2026屆東營市重點(diǎn)中學(xué)高二上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律2、在密閉容器中，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減?。?，下列說法正確的是（）A．平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O4、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D5、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO37、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、花生油都是天然有機(jī)高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體9、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤10、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A．HC1 B．NaOH C．NaCl D．CuSO411、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程12、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下列儀器與粗鹽提純實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．溫度計(jì)14、、下，、S、Se、Te分別與化合的反應(yīng)焓變數(shù)據(jù)如圖所示(a、b、c、d代表氫化物)。下列關(guān)于Se與化合的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()A．B．C．D．15、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA216、在火燒圓明園時(shí)流失了大量的國寶，如：銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析最可能的是：A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D．它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金17、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞018、已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－119、在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示200℃、100℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He，此時(shí)v正>v逆C．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.520、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)21、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)22、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無影響”．28、（14分）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol則CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。(2)汽車尾氣中含有NOx主要以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol，在500℃時(shí)，向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2B．體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.體系中混合氣體密度不變②4min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。③500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________MPa-1。(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)④若在8min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____________0(填大于、小于或等于)⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采取___________(填序號)a升高溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長度29、（10分）甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關(guān)系的知識，與能量變化關(guān)系不是很大，錯(cuò)誤；B．蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此表示的是與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學(xué)反應(yīng)變化的規(guī)律，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤；D．歐姆定律是計(jì)算電流與電壓關(guān)系的規(guī)律，與能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查變化規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的知識。2、B【詳解】A．分析反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體質(zhì)量不變，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過分析元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷。【詳解】A.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e、H元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。4、C【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃是為了引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，產(chǎn)生沉淀會(huì)影響中和熱的測定，故B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，溫度是主要因素，溫度升高，反應(yīng)速率增大，后濃度是主要因素，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．酸性條件下，F(xiàn)e2+可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，但不能充分說明是原試樣變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K==220，當(dāng)=0.02時(shí)，此時(shí)==9×10-5，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移動(dòng)解毒，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。6、D【解析】試題分析：A．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子經(jīng)濟(jì)【名師點(diǎn)晴】最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，因此明確原子經(jīng)濟(jì)理念是解本題關(guān)鍵，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)都符合原子經(jīng)濟(jì)理念。7、B【詳解】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)c=可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。則：2A(g)B(g)?2C(g)開始(mol)420轉(zhuǎn)化(mol)1.20.61.22s時(shí)(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正確；②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=30%，故③錯(cuò)誤；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度c(B)=0.7mol·L-1，故④正確；故答案：B。8、C【詳解】A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案為C。9、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。10、B【分析】電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性加入的物質(zhì)電解時(shí)，不能產(chǎn)生其它物質(zhì)?！驹斀狻緼.加入氯化鈉，陽極氯離子放電生成氯氣，A錯(cuò)誤；B.加入NaOH時(shí)，陽極OH-放電，陰極H+放電，B正確；C.加入氯化氫，陽極氯離子放電生成氯氣，C錯(cuò)誤；D.加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，D錯(cuò)誤；答案為B11、B【詳解】A、煤燃燒時(shí)也轉(zhuǎn)化為光能，A錯(cuò)誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對象為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括的物質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水?！驹斀狻緼、HBr為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和識別。解此類題要注意準(zhǔn)確理解概念。13、D【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進(jìn)行分析判斷所需的儀器。【詳解】A.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)操作需使用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B.溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故B不符合題意；C.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，過濾操作需使用漏斗，故C不符合題意；D.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用溫度計(jì)，故D符合題意；答案選D。14、D【詳解】A.物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以b表示，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以b表示，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.Se在題述條件下是固體，所以Se與化合的熱化學(xué)方程式是，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Se在題述條件下是固體，所以Se與化合的熱化學(xué)方程式是，故D正確；故答案：D。15、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，可利用均攤法計(jì)算．【詳解】因?yàn)锳位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中B的個(gè)數(shù)為，則B與A的離子個(gè)數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，答案選D?！军c(diǎn)睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計(jì)算方法的應(yīng)用即可。16、D【解析】普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠，但是合金具有非常好的抗腐蝕性，所以答案選D。17、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。18、D【分析】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼、碳燃燒應(yīng)生成CO2，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)燃燒熱的概念可知H2O應(yīng)為液態(tài)，氫氣燃燒放熱，ΔH<0，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)燃燒熱的概念可知H2O應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、C6H12O6(s)的燃燒熱為2800kJ·mol－1，則0.5molC6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱為1400kJ，D正確。答案選D。19、D【解析】A.由圖甲可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為△n(B)=0.4mol－0.2mol=0.2mol，則v（B）=0.2mol2L5min=0.02mol·L－1·minB．恒溫恒容條件下通入氦氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則v正=v逆，故B錯(cuò)誤；C．由圖乙可知，n（A）:n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；由圖甲可知，200℃達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比恰好等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，故C錯(cuò)誤；D．由圖甲可知，200℃達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為0.4mol0.4mol+0.2mol+0.2mol=0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，20、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。21、C【解析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，陽極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故A錯(cuò)誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從左側(cè)往右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【詳解】A．固體或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】對于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。26、2020CO2溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計(jì)-56.85kJ·mol-1無偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來計(jì)算；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對比實(shí)驗(yàn)：要證明Fe2+起催化作用，需做對比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。【詳解】（1）①②中pH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)編號初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立（6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計(jì)，故答案為量筒、溫度計(jì)；

（7）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對結(jié)果無影響，因?yàn)槎叨际菑?qiáng)堿，與HCl反應(yīng)生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無；偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用和中和熱測定，重鉻酸根與草酸反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力等，中和熱的測定側(cè)重考查了實(shí)驗(yàn)的測定原理。27、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條