2026屆吉林省松原市油田第十一中學(xué)高二上化學(xué)期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定2、100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO34、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行B．該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進行C．該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行D．自發(fā)進行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)5、化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA7、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-8、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D9、以下說法中正確的是（）A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程10、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)11、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大12、綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥13、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖14、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分數(shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w315、關(guān)于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應(yīng)有關(guān) B．和燃燒大量化石燃料有關(guān)C．和汽車尾氣排放有關(guān) D．會生成多種酸16、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑17、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥18、下列說法正確的是A．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H219、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)320、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA22、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。回答下面問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。27、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。28、（14分）在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol．（3）該反應(yīng)在t3時刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________29、（10分）T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.鍵能越大，表示該分子越難分解，故A錯誤；B.如s—sσ鍵沒有方向性，故B錯誤；C.在分子中，兩個成鍵原子核間的距離為鍵長，故C錯誤；D.鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定，故D正確；答案選D。2、B【分析】在一定溫度下氫氣生成的量取決于H＋的量，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度?！驹斀狻緼.因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量，故A不選；B.水不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但能稀釋硫酸而降低H＋的濃度從而減慢反應(yīng)速率，故B選；C.硝酸鉀溶液提供了NO3-，在酸性條件下有強氧化性，和鋅不產(chǎn)生氫氣，故C不選；D.硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，故D不選。故選B。3、B【解析】A.光照新制的氯水時，溶液中氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HClO見光分解生成HCl，促進平衡向正方向移動，溶液酸性增強，可用勒夏特列原理來解釋，故A不選；B.催化劑對平衡移動沒有影響，故B選；C.Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故C不選；D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理來解釋，故D不選。故選B。4、C【解析】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0、ΔS>0，由反應(yīng)自發(fā)進行的依據(jù)是△H-TΔS<0可知，當(dāng)高溫時可以自發(fā)進行，所以A錯誤；B.該反應(yīng)ΔS>0、△H>0只有當(dāng)△H-TΔS<0時才能自發(fā)進行，即高溫時才能自發(fā)進行，所以B錯誤；C.該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行，C正確；D.無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進行，所以D錯誤，故本題答案為C?！军c睛】一個反應(yīng)能否自發(fā)進行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進行。5、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與催化劑、濃度、壓強無關(guān)，D錯誤；故答案選A。6、D【分析】A、求出34gH2O2的物質(zhì)的量，一個雙氧水分子有三個共用電子對；B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質(zhì)的量1mol，一個雙氧水分子有三個共用電子對，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。7、D【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。8、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯誤；答案為C。9、C【詳解】A.△G<0反應(yīng)自發(fā)進行，由△G=△H-T△S可知，△H<0時，若△S<0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯誤；

B.△G<0反應(yīng)自發(fā)進行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯誤；

C.反應(yīng)向熵值方向進行，同種物質(zhì)熵值：液體>固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；

D.高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯誤；

故選C。10、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。11、A【解析】本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過程，由此計算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！驹斀狻緼.由題干可知，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點，此時反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項錯誤；C.由題干可知，230℃時，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項錯誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。12、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風(fēng)能、③潮汐能等在使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。13、C【分析】晶體有固定的熔點和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點，而且是各向同性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.白磷和藍礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。14、B【詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達平衡的時間更短，所以容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強增大三倍，若x<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分數(shù)增大，C的體積分數(shù)減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。15、A【詳解】A．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關(guān)，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應(yīng)生成酸，與酸雨形成有關(guān)，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。16、B【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫化學(xué)式，硫酸為強電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。17、D【分析】

【詳解】①任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若體系的壓強不再改變，則反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，則各組分的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，必然同時形成pmolC成鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，則C的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項D正確。18、A【分析】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合后相互促進水解，生成二氧化碳氣體，可用于滅火；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，硫酸不揮發(fā)，最后得到Fe2(SO4)3。D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣?！驹斀狻緼.用熱的純堿溶液水解呈堿性，，可以清除炊具上殘留的油污，故A正確；B.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故B錯誤；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，水解產(chǎn)物中硫酸不揮發(fā)，故最后得到Fe2(SO4)3，故C錯誤；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣，發(fā)生的反應(yīng)：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D錯誤。故選A。19、C【詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，升高為0價，故A錯誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應(yīng)，Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答這類問題。20、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。21、D【解析】A.甲苯分子含有8個C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個C－H鍵，故A錯誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團，含有氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確。故選D。22、D【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動離子的過程，C錯誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c：電離方程式點評：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因為NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏?。?6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結(jié)果偏大。26、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對比實驗得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的