2025年高考化學(xué)真題試卷及答案詳解考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至3頁(yè)，第II卷4至5頁(yè)。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。2.第I卷用2B鉛筆在答題卡上填涂作答。第II卷用黑色簽字筆在答題卡上作答。3.考試時(shí)間為120分鐘，滿(mǎn)分100分。第I卷（選擇題，共42分）1.下列屬于純凈物的是A.空氣B.漂白粉C.碳酸鈣D.石灰水2.下列元素中，電負(fù)性最大的是A.NB.OC.FD.Cl3.下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2B.CH4C.BF3D.H24.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiC.MgD.Fe6.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是A.CH2=CH2B.C2H4C.CH4D.C3H67.下列有機(jī)物中，屬于醛類(lèi)的是A.CH3COOHB.HCHOC.CH3OHD.C2H5OH8.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果D.所有催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率9.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化為電能10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.稀釋鹽酸時(shí)，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小B.在水溶液中能電離出氫離子的化合物一定是酸C.鹽溶液一定呈中性D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.所有有機(jī)物都能發(fā)生燃燒反應(yīng)B.所有有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)C.所有有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)D.所有有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用酒精燈給試管加熱時(shí)，試管口應(yīng)朝上B.用滴定管量取濃硫酸時(shí)，應(yīng)先用水潤(rùn)洗滴定管C.用過(guò)濾的方法分離酒精和水的混合物D.用燃著的木條檢驗(yàn)一瓶二氧化碳?xì)怏w第II卷（非選擇題，共58分）13.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氫氧根離子的結(jié)構(gòu)式：__________。（2）寫(xiě)出氯化鈉的電子式：__________。（3）寫(xiě)出甲烷的分子式：__________。（4）寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（5）寫(xiě)出二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：__________。14.（12分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知A(g)+2B(g)?2C(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向________移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）。（3）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：__________。（4）用化學(xué)方程式表示氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸：__________。（5）有機(jī)物A的分子式為C4H10，寫(xiě)出A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。15.（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置A中試管口產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，該現(xiàn)象說(shuō)明生成了__________氣體。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。（3）裝置C的作用是__________。（4）裝置D中盛放的試劑是__________（填化學(xué)式）。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明原因：__________。16.（22分）有機(jī)物甲是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）甲的分子式為_(kāi)_________。（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________、__________。（3）甲在一定條件下能發(fā)生__________、__________、__________等反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。（4）寫(xiě)出甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）寫(xiě)出甲與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（6）寫(xiě)出一種與甲互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________。試卷答案1.C2.C3.B4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.D11.A12.D13.（10分）（1）::O:（2）Na[:Над]^-[:Cl:]^-（3）CH4（4）CH3CH2OH（5）O=[:C:]=[:O:]14.（12分）（1）>（2）逆向（3）2Cl--2e^-=Cl2↑（4）Cl2+H2O=HCl+HClO（5）CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)215.（14分）（1）氫氣（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）吸收未反應(yīng)的氫氣和水蒸氣（4）NaOH（5）缺少尾氣處理裝置（或答缺少干燥裝置），會(huì)污染空氣（或答不能說(shuō)明氫氣還原了銅）16.（22分）（1）C5H10O（2）羥基羧基（3）氧化加成取代（4）C5H10O+H2=C5H12O（5）C5H10O+HCl=C5H11Cl+H2O（6）CH3COOCH2CH2CH3解析1.純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。A項(xiàng)空氣是混合物；B項(xiàng)漂白粉是混合物；C項(xiàng)碳酸鈣是由一種物質(zhì)組成的純凈物；D項(xiàng)石灰水是混合物。故選C。2.電負(fù)性是指原子在化學(xué)鍵中吸引電子的能力。F、O、N、Cl四種元素中，F(xiàn)的電負(fù)性最大。故選C。3.極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子。CO2分子中，由于分子構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；CH4分子中，由于分子構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；BF3分子中，由于分子構(gòu)型平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；CH4分子中，由于分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。故選B。4.酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸，或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氧化物；CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物；NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物；Na2O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物。故選B。5.Al既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。Si常溫下與鹽酸不反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣。Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故選A。6.飽和烴是指只含有碳碳單鍵的烴。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴；C2H4是乙烯，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴；CH4是甲烷，只含有碳碳單鍵，屬于飽和烴；C3H6可能是丙烯，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，也可能是環(huán)丙烷，不含碳碳雙鍵，屬于飽和烴。故選C。7.醛類(lèi)是指含有醛基(-CHO)的有機(jī)物。CH3COOH是乙酸，含有羧基，屬于羧酸；HCHO是甲醛，含有醛基，屬于醛；CH3OH是甲醇，含有羥基，屬于醇；C2H5OH是乙醇，含有羥基，屬于醇。故選B。8.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)不一定在任何條件下都能發(fā)生，例如碳的燃燒需要點(diǎn)燃?；瘜W(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的動(dòng)態(tài)平衡，不是最終結(jié)果。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但有的催化劑也能減慢反應(yīng)速率。故選A。9.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。故選C。10.稀釋鹽酸時(shí)，氫離子濃度減小，根據(jù)Kw不變，氫氧根離子濃度增大。在水溶液中能電離出氫離子的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉。鹽溶液不一定呈中性，例如碳酸鈉溶液呈堿性。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。故選D。11.有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)是燃燒、加成、取代、氧化等。并非所有有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)，例如烷烴。并非所有有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如碳碳單鍵不能發(fā)生取代反應(yīng)。并非所有有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，例如飽和烴。故選A。12.用酒精燈給試管加熱時(shí)，試管口應(yīng)朝下，防止液體沸騰濺出。用滴定管量取濃硫酸時(shí)，應(yīng)先用水潤(rùn)洗滴定管，然后用濃硫酸潤(rùn)洗2-3次。用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物。用燃著的木條檢驗(yàn)一瓶二氧化碳?xì)怏w，木條熄滅，則證明是二氧化碳?xì)怏w。故選D。13.（10分）（1）氫氧根離子含有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為::O:。（2）氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為Na[:Над]^-[:Cl:]^-。（3）甲烷是由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子組成的分子，其分子式為CH4。（4）乙醇是由一個(gè)乙基和一個(gè)羥基組成的分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。（5）二氧化碳是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成的分子，其中碳原子和氧原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=[:C:]=[:O:]。14.（12分）（1）pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，pH>7。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)。（3）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e^-=Cl2↑。（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。（5）有機(jī)物A的分子式為C4H10，其同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。15.（14分）（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。裝置A中試管內(nèi)銅與酒精燈火焰接觸，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2=2CuO，CuO受熱分解生成氧化銅和氧氣，氧氣遇到酒精燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。（2）裝置B中發(fā)生的是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）裝置C中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是吸收未反應(yīng)的氫氣和水蒸氣，防止它們進(jìn)入裝置D，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（4）裝置D中盛放的試劑是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置缺少尾氣處理裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和氧氣混合，點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸；或者缺少干燥裝置，水蒸氣進(jìn)入裝置D，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。16.（22分）（1）根據(jù)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以寫(xiě)出其分子式為C5H10O。（2）有機(jī)物甲中含有-OH和-COOH官能團(tuán)