第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)江蘇省徐州市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S32Cl35.5Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2025年9月，世界第一高橋“花江峽谷大橋”正式通車(chē)。下列建造大橋的材料主要成分為有機(jī)物的是（）A.瀝青 B.光纜 C.鋼絲 D.混凝土2.甲胺可以除去裝修污染物甲醛，相關(guān)反應(yīng)為CH3NH2+HCHO→CH3—N=CH2+H2O下列說(shuō)法正確的是（）A.N的基態(tài)原子核外電子排布式：2s22p3 B.CH3—N=CH2為分子晶體

C.H2O的空間填充模型： D.—CHO的電子式：3.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制備CO2 B.用裝置乙除去CO2中HCl

C.用裝置丙生成O2 D.用裝置丁測(cè)量O2的體積4.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性被廣泛用于高尖端工業(yè)領(lǐng)域，一種離子液體1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該離子液體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 B.電離能大?。篒1（N）＞I1（F）

C.電負(fù)性大?。害郑℉）＞χ（C） D.陽(yáng)離子中C、N原子一定處于同一平面閱讀下列材料，完成各小題。

氯氣有多種制備方式，可用KMnO4與濃鹽酸制備，也可用HCl在催化劑作用下制備；

Cl2可制備消毒劑HClO、Ca（ClO）2、ClO2等：ClO2的分子結(jié)構(gòu)為V形，用于生活中飲用水的消毒：NCl3用于面粉的漂白和殺菌，在水中極易水解；高溫條件下，Cl2B2O3與石墨可制備有機(jī)催化劑BCl3；氯元素可形成多種配合物，如抗癌藥物Pt（NH3）2Cl2。5.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.KMnO4與濃鹽酸制備Cl2：

B.Cl2制備漂白粉；Cl2+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+H2O

C.NCl3在水中發(fā)生水解反應(yīng)：NCl3+2H2O=HNO3+3HCl

D.Cl2、B2O3與過(guò)量石墨制備BCl3：B2O3+3Cl2+3C2BCl3+3CO6.下列說(shuō)法正確的是（）A.Pt（NH3）2Cl2中的配位原子為N、Cl

B.ClO2為非極性分子

C.HClO分子構(gòu)型為直線(xiàn)形

D.BCl3、NCl3分子中心原子雜化方式均為sp2雜化7.HCl制備Cl2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ中HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.Ni（OH）Cl2為該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程Ⅲ中有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.每生成1molCl2，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO28.一種光電催化脫除SO2的工作原理如圖所示。工作時(shí)，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴，雙極膜中H2O解離的H+和OH-分別向兩極遷移。下列說(shuō)法不正確的是（）A.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動(dòng)了脫除SO2與制備H2O2的發(fā)生

B.雙極膜中H2O解離的OH-向GDE電極移動(dòng)

C.左室發(fā)生的電極反應(yīng)式：

D.工作一段時(shí)間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-，右室增重17g9.一種驅(qū)蟲(chóng)藥甲苯咪唑的重要中間體Z的合成路線(xiàn)如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）A.在水中的溶解性：X＞Z

B.X、Y、Z均可與鹽酸反應(yīng)

C.Y分子能發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)

D.Z與足量H2加成產(chǎn)物分子中含5個(gè)手性碳原子10.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NH3易形成分子間氫鍵，故NH3的穩(wěn)定性大于PH3

B.石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)以共價(jià)鍵結(jié)合，石墨可用作導(dǎo)電材料

