2026屆山東師大附屬中高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是()A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應(yīng)時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD．正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-2、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是()A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液3、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A．取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B．室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC．取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D4、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO26、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA7、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：第二步：下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤8、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：19、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，證明Cl2的水溶液有漂白性B．只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-10、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA11、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥12、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑13、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有C．原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為D．原溶液中一定含有的陰離子是：、、、14、關(guān)于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑15、用下列裝置進行相關(guān)實驗，不能達到目的的是A．可用甲裝置來探究SO2的漂白性B．可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水C．用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D．可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積16、在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種18、2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）CD的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出DM的化學(xué)方程式___________。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種19、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。20、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。目前國家標準(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。21、某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列說法正確的是__________(填代號)。a．A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大b．A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②請你設(shè)計實驗驗證X是否變質(zhì)：___________________________________________。（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。①該氣體的電子式為______________。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn失電子作負極，故A錯誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯誤；C.電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動形成電流，故C錯誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。2、A【解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應(yīng)有氣泡生成，與AlCl3不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象?？键c：物質(zhì)的鑒別。3、D【解析】A．草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，由現(xiàn)象不能確定濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸的pH，故B錯誤；C．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色，無法證明存在Fe2+，故D正確；故答案為D。4、A【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol,即個數(shù)為0.4NA個,故A正確;

B、標準狀況下，CCl4為液態(tài)，故分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C、．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；D、0.1molFeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。5、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。【點睛】易錯提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產(chǎn)物為SO32?，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。6、C【詳解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B.二環(huán)戊烷（）中除了碳碳鍵還有碳氫鍵屬于共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為14NA，故B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；②第二步中，中元素的化合價由-3價變?yōu)?價，中元素的化合價由價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有元素的化合價發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。8、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題。【詳解】A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，選項C正確；D、上述過程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)的計算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，易錯點為選項B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。9、B【詳解】A.將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍，是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，后褪色，是由于過量的氯氣氧化生成的碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3，A項錯誤；B.Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與AlCl3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，B項正確；C.食鹽中含碘是指碘元素，以KIO3的形式存在，而淀粉檢驗的是碘單質(zhì)，C項錯誤；D.還有可能是偏鋁酸根和少量氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項錯誤；答案選B。10、A【解析】A、標準狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故A說法錯誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28×n/14n=2mol，故B說法正確；C、Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，故C說法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，則n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生認為c(OH－)=0.1mol·L－1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH－，即溶液中n(OH－)>1mol，學(xué)生忽略了pH=13，求出的c(H＋)是溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計算出的OH－的濃度，是溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度。11、A【解析】試題分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正確；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，正確；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，正確；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實現(xiàn)，正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；選A?？键c：考查物質(zhì)的分類及常見物質(zhì)的性質(zhì)。12、D【詳解】A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點。13、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含有OH-離子，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大，說明是AlO2-和SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀。氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液中電中性可以知道一定含有Na+離子?！驹斀狻緼．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余溶液中不一定含有硫酸鈉，A錯誤；B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸的體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根與偏鋁酸根的物質(zhì)的量比為3:4，C錯誤；D．根據(jù)分析判斷原溶液中一定含有氫氧根、硅酸根、偏鋁酸根、碳酸根，D正確；故選D。14、D【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵被保護；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析陽極反應(yīng)式。【詳解】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產(chǎn)生金屬陽離子進入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，電子從負極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現(xiàn)藍色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項正確；答案選D。15、A【分析】通過物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合選項觀察實驗裝置，判斷能否達到實驗?zāi)康摹！驹斀狻緼.SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，A不能達到實驗?zāi)康模籅.噴泉實驗要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，產(chǎn)生噴泉，B能達到實驗?zāi)康?；C.向U形管中加入水后，若裝置密封良好，則兩管出現(xiàn)液面差，C能達到實驗?zāi)康?；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不溶于水，氣體進入集氣瓶后把液體排出到量筒中，D能達到實驗?zāi)康?。答案為A。16、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機物的官能團、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）D→M是與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同時一個羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個C、8個H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）符合兩個條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個酚羥基，同時具有對稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、、共3種。19、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因為氨基甲酸銨易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應(yīng)該適當(dāng)加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應(yīng)在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。20、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定?！痉治觥勘绢}從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計算分析解答?！驹斀狻竣?（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4