專題08常見的酸和堿

考點01溶液的酸堿性和pH

考點02酸及其性質

考點03堿及其性質

考點04中和反應

考點01溶液的酸堿性和pH

1．（2025·山東青島·中考真題）“揚帆”小組在實踐活動中自制酸堿指示劑并檢驗校園土壤的酸堿性。經(jīng)測定

該校園土壤浸出液能使牽?；ㄖ鹤兗t，則該土壤最不．適．宜．種植的作物是

作物茶樹薄荷馬鈴薯玉米

最適宜生長的pH

5.0~5.57.0~8.04.8~5.56.0~7.0

范圍

幾種植物汁液在不同溶液中的顏色變化：

在不同溶液中的顏色變化

植物汁液

pH7pH7pH7

玫瑰花粉紅粉紅綠

牽牛花紅紫藍

萬壽菊黃黃黃

黑桑葚紅紫綠

A．茶樹B．薄荷C．馬鈴薯D．玉米

【答案】B

【解析】A、茶樹：最適pH范圍為5.0~5.5，pH＜7，顯酸性，因此茶樹適宜種植，不符合題意；

B、薄荷：最適pH范圍為7.0~8.0，pH＞7，屬于中性到堿性范圍，因此薄荷不適宜種植，符合題意；

C、馬鈴薯：最適pH范圍為4.8~5.5，pH＜7，顯酸性，因此馬鈴薯適宜種植，不符合題意；

D、玉米：最適pH范圍為6.0~7.0，屬于弱酸性到中性范圍。因此玉米適宜種植，不符合題意。

故選B。

2．（2025·山東青島·中考真題）幾種植物汁液在不同溶液中的顏色變化如下表，其中不．適．合．用作酸堿指示劑

的是

在不同溶液中的顏色變化

植物汁液

pH7pH7pH7

玫瑰花粉紅粉紅綠

牽?；t紫藍

萬壽菊黃黃黃

黑桑葚紅紫綠

A．玫瑰花B．牽?；–．萬壽菊D．黑桑葚

【答案】C

【解析】A.玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）時均為粉紅色，在堿性（pH>7）時變?yōu)榫G色。這

表示它無法區(qū)分酸性和中性溶液（顏色相同），但能區(qū)分酸性和堿性溶液（粉紅和綠）。因此，它部分適

合作為指示劑，但不夠理想。結論：適合（但效果較差）。

B.牽?；ǎ涸谒嵝裕╬H<7）時為紅色，中性（pH=7）時為紫色，堿性（pH>7）時為藍色。顏色在酸、

中、堿條件下均不同（紅→紫→藍），能清晰區(qū)分不同pH值。結論：適合。

C.萬壽菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和堿性（pH>7）時均為黃色，顏色無任何變化。這意味著它

無法指示溶液的酸堿性，因為無論pH如何，顏色都相同。結論：不適合。

D.黑桑葚：在酸性（pH<7）時為紅色，中性（pH=7）時為紫色，堿性（pH>7）時為綠色。顏色變化明

顯（紅→紫→綠），能區(qū)分酸、中、堿條件。結論：適合。

綜上，萬壽菊在所有pH條件下顏色不變，無法作為酸堿指示劑使用。

故選：C。

3．（2024·山東青島·中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產(chǎn)生的癢痛，可在叮咬處涂抹（）

物質名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范圍2~33~46~79~10

A．檸檬汁B．白醋C．牛奶D．肥皂水

【答案】D

【解析】A、檸檬汁pH范圍為2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A錯誤；

B、白醋pH范圍為3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B錯誤；

C、牛奶pH范圍為6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C錯誤；

D、肥皂水pH范圍為9~10，pH>7，溶液呈堿性，故D正確。

故選：D。

4．（2023·山東臨沂·中考真題）某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得

土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是（）

A．pH6B．pH7C．pH=8D．pH9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤顯酸性，符合題意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合題意；

C、pH=8的土壤顯堿性，不符合題意；

D、pH=9的土壤顯堿性，不符合題意。

故選A。

5．（2023·山東濱州·中考真題）下表是人體中某些體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（）