C.鐵比銅金屬性強(qiáng)，可用FeCl3溶液制作印刷電路板

D.聚乳酸具有生物相溶性和可降解性，可用作手術(shù)縫合線(xiàn)11.探究NaClO與KI溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ向10mL0.1mol?L-1KI溶液滴加5滴飽和NaClO溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ向10mL飽和NaClO溶液滴加5滴0.1mol?L-1KI溶液，溶液變?yōu)辄S綠色，再滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，久置后，溶液黃綠色消失。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ向10mL含少量淀粉溶液的飽和NaClO溶液中滴加0.1mol?L-1KI溶液至過(guò)量。溶液先變?yōu)辄S綠色，后顏色不斷加深，同時(shí)溶液局部變藍(lán)但很快褪去。繼續(xù)滴加KI溶液，藍(lán)色褪去速度變慢，最終溶液變?yōu)樗{(lán)色，且不再褪色。

已知：部分微粒在水溶液中的顏色：IO-（黃綠色）、（無(wú)色）。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中最初的主要還原產(chǎn)物為Cl2

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ“局部藍(lán)色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化為IO-或

D.由以上實(shí)驗(yàn)推斷：較高濃度的NaClO溶液與KI溶液反應(yīng)易生成I212.室溫下，以硫酸法生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的含錳廢水（主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+，還含有少量Ca2+、Mg2+）為原料，生產(chǎn)MnCO3的過(guò)程如圖：

已知：25℃時(shí)，Ka1（H2CO3）=4.5×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Ka（HF）=3.5×10-4。“沉錳”過(guò)程控制溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是（）A.濃度均為0.1mol?L-1NH4HCO3和NH4F溶液的的濃度：NH4HCO3＞NH4F

B.“除鈣鎂”過(guò)程所得濾液中：

C.“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

D.“沉錳”所得濾液中：13.利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅠCaS（s）+2SO2（g）?CaSO4（s）+S2（g）ΔH1

反應(yīng)ⅡCaSO4（s）+4H2（g）?CaS（s）+4H2O（g）ΔH2

反應(yīng)ⅢSO2（g）+3H2（g）?H2S（g）+2H2O（g）ΔH3

恒容條件下，按1molCaS，1molSO2和0.1molH2投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。

已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K=108基本不變。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲線(xiàn)所示物種為H2O

B.反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)1＞0

C.溫度為T(mén)1，體系達(dá)平衡時(shí)，若丁線(xiàn)所示物種為amol,則CaS為（75a+0.5）mol

D.溫度為T(mén)2體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，減小二、流程題：本大題共1小題，共15分。14.利用蛇紋石[主要含Mg3Si2O5（OH）4和少量Ni、Fe化合物等]制備Mg5（CO3）4（OH）2?4H2O的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。

已知：

（1）“焙燒”時(shí)，綠礬（FeSO4?7H2O）在高溫下分解得到紅棕色固體和氣體產(chǎn)物SO3、H2O和______。Mg3Si2O5（OH）4與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）焙燒溫度與Mg2+、Ni2+的浸出率關(guān)系如圖-1所示。焙燒溫度超過(guò)670℃時(shí)，鎂、鎳“水浸”時(shí)浸出率下降的原因?yàn)開(kāi)_____。

（3）“礦化”時(shí)，F(xiàn)e3+、Mg2+、Ni2+的沉淀率隨（NH4）2CO3質(zhì)量濃度的變化關(guān)系如圖-2所示。Ni2+的沉淀率隨（NH4）2CO3質(zhì)量濃度增大而逐漸降低的原因是______。

（4）“礦化”后的濾液中，鎳以[Ni（NH3）6]形式存在，為正八面體構(gòu)型（如圖-3所示），則的結(jié)構(gòu)有______種，畫(huà)出其中的一種結(jié)構(gòu)______（CO中碳原子為配位原子）。

（5）由濾液得到的NiO的晶胞如圖-4所示，晶胞中距離Ni2+最近的O2-的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共47分。15.化合物G是合成新型止咳藥物的中間體，一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（3）C→D的副產(chǎn)物分子式為C16H24O3其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是6：6：3：1。

（5）寫(xiě)出、CH3CH2CH2OH和CH2=PPh3為原料合成的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程示意圖示例見(jiàn)本題題干）______。16.含放射性碘（I-）廢水的排放會(huì)引起人體甲狀腺疾病。

