中考化學酸和堿的中和反應單元自測卷一、初中化學酸和堿的中和反應選擇題1．在總結化學知識時，以下歸納或判斷正確的是()A．可作保護氣的氣體一定是稀有氣體B．由一種元素組成的物質一定是單質C．能分解產(chǎn)生氧氣的物質一定含有氧元素D．能與堿反應生成鹽和水的物質一定是酸2．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學的思維方式。下列解釋不正確的是A．金剛石、石墨物理性質存在明顯差異的原因是它們的原子排列方式不同B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動C．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內的氣體分子體積增大D．酸有一些相似的性質，是因為在不同的酸溶液中都含有H+3．下列對圖中所示各實驗的分析不正確的是A．甲實驗：可以利用氫氧化鈉溶液和一氧化碳的反應除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙實驗：向下迅速壓活塞，乙醚棉球燃燒，說明做功可以改變物體的內能C．丙實驗：手影的形成說明光在同種均勻介質中沿直線傳播D．丁實驗：干冰升華吸熱可以用于人工降雨4．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是：A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+5．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，還可能大量存在的是A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－6．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反應①和③屬于【】A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應7．如表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“★”處有關的說法正確的是A．★處對應物質的化學式是CuNO3 B．★對應物質屬于鹽C．★處應填“不” D．★對應物質的溶液為淺綠色8．下列各組離子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-9．夏日炎炎，蚊蟲猖獗。蚊蟲叮咬后會在皮膚中釋放蟻酸，蟻酸又名“乙酸”，具有一定的腐蝕性，會刺激皮膚紅腫起泡。為緩解癥狀，適合涂抹的物質是A．食醋 B．檸檬汁 C．氫氧化鈉溶液 D．肥皂水10．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．11．下列有關汽水的說法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過多的人要多喝汽水12．下列各組離子在水溶液中能大量共存的一組是A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-13．邏輯推理是學好化學的重要思維方法，下面是從小明同學學習筆記中摘錄出來的一些推理，你認為正確的一句是A．同種元素的原子具有相同質子數(shù)，所以具有相同質子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素B．由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構成C．中和反應生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反應一定是中和反應D．金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-15．下列各組離子在溶液中可以大量共存且能形成無色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl-B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-16．下列化學反應中，屬于復分解反應的是A．4Al+3O2

