2026屆北京市北方交大附中化學高三第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：2、對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是A． B． C．I- D．1s22s22p63s23p63、下列詞語不涉及化學變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼4、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH35、下列關于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③6、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入過量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D．加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+7、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D8、化學來源于生活，服務于生活，下列說法不正確的是()A．高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可做水果保鮮劑B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．NaCl可作食品防腐劑D．石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，不屬于烯烴9、25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是()A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2B．只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1>c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)10、某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案，下列說法正確的是A．沉淀l為BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C．該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子11、下列反應的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣中通入過量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+12、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種13、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列說法不正確的是A．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2－向負極定向移動C．電池的總反應是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2＋4e－===2O2－14、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后A．溶液的pH變大B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出15、25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+16、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(標準狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1molCl2，若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD．56gFe與一定量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關反應如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團的名稱為___。（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）B→D，D→E的反應類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）寫出E→F的化學反應方程式：___。18、高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應①的反應類型是_____，反應⑥的反應類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)E中官能團的名稱是_________。(5)反應⑦的化學方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是?NH2②能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機試劑任選)19、某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實驗中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險。目前國家標準(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼______g。（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩通入0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是_____(選填編號)。a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。（5）設計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_______；（2）_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—Cl，故B正確；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯誤；D.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：，故D錯誤。答案選B。2、C【分析】水的電離過程存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，酸、堿對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用?！驹斀狻緼.F-核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，由于HF是一元弱酸，所以F-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，A不符合題意；B.該符號表示CH3COO-，乙酸根是弱酸陰離子，會發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，B不符合題意；C.I-是強酸陰離子，不發(fā)生水解作用，因此對水的電離無影響，C符合題意；D.該核外電子排布式可以是陽離子或陰離子的電子排布式，因此不能確定是否影響水的電離，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了影響水的電離因素的分析判斷，主要考查微粒符合的表示應用和判斷，正確掌握化學用語是關鍵。3、A【解析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，導致石頭慢慢會磨穿，屬于化學變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化。4、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應。所以正確的答案是C。5、C【解析】試題分析：A項中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；B項中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C項中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應，不正確；D項中，在酒精酶的作用下⑤可以轉(zhuǎn)化為③，正確?？键c：有機物的性質(zhì)。6、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-。【詳解】A.通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯誤；B.加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因為SO42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因為NH4+與OH-可以反應生成一水合氨，C錯誤；D.加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。7、C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤；故選C。8、B【詳解】A.乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關，故B錯誤；C.食鹽它可以使細菌細胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，故C正確；D.石墨烯是碳單質(zhì)，碳原子之間形成正六角形，墨烯中碳原子緊密排列而成的具有多層二維蜂窩狀，不屬于烯烴，故D正確；答案選B。【點睛】注意化學與生活的關系。9、D【分析】A.當c1V1>c2V2時，即氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，溶液的pH>7,兩者恰好反應時，溶液也是呈堿性的；B.溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無關；C.pH=7時溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強堿，則酸應該稍過量；D.若V1=V2、c1=c2，則HA與ROH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷?！驹斀狻緼.由于強酸弱堿鹽的水溶液顯堿性，故當溶液的pH>7時，可能恰好反應，也可能堿過量，故可能滿足c1V1=c2V2或c1V1>c2V2，A錯誤；B.無論溶液pH<7還是≤7時，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中都滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B錯誤；C.當pH=7時，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強堿，則酸的物質(zhì)的量應該稍大些，即c1V1<c2V2，若V1=V2，則一定是c1<c2，C錯誤；D.若V1=V2、c1=c2，根據(jù)n=c·V可知，HA與ROH的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應生成NaA，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=c(R+)，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、根據(jù)電荷守恒及物料守恒的含義分析，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。10、D【解析】污水的pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說明含有Fe3+，加入過量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明生成氨氣，應含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應生成AgCl，則含有Cl-，則A．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒有BaCO3，A錯誤；B．加入過量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯誤；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，C錯誤；D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，D正確，答案選D。點睛：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大。選項C是易錯點，注意亞鐵離子的檢驗方法。11、D【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯誤；B.不符合電荷守恒，應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯誤；D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，寫成分子形式，氫氧化鐵屬于沉淀，應寫化學式，離子方程式書寫正確，故D正確；故選D。12、D【分析】R的簡單氫化物可用作制冷劑，常見制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S。【詳解】根據(jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項錯誤；B項，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項錯誤；C項，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強酸和強堿溶液，R的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，因硝酸是強酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項錯誤；D項，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。13、A【解析】A．燃料電池中通入燃料的電極是負極，負極反應式為C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，選項A不正確；B．在放電時，熔融電解質(zhì)中O2-向負極定向移動、陽離子向正極移動，選項B正確；C．電池總反應式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項C正確；D．燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應式為：O2+4e-═2O2-，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查化學電源新型電池，電化學的內(nèi)容是歷年高考的重點知識之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，難點是電極反應式的書寫，注意該電解質(zhì)中自由移動的離子。正極發(fā)生還原反應，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在堿性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e-==2O2-。14、D【詳解】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當于電解水。溶劑減少，所以會有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。15、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯誤；B．根據(jù)中和反應量的關系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·DHO和D3O+，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關計算，注意把水的離子積和溶液pH知識遷移過來，側(cè)重考查處理新情景問題能力，易錯點C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。16、D【詳解】A、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O

中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當生成標準狀況下13.44L氯氣，即0.6mol氯氣時，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA個，故A錯誤；B、標準狀況下，11.2L

NO和11.2L

O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故共含2NA個原子，根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應后體系中原子數(shù)仍為2NA個，故B錯誤；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，且由于濃鹽酸的物質(zhì)的量未知，反應后的溶液中的氯離子的物質(zhì)的量無法確定，則生成的氯化銀的物質(zhì)的量無法確定，故C錯誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價。故0.1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA到0.3NA之間，故可能為0.26NA個，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羧基、羰基4加成反應取代反應CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH，所含官能團為羧基、羰基；（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應生成D；D發(fā)生取代反應生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學反應方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、丙烯加成反應還原反應羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應生成D()，根據(jù)信息③得到D反應生成E()，根據(jù)信息④得到E反應生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應生成G?！驹斀狻?1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應①是丙烯和苯發(fā)生加成反應，反應⑥是—NO2反應生成—NH2，該反應是加氫去氧的反應為還原反應；故答案為：加成反應；還原反應。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應⑦發(fā)生縮聚反應，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是?NH2；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應生成，合成路線為；故答案為：。【點睛】有機推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式來分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和需要的物質(zhì)，綜合考察學生的思維。19、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作方法判斷滴定終點的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應方程式及滴定數(shù)據(jù)進行計算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。

（3）根據(jù)反應方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，導致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標準液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標準液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，故答案為：偏大。【點睛】酸堿中和滴定誤差分析①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)終點判斷滯后；移液時將尖嘴殘存液滴吹入瓶內(nèi)；②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時堿液濺出；滴前酸式滴定管無氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點判斷超前；滴時堿液濺出錐形瓶內(nèi)壁上又沒洗下。20、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應的計算分析解答。【詳解】Ⅰ.（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實驗操作名稱為：萃??；（3）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應時，溴將I-氧化成IO3-的同時，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應的化學方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應可得關系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6: