第第頁(yè)濱城高中2025-2026學(xué)年度上學(xué)期11月月考高二化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)Ⅱ是氧化還原且只有硫元素發(fā)生了化合價(jià)變化C．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

D．1molS(g)與氧氣反應(yīng)生成1mol(g)放出的熱量小于297kJ2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．于謙《石灰吟》中的詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及吸熱反應(yīng)B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，提高燃燒效率C．潔廁靈和食醋是家庭中常見(jiàn)的兩種生活用品，食醋中的酸比潔廁靈中的酸酸性弱D．利用反應(yīng)制氫，平衡時(shí)，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO(催化劑)產(chǎn)率更高3．常溫下，將一定濃度的溶液和氨水加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．曲線Ⅰ表示氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示氨水的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化關(guān)系C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏>a>bD．消耗等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸的體積：c>a4．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的系列實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)下表)。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃稀硫酸蒸餾水V/mLc/()V/mLc/()V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50A．通過(guò)記錄產(chǎn)生沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢B．若實(shí)驗(yàn)1記錄完全反應(yīng)的時(shí)間為5min，則C．實(shí)驗(yàn)1和3若探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則，D．將蒸餾水更換為溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響5．某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是已知：(橙色)(黃色)

試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度6．

反應(yīng)，下列措施能同時(shí)提高反應(yīng)速率及氨的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．壓縮體積增大壓強(qiáng) B．恒容下通入更多的C．加入高效催化劑 D．升高反應(yīng)溫度7．下列事實(shí)不可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來(lái)配制氯化鐵溶液B．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫氣體C．對(duì)反應(yīng)的平衡體系加壓后顏色變深D．如圖將充滿和混合氣體的連通燒瓶浸泡在冷水和熱水中出現(xiàn)顏色深淺不同8．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D9．已知：常溫下，。HF在水中的電離方程式為

。下列有關(guān)HF溶液的敘述正確的是A．加水稀釋?zhuān)粩嘣龃?B．通入HCl氣體，HF的電離平衡向左移動(dòng)，pH升高C．稍微加熱， D．再通入HF，HF的電離度將增大10．肼具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常溫時(shí)，可用于生產(chǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．生產(chǎn)時(shí)，向盛有溶液的燒瓶中逐滴加入氨水，并用磁力攪拌器攪拌B．水溶液中存在：，加水稀釋?zhuān)闹挡蛔僀．推進(jìn)劑反應(yīng)：中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．分子中原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．常溫下，等體積、等的和的稀釋圖像和往溶液中滴加后溶液與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由稀釋圖像可知HA為弱酸、HB為強(qiáng)酸B．b處溶液中水電離出的氫離子濃度大于C．用滴定時(shí)使用甲基橙作為指示劑D．從圖中數(shù)據(jù)可知12．我國(guó)科學(xué)家在催化加氫制甲醇研究方面取得進(jìn)展，反應(yīng)為

。該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B．加入催化劑，減小C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為D．在密閉容器中加入和，充分反應(yīng)后放出445kJ的熱量13．某小組通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定草酸鈉()待測(cè)液過(guò)程中氧化還原電勢(shì)(ORP)的變化，間接測(cè)定的濃度，變化曲線如下圖(已知ORP值越大，溶液氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中B．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．滴定過(guò)程不需加入指示劑，a點(diǎn)為滴定反應(yīng)的終點(diǎn)D．滴定反應(yīng)為14．我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，但溶液仍然保持中性B．向溶液中滴加少量稀鹽酸，減小C．由水電離出的時(shí)，溶液不一定呈中性D．向水中加入固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小第II卷（非選擇題）非選擇題：本題共4小題，共58分。15．用50ml0.5稀HCl與50mL0.55NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算出中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的重要儀器為。（2分）(2)已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為溶液的密度均為1，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度平均升高3.4℃。則生成1mol(l)時(shí)放出的熱量為kJ。（2分）(3)實(shí)驗(yàn)中若用70ml0.5稀HCl與50mL0.55NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50醋酸代替稀HCl進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(填“變大”、“變小”或“無(wú)影響”)，其原因是。（3分）(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不能保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是(填字母)。（3分）a．為減小誤差，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)

b．隔熱層內(nèi)填充物沒(méi)有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度

d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)16．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣()。黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(、)，還含少量Si的化合物。鎢酸()酸性很弱，難溶于水。現(xiàn)代冶煉中常用堿熔法處理鎢礦，包含堿熔、水浸、酸化、焙燒和還原工藝制取鎢。以下為冶煉工藝的第一階段：分析流程試回答以下問(wèn)題：(1)在周期表的位置是第周期，鎢酸鹽(、)中鎢元素的化合價(jià)為。（4分）(2)為了加快黑鎢礦在空氣中堿融速率，可以采取措施(寫(xiě)出其中一種即可)。請(qǐng)寫(xiě)出在堿熔條件下發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式。（4分）(3)上述流程中A、B、C都是鎢的化合物，寫(xiě)出中B、C的化學(xué)式：B；C。（4分）(4)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑還原得到金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑，為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？（3分）(5)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用仲鎢酸的阱鹽在熱分解一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)，在制鎢粉時(shí)溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析，藍(lán)色氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，且五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)比值為0.25。①計(jì)算中的x值。。（2分）②藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。（2分）17．隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。以和為原料合成尿素(1)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填序號(hào))。（3分）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖所示：第一步：

第二步：

①圖中kJ/mol。（2分）②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是。（4分）(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))（2分）A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：

D．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵②由圖可知，壓強(qiáng)(填“>”“<”或“=”，下同)；P2壓強(qiáng)下Y點(diǎn)速率。（4分）③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的(用含的代數(shù)式表示)。（2分）18．滴定法是化學(xué)分析常用的方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。食醋是烹飪美食的調(diào)味品，食醋的有效成分主要是，某實(shí)驗(yàn)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：(1)在使用滴定管前，首先要。（2分）(2)滴定過(guò)程中加入的指示劑為(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2分）(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察。（2分）(4)若結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時(shí)讀數(shù)為。（2分）(5)某學(xué)生3次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL溶液的體積滴