駐馬店市重點中學2026屆化學高一上期末綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D2、下列關于鹵族元素結構和性質的說法錯誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱3、往燒杯內注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現象是A．鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失4、下列各選項中，不能滿足如圖一步關系選項是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉5、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線6、下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應放出氫氣C．碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體7、下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu8、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：9、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO10、當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是()A．膠體 B．溶液C．懸濁液 D．乳濁液11、下列化學用語不正確的是()A．N2的結構式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：12、下列化學藥品與警示語對應正確的是（）①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥13、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-14、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸15、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑16、化學與生產、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質是常用的導體材料 B．硅單質常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，現有如下圖中物質的轉化關系，試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________18、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________19、Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有_______________________________。(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________20、Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下方案結論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數點后一位）21、（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。則混合氣體中CO的體積分數為_________________。（2）某物質A加熱時按化學方程式2A＝2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為_________________。（3）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經計算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成標準狀況下N2的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Na與水反應生成NaOH，NaOH與HCl反應生成NaCl，NaCl熔融電解生成Na，A不合題意；B．Al2O3不能與水反應生成Al(OH)3，B符合題意；C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，C不合題意；D．Cu與濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應生成CuCl2，CuCl2與Fe反應生成Cu，D不合題意。故選B。2、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強，故D錯誤。故選D。3、A【解析】

根據水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間，Na與水的反應分析。【詳解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復多次直至Na塊完全反應；答案選A。4、D【解析】

A.銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉化生成碳酸鈉，故D選。故選D?！军c睛】根據侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無法直接制得碳酸鈉。5、C【解析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質全部轉移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應、與水反應都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。7、A【解析】

必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據此分析判斷?！驹斀狻緼．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；C．SO→SO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；故選A。8、D【解析】

A.大理石與醋酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應，離子方程式：，故B錯誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，離子方程式：，故D正確；故選：D。9、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應只能得到而不能得到，屬于事實性錯誤，A項錯誤；B.可以和反應得到，可以和得到，B項正確；C.硅酸鈉是強電解質，應該拆成離子的形式，C項錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應應被氧化為+6價的，產物是硫酸鈣，D項錯誤；答案選B。10、A【解析】

丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液和濁液。答案選A。11、C【解析】

A．氮氣是非極性分子，其結構式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。12、D【解析】

①酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯誤；②濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯誤；⑤氯酸鉀具有強氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。13、C【解析】

加入鋁粉能夠產生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-?！驹斀狻緼．Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應，都不與H+和OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發(fā)生反應生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯點為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應無法生成氫氣。14、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。15、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C.綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關，錯誤；故選C。16、A【解析】

A.硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B.硅單質常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意硅單質的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；18、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。19、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質量【解析】

I、該實驗的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產生白色沉淀，則分解產物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產物中有氧化性物質，根據質量守恒定律可知，該氧化性物質為O2，則分解產物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價，若得到O2，需要升高化合價，所以S的化合價一定降低，生成SO2），所以B中的現象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據實驗I推出硫酸銅晶體產物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，故CuSO4中的S全部轉化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質量來計算x的值?！驹斀狻縄、（1）經分析，CuSO4受熱分解產生的產物有CuO、SO2、SO3、O2；對于晶體而言，受熱分解產物還有H2O，故可推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O；（2）D中，Fe2+先被O2氧化為Fe3+，Fe3+再和SCN-結合生成血紅色物質，涉及的離子反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；II、（1）根據題意可知，n(BaSO4)==0.03mol，則n(CuSO4·xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol×(150+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解產生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收；（2）不可行，分解產物SO3可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質量。【點睛】本題的難點在于實驗II的（2）題，濃硫酸吸收SO3是一個很少見的知識點，主要出現在硫酸工業(yè)的第三步，考生需要結合平時學習中的知識去分析問題。20、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據稀硫酸和濃硫酸性質不同設計實驗；Ⅱ.(1)根據配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據容量瓶構造解答；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析；(4)依據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應產生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