體液胃液唾液血液尿液

pH0.9～1.56.6～7.17.35~7.455.0~7.0

A．胃液B．唾液C．血液D．尿液

【答案】A

【解析】酸性越強pH越小，所以以上數(shù)據(jù)中胃液中pH最小，所以酸性最強。

故選：A。

考點02酸及其性質

6．（2025·山東·中考真題）利用醋酸能與碳酸鈣反應的性質，可用白醋浸泡雞蛋制作無殼雞蛋。下列說法不

正確的是

A．醋酸能解離出H

B．碳酸鈣屬于氧化物

C．制作過程中雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生

D．醋酸與碳酸鈣的反應屬于復分解反應

【答案】B

【解析】A、醋酸屬于酸，能解離出H，故選項說法正確；

B、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組

成，不屬于氧化物，故選項說法不正確；

C、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體，制作過程中雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，

故選項說法正確；

D、醋酸與碳酸鈣的反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“兩種化

合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應，故選項說法正確。

故選B。

7．（2025·山東煙臺·中考真題）在修復三星堆青銅器時，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物[Cu2(OH)2CO3]。

從物質的性質、元素守恒及要達到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應的產(chǎn)物可能是

A．Cu、H2O、CO2B．CuO、H2O、CO2、Cl2

C．CuCl2、H2O、CO2D．CuSO4、H2O、CO2

【答案】C

【解析】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸（HCl）反應為復分解反應，生成對應的鹽、水和二氧化碳。

根據(jù)元素守恒和反應規(guī)律分析。

2+

A、Cu、H2O、CO2：單質Cu無法生成，因稀鹽酸無法還原Cu為Cu（Cu在金屬活動性表中位于H后）。

錯誤；

-

B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反應的中間產(chǎn)物，實際應生成CuCl2；Cl2需Cl被氧化，但反應中

無強氧化劑。錯誤；

2+-+-2-

C、CuCl2、H2O、CO2：符合反應規(guī)律（Cu與Cl結合為CuCl2，H與OH、CO3生成H2O和CO2）。正確；

2-

D、CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO4）無來源，反應物中不含硫酸。錯誤。

故選C。

8．（2025·山東煙臺·中考真題）下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

A．氫氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子間的間隔變小

B．降溫能使水結成冰——低溫導致水分子靜止不動

C．一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學性質不同

D．稀鹽酸、稀硫酸的化學性質相似——它們的水溶液中都含有大量氫離子

【答案】B

【解析】A、氫氣壓縮儲存是因加壓使分子間隔變小，故A正確；

B、構成冰的水分子仍運動而非靜止，故B錯誤；

C、分子是保持物質化學性質的最小粒子，CO和CO2的分子構成不同，所以化學性質不同，故C正確；

D、稀鹽酸和稀硫酸性質相似因都含H?，故D正確。

故選B。

9．（2024·山東棗莊·中考真題）下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少的是（）

A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體D．氧化銅粉末

【答案】A

【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體，會導致溶液質量減小，A選項正確；

B、濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，會導致溶液質量增大，B選項錯誤；

C、氫氧化鈉有吸水性，同時能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，會導致質量增大，C選項錯誤；

D、氧化銅粉末不能吸收空氣中的物質，自身也不會分解、揮發(fā)，因此一段時間后質量不變，D選項錯

誤。

故選：A。

10．（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識，謹防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是（）

A．腐蝕性物質B．易于自燃的物質

C．爆炸性物質D．毒性物質

【答案】A

【解析】A、該圖表示腐蝕性物質的標識，符合題意；

B、該圖表示易于自燃的物質的標識，不符合題意；

C、該圖表示爆炸性物質的標識，不符合題意；

D、該圖表示毒性物質的標識，不符合題意。

故選：A。

11．（2024·山東青島·中考真題）如圖是某品牌維生素C泡騰片說明書的部分信息，已知檸檬酸具有酸的通

性。下列說法不．正．確．的是（）

A．該泡騰片可以預防壞血病

B．該泡騰片溶于水產(chǎn)生二氧化碳氣體

C．該泡騰片中維生素C的質量分數(shù)為25%

D．用熱水溶解該泡騰片可能導致效用降低

【答案】C

【解析】A、該泡騰片含維生素C，維生素C可以預防壞血病，正確；

B、該泡騰片中含有檸檬酸、碳酸氫鈉，檸檬酸具有酸的通性，檸檬酸中的氫離子和碳酸氫鈉中的碳酸

氫根離子結合為碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解為水和二氧化碳，所以該泡騰片溶于水產(chǎn)生二氧化碳氣體，

