上海市虹口區(qū)上海外國(guó)語大學(xué)附屬外國(guó)語學(xué)校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolCD．當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡2、25℃時(shí)，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．103、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．4、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同5、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)36、下列能正確表達(dá)N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．7、過量鐵粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉固體 B．把稀硫酸改為濃硫酸 C．醋酸鈉固體 D．幾滴硫酸銅溶液8、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．9、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防10、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl11、常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10－7mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－12、已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3?SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-13、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q114、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．金屬M(fèi)g（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)15、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤16、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)體系壓強(qiáng)的變化而變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。19、某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次d讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________________21、（Ⅰ）下表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)①由C、H兩種元素組成②分子球棍模型為(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為______________。(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色（Ⅱ）為了測(cè)定某有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：(1)有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)有機(jī)物C的實(shí)驗(yàn)式是________。(3)寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。2、B【詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強(qiáng)酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實(shí)上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。3、B【解析】用“均攤法”，圖示每個(gè)小正方體中含有個(gè)NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。4、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、C【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答?！驹斀狻考t熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是四氧化三鐵（Fe3O4）。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大。6、B【解析】A.N原子2p軌道上3個(gè)電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯(cuò)誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要從4個(gè)方面來進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個(gè)原子中沒有也不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個(gè)規(guī)則，如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么，這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反。7、D【詳解】A．加入碳酸鈉固體后，硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致H+濃度及物質(zhì)的量減小，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的總量，故A項(xiàng)不選；B．濃硫酸與鐵反應(yīng)生成SO2氣體，不會(huì)生成H2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，后續(xù)生成H2，H2總量會(huì)降低，故B項(xiàng)不選；C．醋酸鈉固體與硫酸反應(yīng)會(huì)降低溶液中H+濃度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C項(xiàng)不選；D．因氧化性：Cu2+>H+，因此鐵與硫酸銅先反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成Fe—H2SO4(稀)—Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中H+的量不變，因此最終生成H2的量不變，故D項(xiàng)選；綜上所述，能夠達(dá)到目的的是D項(xiàng)，故答案為D。8、D【詳解】A.HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ka=，只與溫度有關(guān)，不會(huì)隨著濃度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.=，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無線接近于10-7mol，故會(huì)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.=，因c(F-)減小，故增大，D項(xiàng)正確；答案選D。9、B【詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強(qiáng)免疫力和生殖能力，促進(jìn)身體發(fā)育，缺乏時(shí)會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動(dòng)不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補(bǔ)充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對(duì)人體也是有害的。10、A【解析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A。考點(diǎn)：考查溶液酸性強(qiáng)弱比較11、D【分析】首先根據(jù)圖象中出現(xiàn)的拐點(diǎn)判斷哪個(gè)表示的是什么溶液的滴定曲線，然后根據(jù)加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導(dǎo)電能力判斷溶液中含有的離子種類及濃度大小。【詳解】A.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，曲線①表示硫酸滴定曲線，②表示NaHSO4的滴定曲線。H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水電離，所以b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(H+)<10－7mol/L，A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，B正確；C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力。12、A【解析】因?yàn)殡娏ζ胶獬?shù)越大酸性越強(qiáng)，由H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3-?SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11的電離平衡常數(shù)可知：酸性順序?yàn)椋篐2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,則強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)能生成弱酸，則不能大量共存?！驹斀狻緼.因?yàn)镠SO3-的電離平衡常數(shù)比HCO3-的電離平衡常數(shù)大，所以酸性HSO3->HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故選A；B.因?yàn)镠SO3-的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反應(yīng)，可以大量共存，故不選B；C.因?yàn)镠CO3-的電離平衡常數(shù)比HSO3-的電離平衡常數(shù)小，所以SO32-、HCO3-不反應(yīng)，可以大量共存，故不選C；D.SO32-、CO32-之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故不選D.所以本題答案為A。13、C【詳解】A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于Q2kJ，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)①、②，利用蓋斯定律分析知，當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結(jié)合反應(yīng)①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯(cuò)誤。故答案選C。14、D【解析】A.金屬M(fèi)g(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯(cuò)誤；B.BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3；CH4中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)C-O<Si-O，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【詳解】①BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。16、C【詳解】A．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；B．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故C正確；D．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與體系壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。19、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤(rùn)洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤(rùn)洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測(cè)液并加指示劑、滴定，正確的順序?yàn)椋築DCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會(huì)使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時(shí)要估讀一位，讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c(diǎn)睛】滴定管讀數(shù)時(shí)要注意和量筒的區(qū)別，量