成都市鹽道街外語(yǔ)學(xué)校2026屆高二上化學(xué)期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產(chǎn)火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無(wú)色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產(chǎn)物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類攝取的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多2、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)在溶液中最多可與2molNaOH反應(yīng)3、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列說(shuō)法不正確的是()A．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B．油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到固態(tài)油脂C．油脂在酸性或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)D．油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)5、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕6、在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁元素位于第3縱行B．過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行C．第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子D．第16縱行元素都是非金屬元素7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系8、增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．向氣體分子數(shù)增大的方向D．向氣體分子數(shù)減少的方向9、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O10、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，n＞e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④12、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．14、2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，會(huì)使其變性C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)15、已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)變大16、某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2B．若a∶b=9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a+b)gC．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1D．若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol17、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程 B．任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程C．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程 D．任何溫度下為自發(fā)過(guò)程18、碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大。因此我國(guó)強(qiáng)制推行食用加碘鹽。下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí)，其中正確的是（）A． B．C． D．19、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分20、下列有關(guān)金屬的性質(zhì)敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)21、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ22、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。24、（12分）近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。25、（12分）有機(jī)物X具有消炎功效，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對(duì)燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測(cè)量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測(cè)得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動(dòng)吸收峰，由此預(yù)測(cè)X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動(dòng)氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。26、（10分）I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為________。（3）通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。27、（12分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。28、（14分）現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2反應(yīng)③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少H2的量F．設(shè)法減少FeO的量(3)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；②800℃時(shí)，K2的值為_______________；③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)開_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。29、（10分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會(huì)損壞燃料電池的交換膜，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)主反應(yīng)副

溫度高于則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

（1）計(jì)算反應(yīng)III的______________。Ⅱ太陽(yáng)能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽(yáng)極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．乙二醇可形成氫鍵，對(duì)應(yīng)的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級(jí)醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護(hù)膚劑，丙三醇是生產(chǎn)硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜儀是測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，元素分析儀可以確定有機(jī)物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類攝取的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，因?yàn)槊靠说鞍踪|(zhì)、葡萄糖、油脂完全氧化時(shí)，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。2、A【分析】

