江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級(jí)中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個(gè)溶液變紫紅色2、在3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．3:8C．2:3D．8:33、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl24、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^(guò)氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來(lái)滅火5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-6、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣17、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO48、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C．制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol9、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱10、在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A．B．C．D．11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移13、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅14、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－15、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容16、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)?、膽礬（CuSO4?5H2O）17、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個(gè)氫分子C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒18、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水19、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42?20、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢21、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－122、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫(xiě)下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)__，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從____口(填字母)進(jìn)水。(2)利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置________(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)________g。(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:__________；②定容時(shí)俯視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________28、（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來(lái)收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）29、（10分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色。因此選項(xiàng)是B；綜上所述，本題選B。2、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析判斷氧化劑和還原劑?！驹斀狻吭?Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C。化合價(jià)發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價(jià)未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。3、B【解析】

還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明所給的物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合價(jià)升高，故A錯(cuò)誤；B．MnO4-→Mn2+錳元素的化合價(jià)是降低的，故B正確；C．Fe→Fe3+鐵元素的化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D．HC1→C12氯元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤故選B。4、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬。5、C【解析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。7、D【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫(xiě)分子式，故A錯(cuò)誤；B、CaCO3難溶，寫(xiě)化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。8、B【解析】

由題可知：①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確，不選；B．由①②兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．由反應(yīng)式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應(yīng)式①可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。9、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。10、B【解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C.圖中所示標(biāo)志是氧化性標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖中所示標(biāo)志是易燃易爆標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)的化學(xué)品標(biāo)志。11、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B。氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。12、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。13、B【解析】試題分析：由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，答案為B?？键c(diǎn)：關(guān)于方程式的計(jì)算。14、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3－不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B錯(cuò)誤；C.2H2O2H2↑＋O2↑為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯(cuò)誤；D.硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42－，D正確。故選D。15、B【解析】

A、托盤(pán)天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析。【詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項(xiàng)正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯(cuò)誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。18、B【解析】

A、醋酸溶液能導(dǎo)電是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、熔融KOH、熔融NaCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)能導(dǎo)電，故B正確；C、NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、液氨不導(dǎo)電，石灰水是混合物，都不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意液氨屬于非電解質(zhì)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)。19、C【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，答題時(shí)注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)要特別注意排除其它離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。20、C【解析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石灰水與硝酸反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項(xiàng)正確；D.醋酸除去水垢的主要化學(xué)反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式。21、D【解析】

設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D。混合溶液不顯電性，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。22、D【解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1＝m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1<c2，故選D。二、非選擇題(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！鞍咨勰钡耐茢囝}，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。26、冷凝管(或直形冷凝管)a先將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)，再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞CB【解析】

根據(jù)蒸餾、分液、蒸發(fā)的原理、裝置、操作等回答。【詳解】(1)裝置A是蒸餾裝置，其中玻璃儀器①是冷凝管。為提高冷凝效率，應(yīng)使水流方向與蒸氣流向相反，即水從a口進(jìn)、從b口出。(2)利用裝置B分液時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外氣體相通、壓強(qiáng)相等。具體操作是打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔與上口的小孔對(duì)齊），然后旋開(kāi)分液漏斗的活塞。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)使用蒸發(fā)的方法，選擇裝置C；從碘水中分離出I2，應(yīng)使用萃取、分液的方法，應(yīng)選擇裝置B。蒸餾適用于分離互溶、沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物；分液適用于分離不相溶的液體混合物；蒸發(fā)適用于從溶液中分離熱穩(wěn)定性較好的固體溶質(zhì)。27、4.0500ml容量瓶膠頭滴管攪拌引流偏低偏高無(wú)影響【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量，應(yīng)使用公式m=c?V?M進(jìn)行計(jì)算。(2)①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。②溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流。(3)①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出，則容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏??；③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)中所需NaOH固體的質(zhì)量m=c?V?M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為：4.0；(2)①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；②溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；(3)①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出，則容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；②定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度無(wú)影響。答案為：無(wú)影響。在進(jìn)行所需溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算前，需選擇合適的容量瓶。若沒(méi)有所配體積的容量瓶，則應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶，計(jì)算時(shí)必須使用所選擇容量瓶的規(guī)格。28、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑BaF防止倒吸濃硫酸制取氧氣時(shí)反應(yīng)物是固體和固體制取二氧化碳時(shí)反應(yīng)不需要加熱7.54moL/L【解析】

（1）用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體=氣體，選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體需要用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處，多余的氯化氫氣體用水吸收要防止倒吸；（2）裝置D干燥氣體是利用洗氣選擇液體干燥劑，用于干燥氯化氫氣體的干燥劑選擇濃硫酸；（3）制取氧氣時(shí)反應(yīng)物是固體和固體,制二氧化碳時(shí)反應(yīng)不需要加熱（4）200體積HC