忻州市第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大2、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L3、1molN2H4(g)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學(xué)方程式為：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l4、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-15、下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑6、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④7、用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤8、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的探究溫度對化學(xué)平衡的影響研究濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D9、如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能10、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋ D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ11、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕12、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)13、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂14、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．碳酸鈉固體 C．醋酸溶液 D．二氧化碳16、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合17、為了鑒定溴乙烷中鹵素原子的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO3溶液

②加熱

③

用

HNO3酸化溶液

④

加入NaOH水溶液

，其中操作順序合理的是A．④②③①B．①②③④C．④①③②D．④①②③18、將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mLpH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為(設(shè)溶液體積不變)A．0.0225mol/L·minB．0.05mol/L·minC．0.045mol/L·minD．0.01mol/L·min19、下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)B．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行20、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＞021、1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol22、在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計(jì) C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．24、（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。25、（12分）為驗(yàn)證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A裝置用于檢驗(yàn)氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學(xué)欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg26、（10分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立27、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。28、（14分）甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：______；工作一段時間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為________；若乙池實(shí)驗(yàn)時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH29、（10分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯誤；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時要考慮水的電離，為易錯點(diǎn)。2、C【詳解】A.4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可以得出x=1，A錯誤；B.反應(yīng)物和生成物都是氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，又反應(yīng)是在一定體積的容器中進(jìn)行所以反應(yīng)后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯誤；C.生成了2.4molR，根據(jù)方程式可以計(jì)算得出參加反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為1.6moL，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4moL，所以L的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D.平衡時M的濃度為，D錯誤；答案選C。3、A【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式，得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼.根據(jù)題意，1molN2H4(g)燃燒生成液體水，放出的熱量為622kJ，寫出其熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A項(xiàng)正確；B.水的聚集狀態(tài)錯誤，則B項(xiàng)錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H0，則C項(xiàng)錯誤；D.水的聚集狀態(tài)錯誤及△H不正確，則D項(xiàng)錯誤；故答案選A。4、B【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選5、A【詳解】A．對于一些不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法，將它們從其化合物中還原出來，Hg的冶煉采用的就是熱分解的方法，A項(xiàng)符合題意；B．利用還原劑，在高溫下將鐵的氧化物還原為單質(zhì)的方法屬于熱還原法，B項(xiàng)不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅的單質(zhì)置換出來，屬于濕法煉銅，不屬于熱分解法，C項(xiàng)不符合題意；D．對于非常活潑的金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，鈉的冶煉屬于電解法，D項(xiàng)不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬活潑性的不同采用不同的方法冶煉金屬，一般很活潑的金屬用電解法冶煉，中等活潑的金屬用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。6、D【詳解】①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯誤；③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。7、B【詳解】是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以、增大，n()減小，但電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中、、均減小；根據(jù)溫度不變，水的離子積不變，增大，所以比值增大，減小，故②③符合題意。故答案：B。8、D【詳解】A．通過對比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，熱水中溫度較高，氣體的顏色變深，冰水中溫度較低，氣體的顏色變淺，因此該方案可以用于探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故A不符題意；B．通過對比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，增大增大硫氰化鉀濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對化學(xué)平衡的影響，故B不符題意；C．鍍件是銅棒，其連接電源負(fù)極作陰極，鍍層金屬是銀，銀棒連接電源正極作陽極，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬的離子，因此該方案可實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀，故C不符題意；D．碘化鉀和氯化鐵反應(yīng)后，氯化鐵是過量的，加入硫氰化鉀，溶液一定呈紅色，因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應(yīng)存在一定的限度，故D符合題意；故選D。9、A【詳解】A．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅失去電子，溶液是無色的，B錯誤；C．鋅是負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D．原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。10、C【分析】應(yīng)用原電池原理、電解原理分析判斷?！驹斀狻縄（Al）、II（Cu）活潑性不同，左邊兩燒杯構(gòu)成帶鹽橋的原電池。III、IV都是銅，右邊燒杯只能是電解池。電極Ⅰ為負(fù)極：Al－3e-＝Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯誤）；電極II為正極:Cu2++2e-＝Cu，電極變粗（B項(xiàng)錯誤）；電極III為陽極：Cu－2e-＝Cu2+（C項(xiàng)正確）；電子移動方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ（D項(xiàng)錯誤）。本題選C。11、C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。12、C【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述答案為C。13、B【解析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物和合成有機(jī)高分子化合物，據(jù)此即可解答。【詳解】聚乙烯是利用加聚反應(yīng)生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選D。14、D【解析】A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。15、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【詳解】A．石墨能夠?qū)щ?，但是石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A項(xiàng)；B．碳酸鈉固體在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故選B項(xiàng)；C．醋酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故不選C項(xiàng)；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能夠?qū)щ?，但是二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選D項(xiàng)；故選B。16、D【詳解】①熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。對于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)生成2mol水，所以反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項(xiàng)錯誤；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應(yīng)熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項(xiàng)錯誤；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應(yīng)盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應(yīng)時要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應(yīng)熱要大于－57.3kJ/mol，③項(xiàng)錯誤；答案選D。17、A【解析】為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，因?yàn)殇逡彝椴蝗苡谒荒茈婋x出溴離子。檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法生成鹵離子，即加入氫氧化鈉溶液，加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序?yàn)棰堍冖邰?，故選A。18、A【解析】溶液的pH值從1變?yōu)?，則c(H+)從0.1mol/L變?yōu)?.01mol/L，即c(H+)的變化值為(0.1-0.01)=0.09mol/L。根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑210.09mol/L0.045mol/L，故氫氣的產(chǎn)生速率為0.045mol/19、C【詳解】A.反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，選項(xiàng)A錯誤；B.熵是指體系的混亂度，同種物質(zhì)氣態(tài)熵大于液態(tài)大于固態(tài)，即同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，選項(xiàng)B錯誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應(yīng)的?S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，選項(xiàng)C正確，D.恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)的△H-T△S＜0，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)。本題是靈活運(yùn)用△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，其難點(diǎn)是如何判斷△S，一般由固體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或氣體時△S＞0，另外反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行時△S＞0，否則△S＜0；要熟練掌握當(dāng)△H＜0且△S＞0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0且△S＜0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行，其它情況在不同溫度下可能自發(fā)進(jìn)行，特別注意的是不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不表示不能發(fā)生，一定條件下反應(yīng)也能進(jìn)行，如電解池中發(fā)生的反應(yīng)通常就是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。20、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21、C【分析】氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，可從氫原子守恒的角度解析?！驹斀狻?molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案選C。22、D【詳解】在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中需要用量筒分別量取一定體積的稀酸和一定體積的稀堿溶液，需要用溫度計(jì)分別測量反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)過程中為了加快反應(yīng)速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，故不需要用到的儀器是天平，故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。24、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結(jié)合高中階段學(xué)習(xí)過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)，A裝置是檢驗(yàn)SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗(yàn)CO2的存在，據(jù)此分析作答即可。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗(yàn)的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗(yàn)造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應(yīng)該為feabh，答案為B。26、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。27、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應(yīng)放熱，一方面所測堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。28、419kJ?mol-1低溫CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ?mol-1CH3OH?6e-+8OH-=+6H2O變小1~100nmC【詳解】(1)由反應(yīng)的能量圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，此反應(yīng)的活化能為419kJ?mol-1，ΔS＜0，要使ΔG=ΔH-TΔS＜0，在低溫情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)