【詳解】A.普伐他汀不含有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A不正確；B.普伐他汀含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.普伐他汀含有碳碳雙鍵而能發(fā)生加成，含有醇羥基而能發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；D.普伐他汀分子含有一個(gè)羧基和一個(gè)酯基，所以lmol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】含有多種官能團(tuán)的物質(zhì)的性質(zhì)一般可以認(rèn)為是多種官能團(tuán)性質(zhì)的加合。3、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n。【詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。4、C【詳解】A.油脂可以看作是高級(jí)脂肪酸與甘油反應(yīng)生成的酯，A項(xiàng)正確；B.油脂與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，沸點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；C.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.自然界中的油脂是多種物質(zhì)的混合物，因此沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】理解皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵。皂化反應(yīng)在高中階段是指油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)。5、A【分析】甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無(wú)氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。6、B【詳解】A.鋁元素位于第ⅢA，是第13個(gè)縱行，A錯(cuò)誤；B.過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和Ⅷ，每個(gè)副族1個(gè)縱行，Ⅷ族3個(gè)縱行，故過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行，B正確；C.第18縱行是稀有氣體，除了氦氣最外層2個(gè)電子，其余元素的最外層均有8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.第16縱行是第ⅥA，并不全是非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】A、正逆反應(yīng)速率相等時(shí)是平衡，后面隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱，錯(cuò)誤，不選A；B、酸加水稀釋，由于弱酸有電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以pH變化比較緩慢，所以a代表醋酸，正確，選B；C、根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，但使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤，不選C；D、碳酸鈉中逐漸加入鹽酸，顯反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體，后反應(yīng)生成二氧化碳，所以錯(cuò)誤，不選D。8、D【解析】根據(jù)pV=nRT可知，n與氣體分子數(shù)成正比；按勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向減少壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)；所以增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；D正確；綜上所述，本題選D。9、D【詳解】A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；故選D。10、B【解析】由圖①可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同理?yè)?jù)圖②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n<e+f?！驹斀狻緼、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；B、由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C、由②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n<e+f，故C錯(cuò)誤；D、A為固體，增加A，化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?每生成34gNH3的同時(shí)必然生成44gCO2，同時(shí)消耗44gCO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②.因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于2×17+443=26恒不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②③.由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)為23×100%恒不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③④.由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤.因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。12、D【詳解】由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。13、A【詳解】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。14、A【詳解】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故A正確；B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會(huì)使其發(fā)生鹽析而不是變性，故B錯(cuò)誤；C.某些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D.氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性，故D錯(cuò)誤；因此正確的答案選A。15、A【詳解】A.因?yàn)檎磻?yīng)放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，n(CO2)不變，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，α(CO)不變，故C錯(cuò)誤；D.T、P一定，充入一定量的氮?dú)?，V增大，對(duì)平衡的影響相當(dāng)于減壓，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，n(H2)不變，故D錯(cuò)誤；答案：A16、C【詳解】A.若a:b=9:2，設(shè)Ba(OH)2溶液體積為9L，H2SO4溶液體積為2L。pH=11的Ba(OH)2溶液中，則n(OH-)=10-2mol/L×9L=0.09mol。pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L×2L=0.2mol，所以n(H+)>n(OH-)，中和反應(yīng)中酸過(guò)量，混合后所得溶液顯酸性，混合溶液中H+濃度為，其所得溶液pH=2，A項(xiàng)正確；B.由A項(xiàng)可知，若a:b=9:2所得混合溶液的pH=2，即混合溶液中H+濃度為0.01mol/L，混合溶液體積為(a+b)L，則混合溶液中H+物質(zhì)的量為0.01mol/L×(a+b)L=0.01(a+b)mol。溶解鐵粉的反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以溶解鐵粉的質(zhì)量：，B項(xiàng)正確；C.pH=11的Ba(OH)2溶液中，則n(OH-)=10-2mol/L×aL=0.01amol。pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L×bL=0.1bmol，若使所得混合溶液為中性，則n(H+)=n(OH-)，即0.1bmol=0.01amol，a:b=10:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若所得混合溶液為中性，則混合前硫酸中H+和Ba(OH)2中OH-物質(zhì)的量相等，取為0.1bmol，混合前n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.05bmol，混合時(shí)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以生成BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液pH的求算時(shí)，要看誰(shuí)過(guò)量，若酸過(guò)量直接按過(guò)量的H+計(jì)算pH；若堿過(guò)量，則先計(jì)算出過(guò)量的OH-濃度，再算H+濃度，最后計(jì)算pH；若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和則顯中性。17、A【詳解】△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯(cuò)誤；故答案為A。18、C【解析】試題分析：加碘鹽是在食鹽中加入少量的碘酸鉀，C正確?？键c(diǎn)：常識(shí)。19、B【解析】當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項(xiàng)A不正確；pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項(xiàng)B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全，而X點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項(xiàng)C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該再實(shí)線的左側(cè)，選項(xiàng)D不正確，答案選B。20、B【詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.金屬由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數(shù)大多少于3個(gè)，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯(cuò)誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、B【詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質(zhì)的量是1mol，所以完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。22、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！驹斀狻緼．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會(huì)生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。25、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無(wú)水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個(gè)B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個(gè)裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個(gè)O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個(gè)鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。26、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測(cè)定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）通過(guò)分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過(guò)第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。27、收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時(shí)間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過(guò)氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過(guò)氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測(cè)量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測(cè)量其體積，或者用注射器來(lái)測(cè)量體積，裝置圖為：；(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測(cè)定的是收集dmLO2所需時(shí)間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過(guò)改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說(shuō)明H2O2濃度不同對(duì)反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過(guò)氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。28、K1=c(H2)/c(H2O)K1/K2C、E0.075mol·L－1·min－11增大放熱【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積；根據(jù)方程式①、②推測(cè)出方程式③，從而得出K3；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)得，升高溫度，平衡常數(shù)變大，故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，又該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，要使該反應(yīng)向右反應(yīng)方向移動(dòng)，可以升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度；

(3)①②利用三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)；

③根據(jù)影響平衡移動(dòng)的條件可知，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

(4)根據(jù)K3的變化判斷反應(yīng)③的反應(yīng)熱；【詳解】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，所以K1的表達(dá)式為K1=c(H2)/c(H2O)；將方程式①?②得方程式③,則K3=