2025年下學(xué)期高二化學(xué)和平發(fā)展教育試題一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于化學(xué)核心素養(yǎng)的說法中，正確的是（）A.宏觀辨識僅需觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等外在性質(zhì)B.微觀探析主要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C.證據(jù)推理要求通過實驗數(shù)據(jù)驗證假設(shè)的合理性D.模型認(rèn)知僅適用于有機分子結(jié)構(gòu)的分析下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.液態(tài)HClB.熔融KOHC.蔗糖溶液D.石墨下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?C.羥基的電子式：D.乙酸的分子式：C?H?O?下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢B.同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小C.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D.金屬元素的原子半徑越大，其單質(zhì)的還原性不一定越強反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列措施能加快反應(yīng)速率且提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大容器體積C.加入催化劑D.通入過量O?下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實驗?zāi)康膢實驗操作||-------------------------|-----------------------------------||鑒別NaCl和NH?NO?固體|分別加水溶解，測量溫度變化||分離苯和水的混合物|用分液漏斗分液，上層為水層||檢驗FeCl?溶液中的Fe2?|滴加KSCN溶液，觀察是否變紅||制備乙酸乙酯|乙醇和乙酸混合后直接加熱|常溫下，下列溶液中c(H?)最大的是（）A.pH=3的鹽酸B.0.1mol/LCH?COOH（Ka=1.8×10??）C.0.1mol/LH?SO?D.0.1mol/LNaHSO?下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物均為四面體結(jié)構(gòu)B.乙烯能使溴水褪色，說明乙烯具有漂白性C.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）（假設(shè)電極材料為Zn和Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸）A.Zn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極C.溶液中SO?2?向Zn極移動D.若將稀硫酸換成乙醇，電池仍能正常工作下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Fe(OH)?膠體中滴加HI溶液：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OB.向Na?SO?溶液中通入Cl?：SO?2?+Cl?+H?O=SO?2?+2Cl?+2H?C.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.向Ca(ClO)?溶液中通入SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z與X同主族，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大，是因為碳原子的成鍵方式不同B.H?O的沸點高于H?S，是因為水分子間存在氫鍵C.CO?和SiO?的晶體類型不同，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)不同D.Fe3?的半徑小于Fe2?，是因為Fe3?的核電荷數(shù)更大在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，下列說法正確的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(NH??)=c(Cl?)C.混合后溶液中c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)D.混合后溶液中c(NH?·H?O)=0.001mol/L下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K?SO?B.用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液C.用酸性高錳酸鉀溶液除去CO?中混有的SO?D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增加B的濃度下列關(guān)于有機反應(yīng)的說法正確的是（）A.甲烷的取代反應(yīng)和乙烯的加成反應(yīng)均為氧化反應(yīng)B.乙醇的消去反應(yīng)和乙酸的酯化反應(yīng)均需濃硫酸作催化劑C.苯的硝化反應(yīng)和甲苯的硝化反應(yīng)產(chǎn)物均為一元硝基化合物D.油脂的水解反應(yīng)和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)均為取代反應(yīng)用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為N?B.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?C.1L0.1mol/LCH?COOH溶液中含有的H?數(shù)為0.1N?D.16gO?和O?的混合物中含有的氧原子數(shù)為N?下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯誤的是（）A.明礬可用于凈水，利用了其水解生成的Al(OH)?膠體的吸附性B.高鐵酸鈉(Na?FeO?)可用于消毒殺菌，同時能凈水C.食品包裝中常用硅膠作干燥劑，硅膠的主要成分為SiO?D.煤的氣化和液化均為物理變化，可減少污染物排放某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，若起始時NO和O?的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，2min后達(dá)到平衡，測得NO?的物質(zhì)的量為2mol。則該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O?)為（）A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.1mol/(L·min)D.2mol/(L·min)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?>HBrO?>HIO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?C.熱穩(wěn)定性：H?O>H?S>HClD.還原性：Cl?>Br?>I?二、非選擇題（共4小題，共40分）（10分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C位于同一周期，D、E位于同一周期。A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B的原子半徑在同周期主族元素中最大，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽和水，D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為______，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為______。（3）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。（4）D的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）A與B形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是______（填化學(xué)式），該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究乙酸乙酯的制備。（1）儀器a的名稱是______，儀器b中加入的試劑是______（填序號）。A.乙醇、乙酸、濃硫酸B.乙醇、濃硫酸、乙酸C.乙酸、濃硫酸、乙醇（2）裝置c中盛放的試劑是______，其作用是______。（3）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩裝置c，靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。（4）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的類型是。（5）若實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，理論上可得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g，若實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為26.4g，則該實驗的產(chǎn)率為______。（10分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，起始時CO和H?O的物質(zhì)的量均為2mol，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（2）平衡時，H?O的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，H?的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)（假設(shè)反應(yīng)時間為10min）。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（4）若向平衡體系中再加入1molCO和1molH?O(g)，則平衡（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”），再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______50%（填“>”“<”或“=”）。（10分）某工廠用含F(xiàn)eSO?和CuSO?的廢水制備FeSO?·7H?O和Cu，其工藝流程如下：（1）步驟①中，加入過量鐵粉的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）步驟②中，過濾時用