正確；

0.1g

C、100mg=100×10-3g=0.1g，該泡騰片中維生素C的質量分數(shù)為100%2.5%，錯誤；

4g

D、根據(jù)說明書可知，該泡騰片用冷水或溫開水溶解后飲用，該泡騰片含維生素C，說明維生素C在溫

度高時可能容易被氧化分解，故用熱水溶解該泡騰片可能導致效用降低，正確；

故選C。

12．（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回

答問題：

(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；

．Mg．．．

ABCO2CNa2CO3DMgOH2

(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無

色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。

【答案】(1)紅

＝

(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O

(3)C

(4)NaCl和NaOH

【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變

成紅色；

（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為

＝

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；

（3）性質③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為

鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；

（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶

液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，

所以溶液中的溶質為NaCl和NaOH。

13．（2024·山東淄博·中考真題）我國科學家研發(fā)了室溫、通電及催化劑存在下,甲烷和氧氣轉化制甲酸

HCOOH的新技術?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液顯酸性。蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂

水可以減輕癢痛，其原因是。

(2)甲酸溶液顯酸性是因為甲酸溶于水能解離出，驗證甲酸溶液顯酸性可使用的試劑

（或用品）是（答一種）。

(3)甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，產(chǎn)物卻不同的原因

是。

【答案】(1)肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應（合理即可）

(2)H/氫離子紫色石蕊溶液（或pH試紙或pH計等合理即可）

(3)反應條件不同

【解析】（1）甲酸水溶液顯酸性，蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕

癢痛，是因為肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應，減輕痛癢；

（2）甲酸溶液顯酸性，是因為甲酸溶于水能解離出氫離子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅色，

為驗證甲酸顯酸性，則可以選用紫色石蕊溶液、pH試紙或pH計等；

（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，反應條件不同，則產(chǎn)物不同。

14．（2023·山東濱州·中考真題）下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧

B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液

C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液

D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液

【答案】D

【解析】A、打開盛濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口不會出現(xiàn)白霧，不符合題意；

B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

C、銅和稀硫酸不反應，將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；

D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，

符合題意。

故選D。

15．（2023·山東青島·中考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能

區(qū)分兩瓶溶液的是（）

A．紫色石蕊試液B．生銹的鐵釘C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；

B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，

不能鑒別，不符合題意；

C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現(xiàn)象，不

能鑒別，不符合題意；

D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，

符合題意；

故選：D。

16．（2023·山東棗莊·中考真題）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下

列選用的物質不能將它們鑒別出來的是（）

A．紫色石蕊試液B．鎂條C．氧化銅D．硫酸鈉溶液

【答案】D

【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，可以鑒別，不符合題意；

B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，

可以鑒別，不符合題意；

C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無

明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；

D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，符合題意；

故選D。

17．（2023·山東聊城·中考真題）某化學興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)失去標簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶

是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學們一起完成探究活動（每種

方案或實驗的1、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）；

探究一：鑒別酸溶液與堿溶液

【設計實驗】

(1)為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設計了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____

（填字母序號）。

A．B．C．D．

探究二：探究兩瓶溶液的溶質成分

【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質成分各是什么？

【設計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現(xiàn)象如下表所

示：

實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四

所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液

1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡

現(xiàn)象

2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象

【獲得結論】

(2)1號試管中的溶質是（填寫化學式）；以上四個實驗中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明

2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是（填實驗序號）。

【討論質疑】

(3)小強對實驗二2號試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質疑，大家一致認為2號試管中的原溶液已變質，

則變質的化學方程式為。

探究三：探究氫氧化鈉溶液變質后溶質的成分

【提出問題】氫氧化鈉溶液變質后溶質的成分是什么？

【猜想假設】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3

【設計實驗】

(4)請完善下面的表格。

實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟一：取瓶中變質后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分產(chǎn)生白色沉

