2025年下學期高二化學化學平衡復習試題一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關于可逆反應的說法正確的是（）A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應B.可逆反應中反應物的轉化率一定小于100%，而生成物的產(chǎn)率一定大于50%C.可逆反應的正反應速率和逆反應速率在反應過程中始終相等D.可逆反應的化學方程式中，反應物和生成物之間用“→”連接在一定溫度下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolN?的同時消耗3nmolH?B.容器內(nèi)N?、H?、NH?的物質的量濃度之比為1:3:2C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內(nèi)壓強不再隨時間變化對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增大O?的濃度在恒溫恒容條件下，反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的稀有氣體Ar，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小B.正反應速率減小，逆反應速率增大C.正、逆反應速率均不變D.平衡向正反應方向移動已知反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=1，若起始時CO和H?O的濃度均為0.2mol/L，則平衡時CO的轉化率為（）A.25%B.50%C.75%D.100%在一定溫度下，將2molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，2min后達到平衡，此時容器內(nèi)C的濃度為0.8mol/L。下列說法正確的是（）A.0-2min內(nèi)，A的平均反應速率為0.4mol/(L·min)B.平衡時，B的轉化率為40%C.平衡常數(shù)K=0.5D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應為放熱反應對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺B.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深C.加入催化劑，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺D.減小體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深在恒溫恒壓條件下，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的N?，下列說法正確的是（）A.平衡不移動B.平衡向正反應方向移動，H?的轉化率增大C.平衡向逆反應方向移動，NH?的體積分數(shù)減小D.正反應速率增大，逆反應速率減小已知反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。下列說法正確的是（）A.增加A的量，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，平衡不移動C.升高溫度，若平衡常數(shù)K增大，則該反應為放熱反應D.若B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大在容積可變的密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的2倍，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.SO?的濃度增大C.O?的轉化率減小D.平衡常數(shù)K增大對于可逆反應M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，下列圖像能正確表示該反應在不同條件下達到平衡狀態(tài)的是（）A.圖1表示溫度對反應速率的影響，T?>T?B.圖2表示壓強對反應速率的影響，p?>p?C.圖3表示濃度對平衡的影響，a點為平衡狀態(tài)D.圖4表示催化劑對平衡的影響，使用催化劑后平衡向正反應方向移動在一定溫度下，將0.1molCO和0.1molH?O(g)放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，達到平衡時，CO的轉化率為60%。則該溫度下反應的平衡常數(shù)K為（）A.0.45B.0.83C.1.25D.2.25對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，在一定溫度下達到平衡。下列說法正確的是（）A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)B.增大壓強，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，若A的濃度增大，則該反應為吸熱反應D.加入D，平衡向逆反應方向移動在恒溫恒容條件下，反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率均增大D.平衡常數(shù)K增大已知反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0，在不同溫度（T?和T?）及壓強（p?和p?）下，產(chǎn)物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.T?<T?，p?<p?B.T?<T?，p?>p?C.T?>T?，p?>p?D.T?>T?，p?<p?二、填空題（共30分）（6分）在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填序號）。①單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmolB②容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:3:2③混合氣體的總物質的量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑤容器內(nèi)壓強不再變化⑥A的轉化率不再變化（8分）對于反應N?O?(g)?2NO?(g)ΔH>0，回答下列問題：（1）在恒溫恒容條件下，達到平衡后，再向容器中通入一定量的N?O?，平衡向________方向移動，N?O?的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，再向容器中通入一定量的He，平衡向________方向移動，NO?的體積分數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在恒溫恒容條件下，達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），混合氣體的顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”）。（4）在恒溫恒容條件下，達到平衡后，加入催化劑，平衡________（填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”），正反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（8分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的濃度為0.8mol/L。則：（1）平衡時SO?的濃度為________mol/L，O?的濃度為________mol/L。（2）SO?的轉化率為________，O?的轉化率為________。（3）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________。（4）若起始時向容器中通入4molSO?和2molO?，則達到平衡時SO?的濃度________0.16mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），SO?的轉化率________80%（填“大于”“小于”或“等于”）。（8分）根據(jù)勒夏特列原理，回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，為了提高NH?的產(chǎn)率，應采用________（填“高溫高壓”“高溫低壓”“低溫高壓”或“低溫低壓”）的反應條件。（2）實驗室用飽和食鹽水除去Cl?中的HCl氣體，其原理是________。（3）在FeCl?溶液中加入鐵粉，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是________。（4）打開啤酒瓶時，會有大量氣泡冒出，其原因是________。三、計算題（共15分）（7分）在一定溫度下，將1molCO和2molH?O(g)通入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，達到平衡時，CO的轉化率為60%。計算：（1）平衡時各物質的濃度；（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K；（3）若起始時向容器中通入2molCO和4molH?O(g)，達到平衡時CO的轉化率。（8分）在恒溫恒容條件下，反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=2.25×10?。若起始時