=

2Al2O3B．Ca(OH)2+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3

=H2O+CO2↑D．H2+CuOCu

+

H2017．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．鈉原子在該反應過程中得到電子C．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-18．下列小實驗不正確的是（）A．可用稀鹽酸比較金屬鋁和銅的活潑性B．不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸C．可用石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質D．可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水19．室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關說法不正確的是A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時。溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色20．下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3- D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-21．把質量相等，質量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色22．蓮藕最適宜在弱堿性的土壤中生長。某池塘土壤的pH＝6，蓮藕長勢較差，在施用某農(nóng)家肥后生長很好。這說明該農(nóng)家肥的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法判斷23．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液C．能夠與堿發(fā)生反應的溶液 D．常溫下，pH＜7的溶液24．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質的是（）A．能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳B．能與鎂反應生成H2C．能與硝酸鋇反應生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應生成有色溶液25．下列各組物質在溶液中相互之間不反應的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）226．下列各組物質是按混合物、單質、氧化物的順序排列的是A．水、氮氣、氫氧化鈉 B．冰水混合物、鎂條、干冰C．空氣、氧氣、水 D．石油、銅、碳酸鈣27．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是A． B． C． D．28．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示此時液體為純凈物C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質只有氯化氫29．常溫下，下列說法錯誤的是A．pH=2的溶液顯酸性B．pH=7的溶液顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強30．我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。請你歸納這五種物質能兩兩相互發(fā)生化學反應的共有()A．4組B．5組C．6組D．7組【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學酸和堿的中和反應選擇題1．C【解析】【詳解】A、氮氣和稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，都可以作保護氣，錯誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質，但是由一種元素組成的物質不一定是單質，比如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，能分解產(chǎn)生氧氣的物質一定含有氧元素，正確；D、能與堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，但是二氧化碳是氧化物，錯誤。故選C。2．C【解析】試題分析：壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，不是因為球內的氣體分子體積增大，而是分子之間的間隔變大。故選C．考點：分子的性質3．A【解析】試題分析：甲實驗：可以利用氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應，與一氧化碳不反應，除去一氧化碳中的二氧化碳考點：化學實驗的探究。4．B【解析】試題分析：溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2，則x應要與NH4+、Ba2+共存且為陰離子；而CO32－、SO42－不能與Ba2+共存，排出A、C；K+為陽離子，不符合，選B考點：物質和離子共存。5．A【解析】試題分析：B中鋇離子會和硫酸根離子反應得到硫酸鋇沉淀，氫氧根離子會和氫離子發(fā)生反應得到水，碳酸氫根離子會和氫離子發(fā)生反應，得到二氧化碳氣體。故選A.考點：離子共存6．C【解析】用化學方法可制得高純硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反應①和③屬于C.置換反應。點睛∶本題主要考查化學反應的基本類型。7．B【解析】A.★處對應物質的化學式是Cu﹙NO3﹚2,。故A錯誤。B.★對應物質屬于鹽。故B正確。C.★處應填“溶”。故C錯誤。D.★對應物質的溶液為淺藍色。故D錯誤。點睛∶本題主要考查部分酸、堿和鹽的溶解性表的應用。8．B【解析】共存就是物質間不能結合生成沉淀、水、氣體。A中氫離子和氫氧根離子結合生成水，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀；B、四種離子間都不會結合生成沉淀、水、氣體。C氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳氣體；D鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀。選B9．D【解析】乙酸是一種酸性物質，為緩解疼痛，需要用堿性物質來中和。A、食醋呈酸性，不符合題意；B、檸檬酸呈酸性，不符合題意；C、雖然氫氧化鈉溶液呈堿性，但是氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不符合題意；D、肥皂水呈堿性，且無腐蝕性，符合題意。故選D。10．A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應開始溶液的PH應該小于7，故A錯誤；B．鹽酸和NaOH反應生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應后溶液中水的質量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質量分數(shù)由0逐漸增大，完全反應后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質量分數(shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質量守恒定律，在反應過程中溶液中的氯元素的質量始終不變，故D正確；答案為A。11．B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。12．C【解析】A、氫離子和氫氧根離子結合產(chǎn)生水，不能大量共存，錯誤；B、鈣離子和碳酸根離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；C、離子間不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，正確；D、銨根離子和氫氧根離子能結合生成水和氨氣，不能大量共存，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。13．D【解析】A、由元素的定義可知，質子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如，水分子與銨根離子質子數(shù)相同但不是同種元素，要說明的是同種元素須指明是原子做前提，錯誤；B、由同種分子構成的物質是純凈物，純凈物不一定由同種分子構成，例如，鐵是由同種原子構成的純凈物，錯誤；C、中和反應生成了鹽和水，但能生成鹽和水的反應一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應，錯誤；D、金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性，正確。點睛：邏輯推理是一種科學的學習方法，但應注意推理的合理性、正確性。解決這類題可從找反例入手。14．C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會結合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會結合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會結合生成水。故選C?？键c：離子的共存15．A【解析】A．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，并且沒有有色離子，故A正確；B．因NH4+、OH-能結合生成氨氣和水，則不能共存，故B錯誤；C．因Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．因Fe3+溶液為黃色，故D正確。點睛：離子或物質的共存問題就是指當不同的離子或物質存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結合生成水）。16．B【解析】A、屬于化合反應，錯誤；B、屬于復分解反應，正確；C、屬于分解反應，錯誤；D、屬于置換反應，錯誤。故選B。17．B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故正確；D、反應后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。18．D【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應，銅不能與鹽酸反應，能比較兩種金屬的活動性，故A正確，不符合題意；B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸，故B正確，不符合題意；C、由于氫氧化鈉變質后生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀。所以，可用石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質，故C正確，不符合題意；D、由于稀硫酸和蒸餾水都不能使酚酞試液變色，不能用可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水。故D不正確，符合題意。故選：D。19．C【解析】【分析】【詳解】A．由曲線的起點pH小于7可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項A正確；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，生成物氯化鈉呈中性，溶液的pH等于7，選項B正確；C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，此時pH小于7，所得溶液中的溶質有NaCl、HCl，選項C不正確；D．滴入溶液體積為15mL時，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色，選項D正確。故選C。20．B【解析】【分析】在同一溶液中，離子之間不能相互反應生成難溶物、水和氣體，即反應不共存，共存不反應，根據(jù)此原理解答此題【詳解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+為黃色，故不符合題意；B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液顏色為無色，故符合題意；C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-會結合生成水，不能共存，故不符合題意；D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-會結合生成沉淀，不能共存，故不符合題意【點睛】該題為離子共存題，判斷離子共存的思路：先看題干是否有指定的條件，再看離子間能否反應。21．A【解析】質量相等，質量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液中HCl、NaOH的質量相等，反應HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按質量之比36.5g：40g進行反應，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反應后的溶液中滴入石蕊試液，溶液顏色呈紅色，故選A。22．A【解析】試題分析：蓮藕最適宜在弱堿性即pH稍大于7的土壤中生長，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某農(nóng)家肥后生長很好，根據(jù)酸堿相互中和的性質，說明所施農(nóng)家肥的為堿性。A．pH＞7呈堿性，符合分析的要求，故可選；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改變?yōu)閴A性，故不選；C．pH=7呈中性，不能改變土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不選：D．根據(jù)酸堿中和規(guī)律可以確定，故不選；故選A考點：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；溶液的酸堿性與pH值的關系23．D【解析】試題分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，故選項錯誤．B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，滴加石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性，故選項錯誤．C、能夠與堿發(fā)生反應的溶液不一定顯酸性，如二氧化碳能與堿反應，但二氧化碳不顯酸性，故選項錯誤．D、常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性，故選項正確．故選D．考點：溶液的酸堿性測定．點評：本題難度不大，掌握常見酸堿指示劑的性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．24．C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應生成H2，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應，該性質不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成有色溶液，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，故選項錯誤；25．D【解析】【分析】復分解反應發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復分解反應，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復分解反應，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故D正確。故選D。26．C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C。27．B【解析】A、設與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