反應，過濾。淀猜想一成

立

步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加。溶液變紅色

【反思評價】

(5)小明認為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理

由是。

【答案】(1)C

(2)H2SO4實驗四

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)2～3滴酚酞溶液

(5)Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉，無法驗證原溶液

中是否有氫氧化鈉。

【解析】（1）A、酸使紫色石蕊溶液變紅，堿使紫色石蕊溶液變藍。A方案可行，不符合題意；

B、鎂和酸反應生成鹽和氫氣，和堿不反應。B方案可行，不符合題意；

C、酸、堿與氯化鈉溶液均不發(fā)生反應，無法鑒別。C方案不可行，符合題意；

D、酸與碳酸鈉反應由二氧化碳生成，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鈉。所以D方案可行，不符合題意。

綜上所述：選擇C。

（2）根據(jù)實驗一、1號試管與鎂條反應生成氫氣，則1號試管為酸，實驗二，BaCl2溶液與硫酸反應生

成硫酸鋇白色沉淀，所以1號試管中的溶液是硫酸溶液，1號試管中的溶質是硫酸，化學式H2SO4。

氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉反

應生成碳酸鈣沉淀，所以四個實驗中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧

化鈉溶液的是實驗四。

（3）氫氧化鈉變質，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

變質后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀。

（4）變質后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，與氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。余下的溶液中含有

氫氧化鈉，滴加酚酞溶液，溶液變紅。所以，步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～

3滴酚酞溶液。

（5）由于Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成了氫氧化鈉，無法驗證原溶

液中是否有氫氧化鈉。所以用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行實驗，不可行。

18．（2023·山東淄博·中考真題）興趣小組的同學為探究酸和堿的化學性質進行了如下兩組實驗：

Ⅰ組：①向盛有氧化鐵的試管中滴入少量稀鹽酸

②向盛有鎂條的試管中滴入少量稀鹽酸

③向盛有氯化鋇溶液的試管中滴入少量稀鹽酸

Ⅱ組：④向盛有氯化銅溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液

⑤向盛有稀鹽酸的試管中滴入少量氫氧化鈉溶液。

⑥向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入少量氫氧化鈉溶液

回答下列問題。

(1)Ⅰ組實驗中，沒有發(fā)生化學反應的是（填序號）；寫出Ⅰ組實驗中發(fā)生反應的化學方程

式。

(2)Ⅱ組實驗中，實驗④發(fā)生反應的化學方程式為；實驗⑤中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無明顯

現(xiàn)象，為證明二者之間發(fā)生化學反應，實驗小組同學將滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，

觀察到，說明二者發(fā)生化學反應。

(3)Ⅱ組實驗結束后，實驗小組將實驗④試管中的上層清液、實驗⑤和實驗⑥試管中的溶液倒入大燒

杯中，觀察到溶液呈無色，同時有氣泡冒出，反應的化學方程式為；反應結束后，經(jīng)測定溶液

的pH＝4，最后所得溶液中溶質的成分為。

【答案】(1)③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Mg+2HCl=MgCl2+H2

(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl溶液由紅色變?yōu)闊o色

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2H2OHCl、NaCl

【解析】（1）Ⅰ組：①向盛有氧化鐵的試管中滴入少量稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；

②向盛有鎂條的試管中滴入少量稀鹽酸，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；③向盛有氯化鋇溶液的

試管中滴入少量稀鹽酸，氯化鋇和稀鹽酸不反應，故沒有發(fā)生化學反應的是③；

Ⅰ組實驗中發(fā)生反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：

；鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Mg+2HCl=MgCl2+H2；

（2）Ⅱ組實驗中，實驗④發(fā)生反應為氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應的化學方

程式為：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl；

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，

氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明二者發(fā)生

了反應；

（3）④中氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，⑤中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和

水；⑥中含碳酸鈉和氫氧化鈉，Ⅱ組實驗結束后，實驗小組將實驗④試管中的上層清液、實驗⑤和

實驗⑥試管中的溶液倒入大燒杯中，觀察到溶液呈無色，同時有氣泡冒出，溶液呈無色，說明不含氯

化銅，有氣泡冒出，說明⑤中稀鹽酸過量，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的

化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

反應結束后，經(jīng)測定溶液的pH=4，說明鹽酸過量，說明所得溶液中不含氫氧化鈉、碳酸鈉，因為氫氧

化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應，不能共存，則所得溶液中溶質的成分為：NaCl、HCl。