（1）檢驗(yàn)含碘廢水是否含I2的操作是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用CuCl粉末處理含碘（I-）廢水生成CuI，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間的N2然后再加入一定量的Na2SO3溶液后，再加入CuCl懸濁液。加入Na2SO3溶液的目的之一是還原CuCl被O2氧化產(chǎn)生的Cu2+寫(xiě)出Na2SO3與Cu2+反應(yīng)生成CuI的離子方程式：______；加入Na2SO3溶液的另一目的是______。

（3）測(cè)定含碘廢水中I-的含量并回收I2

①準(zhǔn)確量取50.00mL含碘廢水，加入20mLCCl4萃取分液后，向萃取后的水溶液中加入適量乙酸酸化并加入指示劑，用0.025mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液22.00mL，則含碘廢水中I-的質(zhì)量濃度為_(kāi)_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

若測(cè)定結(jié)果比實(shí)際I-含量高，可能的原因?yàn)開(kāi)_____。（假設(shè)其它物質(zhì)不與AgNO3反應(yīng)）

②補(bǔ)充完整從含碘廢水中回收I2的實(shí)驗(yàn)：向含碘廢水中______，低溫干燥，將固體放入燒杯中加熱，得到粗碘。（須用到的試劑：稀HNO3活性炭，NaOH溶液，空氣）17.利用CO2氣體合成甲醇、二甲醚，可以減少CO2排放。

（1）CO2和H2可以制取CH3OH在300℃、γ-Al2O3催化作用下CH3OH可以合成CH3OCH3，寫(xiě)出CH3OH合成CH3OCH3的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（2）①甲醇重整制氫：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.4kJ?mol-1

已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）ΔH=-178.8kJ?mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量CaO的優(yōu)點(diǎn)是______。

②在Cu-Pd合金表面，甲醇與水蒸氣重整反應(yīng)的機(jī)理如圖-1所示（“*”表示此微粒吸附在催化劑表面，M為反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物）。

已知步驟Ⅱ中碳氧雙鍵與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，推導(dǎo)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。若用CH3OD代替CH3OH則生成氫氣的分子式為_(kāi)_____。催化劑長(zhǎng)時(shí)間使用后，因有積炭而失去活性。為減少積炭，可采用的方法是______。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚：

反應(yīng)Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.54kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率影響如圖-2所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖-3所示。（已知：CH3OCH3的選擇性=×100%）

①圖-2中，溫度高于290℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的可能原因是______。

②圖-3中，在240℃～300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醚的實(shí)際選擇性高于平衡選擇性，結(jié)合活化能從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：______。

參考答案1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】A

5~7.【答案】D

、A

、C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】SO2；Mg3Si2O5（OH）4+3SO33MgSO4+2SiO2+2H2O；

溫度過(guò)高時(shí)，綠礬會(huì)快速分解，未與蛇紋石反應(yīng)充分就逸出，導(dǎo)致浸出率下降；

隨（NH4）2CO3的質(zhì)量濃度增大，濃度增大，NH3+H2O?NH3?H2O?逆向移動(dòng)，NH3濃度增大，導(dǎo)致正向移動(dòng)，Ni2+的沉淀率減小；

2；或；

6

15.【答案】醚鍵、醛基；

取代反應(yīng)；

；

；

16.【答案】取少量含碘廢水于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則含I2；反之則不含；

2Cu2+++2I-+H2O=2CuI↓++2H+；除去廢水中的O2，防止I-被O2氧化；

①1.40×103mg/L；廢水中存在能與Ag+反應(yīng)的其他陰離子（如Cl-、Br-等），導(dǎo)致消耗AgNO3溶液偏多；

②加入稀HNO3氧化I-為I2，再加入活性炭吸附I2，過(guò)濾，用NaOH溶液洗脫活性炭上的I2（3I2+6