貴州省畢節(jié)市織金第一中學2026屆化學高二第一學期期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過程中產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來源于月球引力做功2、我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現擬合成應選取的反應物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH33、室溫時，CH3COOH的電離平衡常數為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全C．d點表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)4、只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化5、下列反應屬于吸熱反應的是()A．酸堿中和反應 B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應6、下列有關敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數，結果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點7、下列說法中不正確的有①鹵素單質從上到下熔沸點逐漸升高，堿金屬單質從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.80③SiO2有導電性，可用于制備光導纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應的現象是相同的，說明灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A．③④⑥⑦⑨ B．①②③⑤ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑧⑩8、已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ9、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D．①③⑤⑥10、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極11、體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L12、下列物質的化學用語表達正確的是()A．羥基的電子式：B．(CH3)3COH的名稱：2,2－二甲基乙醇C．乙醛的結構式：CH3CHOD．甲烷的球棍模型：13、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（）A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3 D．2CaO·Al2O314、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色15、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp316、下列有關電池的說法不正確的是A．電池是將化學能轉化為電能的裝置B．化學電源的反應基礎是氧化還原反應C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄17、根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是()A．該反應為吸熱反應B．該反應一定有能量轉化成了化學能C．反應物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱18、下列物質屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調和油D．蔗糖19、在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯誤的是A．化學反應速率：乙>甲B．平衡后SO3的濃度：乙>甲C．SO2的轉化率：乙>甲D．平衡后SO2的體積分數：乙>甲20、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤21、某有機物的結構簡式如下圖所示，其不可能發(fā)生的反應有①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應⑥與氫氧化鈉反應⑦與碳酸氫鈉反應A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦22、利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“20”處，則管內液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________28、（14分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為_____；(2)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應的熱化學方程式_____；(3)已知液態(tài)水的汽化焓為+44.0kJ/mol，寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式_____；(提示：肼與氧氣完全燃燒生成N2和H2O)(4)氣態(tài)N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若實驗室制備的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，則實驗測得肼和N2O4的反應熱將比標準值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，以KOH為電解質溶液，該電池放電時，負極的反應式為_____；29、（10分）經測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質。查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有__________種(填數字)。（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點：______________________________________________________________c點：______________________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應制取，屬二級能源，故A錯誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過程中產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會產生大量污染性氣體，不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來自于月球引力，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質的分類是解題的關鍵，注意化石燃料產生的污染性氣體的處理和再利用。2、C【分析】由可知，反應前后碳原子數目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應選取的反應物?！驹斀狻坑煽芍?，反應前后碳原子數目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，故合成應選取的反應物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C?！军c睛】依照題目信息推測反應物時，應該找到信息中反應前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質的合成方法。3、D【分析】A、判斷b點溶質物質，以及溶液的pH進行分析；B、恰好完全反應是兩種物質恰好完全反應；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現電中性?！驹斀狻緼、b點溶質為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯誤；B、恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應，故B錯誤；C、電離平衡常數只受溫度的影響，因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。4、D【詳解】A、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。5、D【詳解】A．酸堿中和反應屬于放熱反應，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應屬于放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；答案選D。6、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液，故A正確；B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故B錯誤；C.用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數，會造成標準液的體積偏大，結果偏大，故C錯誤；D.判斷滴定終點時應使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴實驗的相關知識，在滴定前后讀數時視線都應與溶液的凹液面的最低處相平。