考點3堿及其性質

19．（2025·山東濰坊·中考真題）實驗室存放氫氧化鈉的化學試劑柜應張貼的危險化學品標志是

A．爆炸性物質B．易燃固體

C．腐蝕性物質D．毒性物質

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性，故應貼“腐蝕性物質”的危險化學品標志。故選C。

20．（2025·山東威海·中考真題）圖1是探究敞口放置的氫氧化鈉溶液變質程度的裝置，圖2是實驗過程中

溶液pH隨時間變化情況（已知BaCl2溶液顯中性）。下列說法不正確的是

A．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸減弱

B．實驗過程中有白色沉淀生成

C．a(chǎn)點時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質為NaCl和BaCl2

D．由實驗可知，該份氫氧化鈉溶液部分變質

【答案】C

【解析】A、隨著反應的進行，溶液的pH逐漸減小，堿性逐漸減弱，選項正確；

B、由圖可知，開始pH減小的速度較快，后pH減小速度突然變慢，則說明開始有物質和氯化鋇反應使

溶液堿性快速減小。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水變質，碳酸鈉溶液為堿性，和氯

化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液為中性，所以實驗過程中有白色沉淀生成，選項正確；

C、溶液pH始終＞7，說明溶液中存在氫氧化鈉，由圖可知，試劑為20s時，氯化鋇與碳酸鈉恰好完全

反應，a點時，氯化鋇過量，則溶液中一定存在生成氯化鈉、剩余的氯化鋇和沒有參加反應的氫氧化鈉，

選項錯誤；

D、結合上面分析可知，溶液中既存在碳酸鈉又存在氫氧化鈉，所以該份氫氧化鈉溶液部分變質，選項

正確；

故選C。

21．（2025·山東濰坊·中考真題）某化學小組用如圖所示裝置，探究CO2與NaOH固體的反應。實驗步驟如下：

Ⅰ．組裝實驗儀器，檢查裝置的氣密性，添加藥品；調節(jié)三通閥1，關閉三通閥2，將稀硫酸注入注射

器2內(nèi)，關閉三通閥1；

Ⅱ．……，將注射器2中氣體推入注射器3，關閉三通閥2；

Ⅲ．調節(jié)三通閥2、3，將注射器3中氣體推入注射器4，關閉三通閥3；一段時間后，觀察到注射器4

活塞上移，固體粉末成漿糊狀，注射器4外壁有灼熱感。

回答下列問題：

(1)將步驟Ⅱ的操作補充完整。

(2)注射器3中棉花包裹的無水氯化鈣的作用是。

(3)步驟Ⅲ中注射器4外壁有灼熱感，說明反應過程中放出大量的熱。小組同學對放出熱量的可能原因

進行探究(不考慮注射器活塞與內(nèi)壁的摩擦和CO2溶于水的熱量變化)。

【作出猜想】

猜想1：CO2與NaOH反應放熱；

猜想2：。

【實驗過程】

設計實驗驗證猜想1是否成立：。

(4)小組同學對步驟Ⅲ注射器4中得到的漿糊狀物質除水外的成分進行探究。查閱資料知，Na2CO3可發(fā)

生如下反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3與CaCl2不反應。

【作出猜想】

猜想1：；

猜想2：只有Na2CO3；

猜想3：含有Na2CO3與NaHCO3；

猜想4：只有NaHCO3。

【實驗過程】

取漿糊狀物質溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于試管中，向試管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生

成；繼續(xù)滴加CaCl2溶液至過量，靜置，取上層清液于兩支試管中，向試管1中加入鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；

向試管2中加入(填試劑名稱)，觀察到現(xiàn)象，證明猜想1成立。

【評價反思】

甲同學認為無須經(jīng)實驗即可判斷猜想4不成立，理由是④。

【答案】(1)調節(jié)三通閥1、2，關閉三通閥3

(2)干燥二氧化碳

(3)NaOH溶解放熱取相同質量的NaOH固體于兩個相同的容器中，一個容器中通入CO2氣體，

另一個容器中加入等體積的水，分別測量反應前后的溫度變化

(4)NaOH與Na2CO3酚酞溶液溶液由無色變成紅色（合理即可，但需與上一空所加試劑

對應）稀溶液中NaHCO3與CaCl2不反應，向漿糊狀物質的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀

