2026屆新疆呼圖壁縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉2、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中，若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來(lái)兩份鋁屑的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：13、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl24、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子B．1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA5、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl26、濃H2SO4可以用來(lái)干燥H2、O2等氣體，是由于濃H2SO4具有（）A．吸水性 B．氧化性 C．酸性 D．脫水性7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是()A．氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B．若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：49、二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A．Si是非金屬元素 B．SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應(yīng)10、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL12、有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部13、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A．A B．B C．C D．D14、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽(yáng)能電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫(xiě)出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為_(kāi)__________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。20、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有___；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)__。21、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問(wèn)題：(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤(pán)天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度(2)寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過(guò)程中，經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點(diǎn))。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒(méi)有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無(wú)色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c(diǎn)睛】若沒(méi)有記住該知識(shí)點(diǎn)也可以從選項(xiàng)進(jìn)行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對(duì)各種強(qiáng)氧化劑，化合性漂白針對(duì)，而吸附性漂白針對(duì)活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無(wú)氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說(shuō)明的無(wú)色相悖，因此只能選次氯酸鈉。2、D【解析】

鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來(lái)兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。3、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。4、C【解析】

A．SO3在標(biāo)況下不為氣體，無(wú)法由公式進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：，因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)目為3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一般可認(rèn)為氣體的體積與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)，N2和O2均為氣體，所以2.24L標(biāo)況下他們的混合物，一定含有0.1NA的分子，C項(xiàng)正確；D．由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在利用公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質(zhì)，其次要注意Vm的具體數(shù)值。5、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價(jià)的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，易錯(cuò)點(diǎn)B。6、A【解析】

濃硫酸用來(lái)干燥氣體主要是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可以將氣體中混有的水蒸汽吸收而除去，與濃硫酸的氧化性、酸性、脫水性無(wú)關(guān)。答案選A。7、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價(jià)，降為二氧化氯中的+4價(jià)，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價(jià)，升高為二氧化碳中的+4價(jià)，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，得電子，A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；故答案選B。8、D【解析】

A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O。C、根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來(lái)確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。9、C【解析】

能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸可以是強(qiáng)酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)酸是亞硫酸屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C、SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物概念，故C正確；D、NO、CO不能與酸反應(yīng)，但是它們不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、C【解析】

反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，答案選C。11、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡(jiǎn)化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類(lèi)和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。12、A【解析】試題分析：①氧化鋁熔點(diǎn)高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應(yīng)，所以可以做煙花；⑥過(guò)氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。所以選A?？键c(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。13、B【解析】A、NH3是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B、NH4NO3是一種銨鹽，屬于電解質(zhì)；CO2水溶液中生成的H2CO3能夠電離使其溶液能夠?qū)щ?，但是液態(tài)的CO2不能導(dǎo)電，所以CO2屬于非電解質(zhì)；SiO2能夠與堿反應(yīng)，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2屬于酸性氧化物；H2SiO3能夠微弱電離且生成的陽(yáng)離子全部都是H+，所以H2SiO3屬于酸，B正確。C、HCl是一種酸，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D、Al2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。正確答案B。點(diǎn)睛：像CO2、NH3等物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐械膶?dǎo)電性是與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)電離的結(jié)果，所以判斷是否是電解質(zhì)時(shí)并不適用，因此只能用它們液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性進(jìn)行判斷。14、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。15、B【解析】

A.化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時(shí)，氯化氫電離為自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。答案選B。16、D【解析】

A．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，制作太陽(yáng)能電池的是晶體硅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過(guò)氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過(guò)氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過(guò)氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、分液漏斗除去HCl先變紅后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器X的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，由于生成的氯氣中含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用為除去HCl。（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強(qiáng)氧化性，則將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，用來(lái)吸收尾氣，因此該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。20、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3，觀察實(shí)驗(yàn)裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應(yīng)的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說(shuō)明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進(jìn)入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開(kāi)始灼燒，A錯(cuò)誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動(dòng)用灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后必須