2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試題溫馨提示1．本試題分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0.5的黑色中性筆將答案寫在答題卷相應(yīng)位置上且字跡工整，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59Cu-64第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國文化源遠流長，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法正確的是A．“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光”，糧食釀酒過程中酒化酶將葡萄榶轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快B．“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水高C．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉”，這里的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能2．鉻酸(H2CrO4)可用于鍍鉻、制顏料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生產(chǎn)。常溫下，下列事實能說明H2CrO4是弱電解質(zhì)的是A.NaHCrO4屬于鹽類，且易溶于水B.0.01mol·L-1的H2CrO4溶液的pH>2C.向H2CrO4溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色D.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaHCrO4溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度3．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NOB．使甲基橙變紅的溶液中：NH、Fe3+、Fe2+、NOC．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．由水電離出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO4．鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A.用熱的純堿溶液去油污B.明礬凈水C.配制硫酸亞鐵溶液時需向溶液中加入少量鐵粉D.在空氣中加熱蒸干氯化鎂溶液無法得到氯化鎂固體5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率()不變的是A.縮小容積B.容積不變，充入“惰”氣C.升高溫度D.移走少量D6．25℃、101kPa下，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價不正確的是選項事實熱化學(xué)方程式評價A的燃燒熱為

正確B

，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

不正確；因為同時生成硫酸鋇沉淀C與足量水完全反應(yīng)生成，放熱260.6kJ

正確D120g石墨完全燃燒放出熱量3935kJ

不正確；因為沒有標注C(s，石墨)7．下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．測定中和熱B．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率D．趕出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)氣泡8．某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液中。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于B．由水電離出來的的濃度為C．加入晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的增大9．的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)決速步驟的活化能為B.該反應(yīng)的兩步基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.使用合適的催化劑會使、、同時減小D溫度升高，第Ⅰ步反應(yīng)活化分子百分數(shù)增大，第Ⅱ步反應(yīng)活化分子百分數(shù)減小10．一定條件下，將2molX和1molY充入到2L恒溫恒容的密閉容器中進行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)到5min時，測得生成的Z為1.2mol，下列說法正確的是()A．第5min時，反應(yīng)放出的熱量為QkJB．5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．第5min時，X的反應(yīng)速率小于0.12mol·L－1·min－1D．當體系的壓強不再變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)11．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.打開可口可樂瓶塞，可產(chǎn)生大量氣泡C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高的利用率D.H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色變深12．1913年，德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。如圖所示為哈伯法的流程圖，下列說法錯誤的是A.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去B.操作①中“凈化”可以防止催化劑中毒C.操作③中“500℃”是催化劑催化活性的最佳溫度D.操作②④⑤均既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率13．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示.下列說法不正確的是A．總反應(yīng)式為B．反應(yīng)①為決速步驟C．轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以減少尾氣中出現(xiàn)14．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示，下列判斷正確的是A.由圖1可知，，化學(xué)平衡常數(shù)B.由圖2可知，該反應(yīng)的C.由圖3可知，時刻兩曲線中B的轉(zhuǎn)化率相同D.由圖3可知，時刻后，a曲線和b曲線開始重合，故時刻二者同時到達平衡15．25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，測得滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A．①點溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B．若③點溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此時V(NaOH)>20mLC．在相同溫度下，①、②、③三點溶液中水電離的c(H+)：③<②<①D．其他條件不變，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始濃度均為0.200mol/L，則滴定曲線中的pH突躍范圍將變大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。16．25℃時，下列說法正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性B.pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性C.物質(zhì)量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：D.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小順序為①>②>③17．自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是A.、時是熵減反應(yīng)B.的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的反應(yīng)D.可逆反應(yīng)正向進行時。正反應(yīng)具有自發(fā)性，一定小于零18．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.10mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B向溶液中滴加溶液后，溶液變紅，再加入少量KCl固體，紅色變淺加入KCl后，的平衡逆向移動C取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應(yīng)存在限度D常溫下，用pH計分別測量濃度均為0.10mol/L的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：19．可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法正確的是A.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)B.Z為O2，W為Cl2C.反應(yīng)制得，須投入D.升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小20．一定溫度下，、和(體積比為)按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器(入口壓強為)發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．隨著x的增加，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性)如圖所示：已知：當x≥2時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時，反應(yīng)近似達到平衡。下列說法不正確的是A．反應(yīng)B．的選擇性大于C．當x=2時，達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)為D．當x>2時，隨著x的增大，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ平衡均正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大第II卷（非選擇題）三、非選擇題（本題共4小題，共50分）21．（12分）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進行反應(yīng)，相關(guān)量如下圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)已知。時，用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)反應(yīng)達到平衡時，Z的體積分數(shù)為。(4)只改變下列一個條件，能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。A．降低溫度

B．增加X的物質(zhì)的量

C．壓縮體積至1L

D．恒容下充入惰性氣體

E．恒壓下充入惰性氣體(5)下列能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y、Z的濃度相等

C．體系的總壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．生成1molZ的同時生成2molX(6)2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用與的反應(yīng)，將航天員呼出的轉(zhuǎn)化為，然后通過電解得到，從而實現(xiàn)的再生。已知：①

；②；③

。寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。22．（13分）定量測定實驗是研究化學(xué)的重要手段?；卮鹣铝邢嚓P(guān)實驗問題：Ⅰ．某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。(1)儀器的名稱是。A的材質(zhì)能否用銅絲代替？填“能”或“不能”(2)若實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量填“相等”或“不相等”；生成1mol水時放出熱量填“相等”或“不相等”。(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是____填序號。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后測NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液迅速一次性地倒入小燒杯C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1的氨水Ⅱ．某同學(xué)為了測定含有NaCl雜質(zhì)的NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準的體積(mL)滴定前滴定后(4)量取25.00mL待測液應(yīng)使用填儀器名稱。(5)試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。(6)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗(7)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時，。23．（12分）水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。回答下列問題：（1）的水溶液中存在電離平衡。下列方法可使0.10mol/L的溶液中電離程度增大的是___________(填字母)。a．加入少量NH4Cl固體b．加水將溶液稀釋至0.10mol/Lc．加入少量NaCl固體d．加入少量0.01mol/L的NaOH溶液e．通入少量NH3（2）常溫下，用氨水吸收可得到溶液，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________[已知：常溫下電離常數(shù)，，]。（3）N2H4是二元弱堿，N2H4在水溶液中存在如下兩步電離：第一步：；第二步：___________(寫出N2H4在水溶液中的第二步電離方程式)；25℃時，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同時，應(yīng)控制溶液的pH范圍為___________(用含a、b的式子表示)。（4）25℃時，將的溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測得溶液的，則溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。（5）已知碳酸：H2CO3，，，草酸：H2C2O4，，。若將少量草酸溶液加入到足量的碳酸鈉溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為：_______。24．（13分）Ⅰ．反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59①