產(chǎn)生，說明漿糊狀物質中一定有Na2CO3

【解析】（1）在進行步驟II時，要在步驟I的基礎上，將注射器2中氣體推入注射器3，由于步驟I中

關閉了三通閥1、2，所以步驟Ⅱ需補充的操作為調節(jié)三通閥1、2，關閉三通閥3。

（2）稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水蒸氣對后續(xù)實驗會產(chǎn)生干擾，氯化鈣

具有吸水性，注射器3中棉花包裹的無水氯化鈣的作用是干燥二氧化碳。

（3）由題中所給“一段時間后，固體粉末成漿糊狀”可知，放出熱量除可能是CO2與NaOH反應放熱之

外，也可能是NaOH固體溶解放熱，所以猜想2：NaOH溶解放熱。

要驗證猜想1是否成立，可設計對比實驗，即取相同質量的NaOH固體于兩個相同的容器中，一個容

器中通入CO2氣體，另一個容器中加入等體積的水，分別測量反應前后的溫度變化，然后由溫度變化

對比確定猜想1是否成立。

（4）CO2與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3和H2O，當CO2過量時Na2CO3、CO2、H2O反應生成NaHCO3，當CO2

不足時，NaOH可能部分反應，結合其他猜想可知，猜想1為含有NaOH與Na2CO3。

漿糊狀物質配成稀溶液，取一定量溶液于試管中，向試管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀

溶液中NaHCO3與CaCl2不反應，由此說明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至過量，Na2CO3完全

反應，試管1、2中取反應后清液，試管1中加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，NaHCO3與酸反應會產(chǎn)生二氧化

碳氣體，則說明溶液中不含NaHCO3，試管2中加入酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，則可證明溶液中含

NaOH，即猜想1成立。

稀溶液中NaHCO3與CaCl2不反應，向漿糊狀物質的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明漿

糊狀物質中一定有Na2CO3，所以無須經(jīng)實驗即可判斷猜想4不成立。

22．（2025·山東煙臺·中考真題）興趣小組進行跨學科實踐活動——探究土壤酸堿性對繡球花顏色的影響。

任務一：探究調控繡球花變色措施

【查閱資料】①繡球花從土壤中吸收鋁鹽與色素作用，花瓣呈現(xiàn)藍色；土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現(xiàn)

粉色、紅色等顏色。土壤的酸堿度影響其鋁鹽的含量，當土壤pH為4.5～6時，繡球花為最艷麗的藍

色。②氫氧化鋁不溶于水。

小組同學根據(jù)資料確定繡球花調色措施：

(1)調藍：向土壤中施加鋁鹽，鋁鹽的溶解性應為。如果再施加酸性物質使土壤pH為4.5～6，

能實現(xiàn)繡球花呈最艷麗的藍色。

(2)調紅：向土壤中施加堿性物質使鋁鹽生成。

任務二：篩選合適的調色試劑

(3)小組同學選擇了硫酸鋁作調藍試劑，白醋（主要成分醋酸）作為土壤酸化試劑。白醋可以中和土壤

中的堿性物質，醋酸（CH3COOH）與氫氧化鈣反應的化學方程式是。（已知：CH3COOH

在水溶液中能解離出CH3COO和H）

(4)因NaOH堿性強、有強腐蝕性，調紅時，稍有不慎就會造成繡球花死亡，故小組同學選用石灰乳或

純堿溶液作為調紅試劑，但二者不能混合施用，原因是。

任務三：制備用于調藍的硫酸鋁溶液

【查閱資料】①硫酸鋁水溶液呈無色；②工業(yè)上制備硫酸鋁常用的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，

