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，可能含有Ag?（AgCl沉淀）；B項(xiàng)正確，飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸除去水蒸氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤，常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)；D項(xiàng)正確，F(xiàn)e2?與KSCN不反應(yīng)，被氯水氧化為Fe3?后與KSCN結(jié)合顯紅色；E項(xiàng)正確，銨鹽與堿共熱生成NH?，NH?能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。答案：BDE下列關(guān)于常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.SO?具有漂白性，可用于漂白紙漿B.Na?O?具有強(qiáng)氧化性，可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源C.SiO?硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.Al(OH)?具有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多E.FeCl?溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板解析：A項(xiàng)正確，SO?與有機(jī)色素結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，可漂白紙漿；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na?O?與CO?、H?O反應(yīng)生成O?，是其作為供氧劑的原因，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，SiO?用于制造光導(dǎo)纖維是因其對(duì)光的全反射性質(zhì)，而非硬度；D項(xiàng)正確，Al(OH)?能中和胃酸（HCl），且堿性弱不損傷胃黏膜；E項(xiàng)正確，F(xiàn)e3?與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，可蝕刻印刷電路板。答案：ADE五、化學(xué)計(jì)算與綜合應(yīng)用設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molCl?與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.常溫下，pH=1的H?SO?溶液中含有的H?數(shù)目為0.1N?D.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為2N?E.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4LH?O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?，1molCl?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子（Cl?→2Cl?）；C項(xiàng)錯(cuò)誤，未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算H?數(shù)目；D項(xiàng)正確，乙烯（C?H?）和丙烯（C?H?）的最簡(jiǎn)式均為CH?，14g混合氣體中n(CH?)=1mol，含H原子數(shù)為2N?；E項(xiàng)正確，Na?O?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，1molNa?O?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。答案：DE已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ/mol，下列說(shuō)法正確的有（）A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，平衡常數(shù)K減小D.若生成1molN?，放出的熱量為746.8kJE.使用催化劑，能提高NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率解析：A項(xiàng)正確，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0（氣體分子數(shù)減少），根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，低溫下ΔG<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項(xiàng)正確，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小；D項(xiàng)正確，由熱化學(xué)方程式可知，生成1molN?放出746.8kJ熱量；E項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，僅改變反應(yīng)速率。答案：ACD六、工業(yè)流程與化學(xué)實(shí)驗(yàn)以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程中，涉及的反應(yīng)及操作正確的有（）A.煅燒黃鐵礦的反應(yīng)為4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?（高溫條件下）B.接觸室中使用V?O?作催化劑，目的是提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO?，可防止形成酸霧D.煅燒階段產(chǎn)生的爐渣可用于冶煉鐵E.該工業(yè)流程中涉及氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)正確，黃鐵礦煅燒生成Fe?O?和SO?；B項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)正確，98.3%的濃硫酸吸收SO?時(shí)，因濃硫酸表面水蒸氣含量低，可防止SO?與水結(jié)合形成酸霧；D項(xiàng)正確，爐渣主要成分為Fe?O?，可用于煉鐵；E項(xiàng)正確，煅燒、SO?氧化為SO?為氧化還原反應(yīng)，SO?吸收生成H?SO?為非氧化還原反應(yīng)（SO?+H?O=H?SO?）。答案：ACDE下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）C.用Ba(NO?)?溶液鑒別SO?2?和SO?2?D.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體E.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl晶體解析：A項(xiàng)正確，苯和水互不相溶，可用分液法分離；B項(xiàng)正確，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，KCl焰色為紫色，NaCl為黃色；C項(xiàng)錯(cuò)誤，酸性條件下NO??能氧化SO?2?為SO?2?，二者均能與Ba(NO?)?反應(yīng)生成白色沉淀；D項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH會(huì)與CO?反應(yīng)，應(yīng)使用飽和NaHCO?溶液除去HCl；E項(xiàng)正確，NaCl溶解度受溫度影響小，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。答案：ABE七、化學(xué)與生活、環(huán)境下列關(guān)于化學(xué)與生活、環(huán)境的說(shuō)法正確的是（）A.推廣使用新能源汽車可減少霧霾天氣的發(fā)生B.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體CO?的排放C.甲醛的水溶液可用于海產(chǎn)品保鮮D.垃圾分類有利于資源回收利用和環(huán)境保護(hù)E.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)肥皂解析：A項(xiàng)正確，新能源汽車可減少化石燃料燃燒，降低污染物排放；B項(xiàng)錯(cuò)誤，CaO與CO?反應(yīng)生成CaCO?，但CaCO?高溫下會(huì)分解為CaO和CO?，無(wú)法減少CO?排放（CaO的作用是吸收SO?，減少酸雨）；C項(xiàng)錯(cuò)誤，甲醛有毒，不能用于食品保鮮；D項(xiàng)正確，垃圾分類可實(shí)現(xiàn)資源再利用，減少環(huán)境污染；E項(xiàng)正確，油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂主要成分）和甘油，稱為皂化反應(yīng)。答案：ADE下列說(shuō)法正確的有（）A.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑B.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C.明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.液化石油氣的主要成分是甲烷和丙烷E.煤的干餾、氣化和液化都是化學(xué)變化解析：A項(xiàng)正確，硅膠具有吸水性，可作干燥劑；B項(xiàng)正確，維生素C（Vc）具有還原性，能清除體內(nèi)自由基，起抗氧化作用；C項(xiàng)錯(cuò)誤，明礬（KAl(SO?)?·12H?O）可水解生成Al(OH)?膠體，用于凈水（吸附雜質(zhì)），但無(wú)殺菌消毒作用；D項(xiàng)錯(cuò)誤，液化石油氣（LPG）主要成分是丙烷、丁烷，天然氣主要成分是甲烷；E項(xiàng)正確，煤的干餾（生成苯、甲苯等）、氣化（生成CO、H?等）、液化（生成甲醇等）均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。答案：ABE八、物質(zhì)的量與溶液計(jì)算下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（）A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出溶液的濃度仍為2mol/LC.同溫同壓下，等質(zhì)量的O?和O?，其體積比為3:2D.1L0.1mol/L的Na?CO?溶液中，C