2026屆新疆生產建設兵團四校高二化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生活中常見物質不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．食醋2、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質量分數C．NaCl的物質的量D．NaCl的物質的量濃度3、已知反應為吸熱反應，下列對該反應的說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因為該反應為吸熱反應，故需要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量4、國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結構如圖，關于它的說法正確的是（）A．該物質屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質與氫氧化鈉溶液完全反應，最多消耗2molNaOHD．該物質的化學式為C15H24ClNO25、可確認發(fā)生化學平衡移動的是A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．可逆反應達到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等6、有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A下列有關說法錯誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．有機物B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯7、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是A．反應物濃度：a點小于c點B．該反應的正反應可能為放熱反應C．c點達到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時，H2的產率：a?b段大于b?c段8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應C．高壓有利于合成氨反應D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大9、下列說法正確的是A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱10、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts核素符號是11、關于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴12、在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O13、設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數為8NAD．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA14、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經測定，ag乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol15、下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有3種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體D．既含有羥基又含有醛基的有5種16、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。18、前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。19、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數:滴定前讀數為______________mL，滴定后讀數為______________mL。（4）根據本次實驗數據計算待測液的物質的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是______________；③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是______________。20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）21、（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽工業(yè)，水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，食醋的組要成份是乙酸，乙酸屬于有機物，故D正確。故選D。2、C【解析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質的質量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質的質量不變，溶液的質量分數變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質的質量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質的物質的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質的物質的量不變，所以NaCl的物質的量濃度增大，D錯誤；答案選C。3、C【詳解】A．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，但是該反應不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．吸熱反應中，斷裂化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；故答案選C。【點睛】若一個化學反應為吸熱反應，只能說明反應物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個別反應物或生成物之間能量的相對大小。4、C【解析】A．烴應是僅含C和H兩種元素，該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．該有機物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質最多能與2mol氫氧化鈉反應，故C正確；D．由結構簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯誤。5、D【解析】A項、化學反應速率發(fā)生改變，未必能說明化學平衡發(fā)生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發(fā)生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤；B項、對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，壓強改變，平衡不移動，故B錯誤；C項、催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發(fā)生移動，故C錯誤；D項、正逆反應速率不等，則平衡一定發(fā)生移動，故D正確。故選D?！军c睛】本題要求要能靈活運用影響化學平衡的因素來分思考問題，是對基礎知識靈活運用的考查，可根據化學平衡移動的因素以及可以反應的類型來綜合分析，一定條件下，當改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進行。6、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。7、B【分析】由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高，反應速率加快。【詳解】A.a到c時反應物濃度隨時間不斷減小，起始時反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；B.由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.據圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B。【點睛】本題考查化學反應速率和平衡圖象，解題時要注意該反應的特點及反應限制條件，尤其要特別關注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應為放熱反應，為本題的難點也是易錯點。8、B【分析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼、氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動，S2-增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加入催化劑，改變反應速率但不改變平衡狀態(tài)，不會促進氨的氧化反應，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、碳酸鈣能與氫離子反應，氫離子的濃度降低，平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。9、C【解析】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，錯誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯誤；C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，錯誤。10、D【詳解】A.該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質子數、不同中子數,而原子的質子數=核外電子總數,則Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。11、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質量關系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結構應為，則不是烷烴，選項D錯誤。答案選A。12、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答?！驹斀狻緼．沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。13、A【解析】試題分析：A．15g甲基（－CH3）的物質的量是1mol，其中所含有的電子數是9NA，A正確；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水是H218O，其中含有的中子數為10NA，C錯誤；D．標準狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計算物質的量，D錯誤，答案選A?？键c：考查阿伏加德羅常數計算14、D【解析】ag乙醇的物質的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是D，答案選D。15、B【詳解】A．若C4H8O2為酯，那么可以分成幾種情況，①甲酸與丙醇形成的酯，有2種同分異構體，②乙酸與乙醇形成的酯，有1種同分異構體，③丙酸和甲醇形成的酯，有1種同分異構體，所以屬于酯類的同分異構體有4種，A正確；B．若C4H8O2為羧酸，則有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共兩種同分異構體，B錯誤；C．分子中4個碳與2個氧可形成六元環(huán)，C正確；D．將分子式為C4H8O2的有機物寫成既含羥基又含醛基的有機物，能寫出5種，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，D正確；故選B。16、B【分析】為了降低此反應速率而不改變H2的產量，少量Zn粉完全反應，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應在溶液中進行，減壓，對反應速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應溫度降低，反應速率減小，由于氫離子的物質的量不變，因此最終產生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應產生CO2氣體，反應消耗硫酸，導致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素，明確常見的影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據不飽和度發(fā)現A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結構為平面三角形，它的加成產物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結構為左圖，晶胞中K原子配位數為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結構為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結構，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據平面幾何的知識求解。19、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【詳解】（1）根據圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數為0.80mL；滴定后讀數為22.80mL；（4）根據本次實驗數據可計算待測液的物質的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，實驗無影響；③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導致消耗標準液的體積偏大，故測得溶液的濃度偏高。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據滴定管的構造判斷讀數；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c睛】本題考查物質的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數據的處理方法，有明顯誤差的數據應舍去，為易錯點。21、3HA+OH-=A-+H2Oc（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）0.0510-1312pHa+pHb=12【分析】（1）①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依據pH=-lgc（H+）計算該溶液的pH；根據計算判斷HA為弱電解質，然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式；