還含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2）；③過量的鋁粉與硫酸鐵溶液反應的化學方程式是

2AlFe2(SO4)3Al2(SO4)32Fe。

【設計并實施實驗】

(5)興趣小組以鋁土礦為原料，在實驗室制取硫酸鋁。

實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋

步驟I．取20g鋁土礦加入錐形瓶Al2O3、Fe2O3與稀硫酸反應。

中，向其中加入過量的稀硫酸，濾液a顯黃色。

Fe2O3與稀硫酸反應的化學方

充分反應后過濾，得到濾液和

a程式是。

濾渣（SiO2）。

步驟Ⅱ．向濾液a中加入過有黑色固體析出；

量，充分反應后過濾，；濾液b為硫酸鋁溶液。

得濾液b。。

【反思評價】

(6)在用熟石灰調紅時，不能與銨態(tài)氮肥一起施用。原因：①釋放出氨氣，使肥效降低；②，

影響調紅效果。

【答案】(1)易溶

(2)氫氧化鋁

(3)2CH3COOH+Ca(OH)2=Ca(CH3COO)2+2H2O

(4)石灰乳主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（也生成了氫氧

化鈉）

(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鋁粉溶液由黃色變?yōu)闊o色產(chǎn)生氣泡

(6)若和銨態(tài)氮肥使用，氫氧根離子被消耗，不能吸收鋁離子

【解析】（1）向土壤中施加鋁鹽，鋁離子被植物根系吸收，則鋁鹽的溶解性應為易溶；

（2）鋁鹽中含有鋁離子，與堿性物質中的氫氧根離子結合產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；

（3）醋酸和氫氧化鈣反應產(chǎn)生醋酸鈣和水，化學方程式為：2CH3COOH+Ca(OH)2=Ca(CH3COO)2+2H2O；

（4）石灰乳主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（也生成了氫

氧化鈉），故不能混合使用；

（5）氧化鐵和稀硫酸反應化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

溶液a中含有氧化鐵和稀硫酸反應的產(chǎn)物硫酸鐵，過量的硫酸，氧化鋁和稀硫酸反應的產(chǎn)物硫酸鋁，

結論中得到了硫酸鋁溶液，根據(jù)查閱資料可知，可以加入過量的鋁粉（鋁和硫酸鐵反應產(chǎn)生硫酸鋁和

鐵、鋁和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣）；

鋁和硫酸鐵反應產(chǎn)生硫酸鋁和鐵，現(xiàn)象為有黑色固體析出，溶液由黃色變?yōu)闊o色、鋁和硫酸反應產(chǎn)生

硫酸鋁和氫氣，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，故填溶液由黃色變?yōu)闊o色、產(chǎn)生氣泡；

（6）土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現(xiàn)粉色、紅色等顏色，要用氫氧化鈣中的氫氧根離子和鋁離子結合，

從而降低鋁鹽含量，用來調紅，若和銨態(tài)氮肥使用，氫氧根離子被消耗，不能吸收鋁離子，影響調紅

效果。

23．（2024·山東東營·中考真題）配制一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液并用酚酞試液檢驗其酸堿性的下列

操作，正確的是（）

A．稱量B．溶解

C．取用D．檢驗

【答案】C

【解析】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃

器皿中進行稱量，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、溶解時，應在燒杯中進行，不能在量筒中溶解固體，不符合題意；

C、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，圖中操作正確，符合題意；

D、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，不

符合題意。

故選C。

24．（2024·山東菏澤·中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對“CO2和NaOH溶液是否反應”進行數(shù)字化實

驗再探究。實驗1：在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH

溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不．正．確．的是（）

A．由實驗1得到的圖像是A曲線

B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內(nèi)CO2分子數(shù)增多

C．該實驗能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

D．通過此實驗說明，利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學反應由定性到定量的研究

【答案】B

【解析】A、二氧化碳能溶于水，壓強減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強變化不大；二氧化碳

和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強變化更大，所以曲線A表示實驗1的變

化，故A正確；

B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內(nèi)的氣體，使壓強增大，故B錯

誤；

C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實驗可排除二氧化碳溶于水對實驗造成影響，上述實

驗可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應，故C正確；

D、通過此實驗說明，由壓強的變化量對比可得出化學反應的發(fā)生，故利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學

反應由定性到定量的研究，故D正確。

故選：B。

25．（2023·山東棗莊·中考真題）工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（）

A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶液質量不變

B．10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁

0.165g

C．20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)計算式可表示為：100%

100g

D．50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質質量分數(shù)變小

【答案】B

【解析】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，

溶劑水參與反應損失一部分、造成溶質也會析出，故最終溶液質量減少，不符合題意；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，氫氧化鈣

