四川省青神中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，可直接補(bǔ)加B．稱量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱3、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A．蒸發(fā)皿 B．電子天平C．研缽 D．干燥器5、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移6、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-17、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽(yáng)極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物堿性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D9、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA12、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L標(biāo)況下的水C．44.8L標(biāo)況下的O2D．12.041023個(gè)NH3分子13、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．轉(zhuǎn)移溶液14、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO315、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO416、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，最合理的方法選擇是()A．過(guò)濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題(裝置圖用符號(hào)表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無(wú)色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過(guò)程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。20、某同學(xué)用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應(yīng)為___________(填化學(xué)式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現(xiàn)象為________時(shí)證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導(dǎo)管_______(填“x"或“y")應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時(shí)將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學(xué)認(rèn)為用裝置I可以代替裝置F，你認(rèn)為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡(jiǎn)述理由：________________。21、（1）有一無(wú)色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會(huì)使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會(huì)堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。2、B【解析】

A.蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補(bǔ)加，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】

測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，結(jié)晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時(shí)注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是蒸發(fā)皿，故A正確；故選A。5、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。6、A【解析】

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本題要先計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關(guān)鍵。7、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應(yīng)為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產(chǎn)生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；鉑片端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成；與陽(yáng)極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負(fù)極，所以a、b點(diǎn)分別是直流電源的負(fù)極和正極，故選D正確；

故答案選D。原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。8、B【解析】

A.Na2CO3是鹽而不是堿，SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NaOH屬于堿、HCl屬于酸、NaCl屬于鹽、SO3屬于酸性氧化物、Na2O屬于堿性氧化物，故B正確；C.SO3屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】

A.80g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數(shù)為2NA，A正確；B.鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.32gO3和O2的混合物中所含分子數(shù)介于NA~NA之間，D錯(cuò)誤。故選A。11、A【解析】

A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積公式計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項(xiàng)中沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法用n=cV公式計(jì)算CaCl2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算出氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選A。解答本題關(guān)鍵注意幾點(diǎn)：①金屬鈉變成鈉離子失去一個(gè)電子，②根據(jù)n=mM12、B【解析】

1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，12.041023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為12.041023/6.021023mol—=2mol，質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B。本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。13、A【解析】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。14、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。15、A【解析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選A。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義，解答時(shí)要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質(zhì)氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質(zhì)還原。16、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，B正確；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。19、)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好A溶解過(guò)濾加入的MnO2的質(zhì)量【解析】

(1)。反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固液不加熱型的裝置，故選B。檢查本裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固固加熱型的裝置，故選A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分離出MnO2的操作有溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是加入的MnO2的質(zhì)量，以證明在反應(yīng)前后其質(zhì)量是否保持不變。20、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置【解析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、Cl2和水，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，濃鹽酸順利滴下，通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣的干燥，通過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無(wú)水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍(lán)色，故裝置D中白色的無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)時(shí)證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導(dǎo)管y應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應(yīng)的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F