7、A【分析】根據堿金屬的性質分析；根據氧化還原反應的本質和特征分析；根據常見物質的分類相關知識分析；【詳解】①堿金屬單質從上到下，熔沸點降低，鹵族元素從上到下，單質狀態(tài)從氣體→液體→固體，熔沸點從上到下增大，故①正確；②112mL的氯氣（標況下）把＋2價鐵氧化成＋3價，反應中轉移電子物質的量為(112×10－3L/22.4mol?L－1)×2=0.01mol，根據得失電子數目守恒，[1.56g/(56x+16)]×(3-2x)=0.01，解得x=0.8③SiO2不能導電，故③錯誤；④兩性氧化物是既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯誤；⑤金屬活動性不同，冶煉的方法不同，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反應不屬于化學變化，故⑥錯誤；⑦鐵在純氧燃燒得到產物是Fe3O4，純鐵在氯氣燃燒生成FeCl3，Fe3O4認為是由＋2、＋3組成，故⑦錯誤；⑧合金的硬度和強度比成分金屬強，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發(fā)生反應，因此不能用稀硝酸除去銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯誤；⑩氫氧化鋁表現兩性，且對人體無毒，因此氫氧化鋁用于中和胃酸過多，故⑩正確。故A正確。【點睛】(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物，高中階段只考查Al2O3和Al(OH)3的性質及應用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3?FeO的形式，故它既含有+3價Fe也含有+2價Fe。8、C【詳解】根據題目已知熱化學方程式可知：1molSO2氣體完全轉化為SO3氣體時放出98.32kJ的熱量，則2molSO2完全反應放出熱量Q=2×98.32kJ=196.64kJ，但由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，因此在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，反應達到平衡時，放出的熱量小于196.64kJ，故合理選項是C。9、A【解析】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種結合力，故錯誤；③石墨存在共價鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種結合力，故錯誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結合力，故錯誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A。【點睛】本題考查了物質中存在的結合力，為高頻考點，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內有共價鍵，分子間有分子間作用力。10、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應，A正確；B.由總反應方程式知，Fe3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，反應達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。11、A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。【詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應逆反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法、極值法都是解化學習題的常用方法。12、A【解析】A.羥基不帶電，電子式為，故A正確；B.(CH3)3COH的名稱為2－甲基-2-丙醇，故B錯誤；C.CH3CHO是乙醛的結構簡式，故C錯誤；D.甲烷分子中的氫原子比碳原子小，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為D，比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。13、D【詳解】普通水泥主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），2CaO·Al2O3不是普通水泥主要成分，故選D。14、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。15、C【分析】由價層電子對互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對采用sp3雜化。【詳解】在分子中，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，兩個甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，故選C。16、D【詳解】A．電池是將化學能轉化為電能的裝置，分為正負極，故A正確；B．化學電源的反應基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，故B正確；C．二次電池是可充電電池，手機上用的鋰離子電池屬于二次電池，故C正確；D．電池到達壽命無法使用時不能隨意丟棄，電池中的化學物質可能造成土壤、水污染，故D錯誤。綜上所述，答案為D。17、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉化成了生成物的化學能；物質能量越低，結構越穩(wěn)定，據此回答問題?！驹斀狻緼.生成物能量高于反應物能量，該反應為吸熱反應，A正確；B.該反應為吸熱反應，一定有能量轉化成了化學能，B正確；C.生成物能量高，結構不穩(wěn)定，反應物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應是否吸熱無關，是反應發(fā)生的條件，D錯誤；答案為D?！军c睛】本題易錯點在D，注意反應條件，如加熱、低溫等，與反應本身是吸熱或放熱反應無關。18、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調和油中含有油脂以及其它物質，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。19、D【分析】乙容器中充入的SO2和O2的量是甲容器的2倍，相當于在乙平衡后增大壓強，可以按增大壓強處理。【詳解】A.增大壓強，速率增大，所以化學反應速率：乙>甲，故A不選；B.增大壓強，平衡向右移動，而且體積減小，所以平衡SO3的濃度：乙>甲，故B不選；C.增大壓強，平衡向右移動，SO2的轉化率增大，故C不選；D.增大壓強，平衡向右移動，平衡后SO2的體積分數：乙＜甲，故D選。故選D。20、A【解析】①屬于一水合氨的電離；②屬于HCO3-的水解；③HCO3-的電離；④Fe3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，二者混合相互促進水解；⑤NH4+水解顯酸性；屬于鹽類水解反應的是②④⑤，A正確；正確選項A。21、D【解析】通過觀察該有機物的結構簡式，可知該有機物含有：酚羥基、醇羥基、醛基、氯原子、碳碳雙鍵五種官能團，所以應具有五種官能團的特性，即能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應、水解反應、與氫氧化鈉反應，故D正確；本題答案為D?！军c睛】判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團，然后再依據官能團分析物質應具有的性質。22、D【詳解】A、氯堿工業(yè)中，X是陽極，則氯離子放電生成氯氣，A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，則X是粗銅，Y是純銅，B錯誤；C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以X是鍍層金屬，C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極，所以Y是待保護金屬，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。25、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！驹斀狻浚?）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小，故答案為偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。26、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據溶液呈現酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據弱電解質加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據測定pH值，判斷溶液的濃??；根據稀釋相同倍數，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。唬?）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據此寫出反應的化學方程式；（3）氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。28、52N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622.2kJ/mol偏小N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑【分析】（1）依據氮原子的原子序數是7，結合原子結構示意圖分析判斷；（2）依據蓋斯定律，結合題干熱化學方程式計算寫出；（3）把握燃燒熱的概念，結合蓋斯定律來解；（5）堿性電池中負極發(fā)生氧化反應，也就是還原劑失電子的反應，結合電解質溶液為堿性條件解答?！驹斀狻?1)氮元素原子的原子序數為7，原子的L層電子數為5；(2)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol根據蓋斯定律寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應的熱化學方程：②×2?①得到：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol；(3)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的