溶解度下降、溶質析出，溶液變渾濁，符合題意；

C、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，故此時飽和氫氧化鈣溶液

0.165g0.165g

的溶質質量分數(shù)計算式可表示為：100%=100%，不符合題意；

100g+0.165g100.165g

D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，氫氧化鈣

溶解度增大，溶質質量不變、溶劑質量不變，故溶質質量分數(shù)不變，不符合題意；

故選B。

26．（2023·山東煙臺·中考真題）欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行了以下探究

實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。

實驗一：小亮同學按圖1所示裝置進行實驗

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，待反應后恢復到室溫，U型管中的液面左高

右低。

(1)小亮同學根據(jù)U型管中液面高度變化得出結論：CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程

式是。

(2)小明認為僅憑U型管中液面高度變化，不足以得出”CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結論，理由

是。

實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實

驗過程中三頸瓶內(nèi)壓強的變化。

按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強為101kPa，將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉

溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分

反應。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。

瓶內(nèi)壓強變化如圖3所示。

(3)滴有酚酞試液的NaOH溶液呈色。

(4)向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反

應的化學方程式是。

(5)圖3中，（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2。

①CD段②DE段③MN段

(6)圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，能夠說明。

【答案】(1)CO22NaOHNa2CO3H2O

(2)二氧化碳能溶于水，且可與水反應

(3)紅

(4)有氣泡生成Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

(5)③

(6)二氧化碳易與氫氧化鈉發(fā)生化學反應

【解析】（1）

＝

二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO22NaOHNa2CO3H2O。

（2）二氧化碳與水可以反應，且能溶于水，所以不能排除水的影響。

（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，所以滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液呈紅

色。

（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

則滴入鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生；

＝

反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。

（5）若二氧化碳不溶于水，則反應前后氣體體積相同，壓強不變，但MN段壓強變小，說明有部分氣

體溶于水，造成氣體體積減小，壓強減小，最終的壓強小于初始壓強，說明瓶內(nèi)的水能吸收，故填③。

（6）由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，則會造成壓強減小。

考點04中和反應

27．（2025·山東煙臺·中考真題）為驗證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發(fā)生反應，興趣小組用圖1所示裝置進行

實驗，燒杯內(nèi)溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

A．溶液X是稀鹽酸

B．b點時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應

C．c點時燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅

D．a(chǎn)、b、c三點對應的燒杯內(nèi)溶液中NaCl的質量為：mc>mb>ma

【答案】D

【解析】A、由圖2可知，最開始時溶液pH>7，顯堿性，最終溶液pH<7，顯酸性，則該操作是將稀鹽

酸加入氫氧化鈉溶液中，即溶液X為稀鹽酸，該選項說法正確；

B、b點時溶液pH=7，顯中性，則此時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應，該選項說法正確；

C、c點時溶液pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，該選項說法正確；

D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點時兩者恰好完全反應，則氯化鈉的質量：mc=mb>ma，該

選項說法不正確。

故選D。

28．（2023·山東德州·中考真題）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：先向氫氧化鈉

溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。

下列說法正確的是（）

A．溶液顏色的變化為紅色→無色→紅色B．a(chǎn)點處表示的溶液中陰離子只有OH-

C．b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．c點處表示的溶液中的溶質只有硫酸

【答案】C

【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液

顯紅色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，繼續(xù)滴加稀硫酸，

溶液仍顯無色，故A不符合題意；

B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為氫氧化鈉、硫酸鈉，

2-﹣

a點處表示的溶液中陰離子有SO4、OH，故B不符合題意；

C、b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故C符合題意；

D、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，c點處表示的溶液中的溶質有硫酸、硫酸

鈉，故D不符合題意。

故選C。

29．（2022·山東濟南·中考真題）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預

先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所

滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是（）

A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應

C．在c點時燒杯中的溶液呈酸性D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少

【答案】D

【解析】A、a點溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點所示溶液顯紅色，該選項說法正確；

B、在b點時，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應，該選項說法

正確；

C、在c點時，加入過量的稀鹽酸，pH小于7，溶液呈酸性，該選項說法正確;

D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+

沒有變化，該選項說法不正確。

故選:D。

30．（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是

室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

(2)圖2中a點所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。