上海楊浦高級中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B．食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．液氧、氨水、鐵都是常用純凈物2、下列離子方程式書寫正確的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O=4K++4OH—+18O2↑B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．NH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH—=AlO+2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—3、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯誤的是A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B．S2Cl2的電子式為:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol4、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A．由電解水得到，成本低 B．易液化，儲存方便C．清潔能源，無污染 D．天然氣的主要成分5、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出6、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜WB．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色8、下列有關(guān)實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>SiC．利用丙裝置，進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理D．利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性9、下列說法正確的是A．NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同B．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．SiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構(gòu)成的原子晶體10、下列敘述正確的是()A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D．玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳11、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Se>SB．沸點：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO412、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOC草酸溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液逐漸褪色草酸溶液具有還原性D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D14、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()A．燃燒后得白色固體 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) D．金屬先熔化15、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-16、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑作用A___驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___(填序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積__(填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視20、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時完成實驗1和實驗2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_______(填溶液名稱)，E中加入_____溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______。21、NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Zn2+的離子方程式為_________________________。（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：①在40℃左右向濾液Ⅱ中加入6%的H2O2，溫度不能過高的原因是：_________；用離子方程式表示H2O2的作用_________________②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_________操作。（填序號）A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯誤；

B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；

C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯誤；

D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯誤；答案選B。2、D【詳解】A．K2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯誤；B．用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C．NH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為+Al3++5OH-=AlO+2H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．用氨水溶解AgOH沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—，故D正確；故答案為D。3、C【詳解】A.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl，選項A正確；B.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對應(yīng)的電子式為：，選項B正確；C.反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，選項C錯誤；D.反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項D正確；故答案選C?！军c睛】化合物中原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有如下規(guī)律：原子的成鍵個數(shù)＝8－原子的最外層電子數(shù)；計算出原子應(yīng)該形成的共價鍵數(shù)以后，可以書寫化合物的結(jié)構(gòu)式，注意應(yīng)該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。4、C【解析】A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項A錯誤；B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項B錯誤；C、氫能在使用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，選項C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，選項D錯誤。答案選C。5、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。【詳解】A、由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。故選D?！军c睛】難點突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應(yīng)，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。6、B【詳解】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選B。7、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z為S元素、Y為Mg元素、W為Cl元素。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則X為C元素。【詳解】依據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別為C、Mg、S、Cl。A.電子層越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉影霃組g＞C，離子半徑S2-＞Cl-，A不正確；B.元素Y的單質(zhì)是Mg，其能與元素X的最高價氧化物（CO2）發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C，B正確；C.Mg和Cl能形成MgCl2，其屬于離子化合物，C正確；D.Cl2有毒，其與水反應(yīng)可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確。綜上所述，說法不正確的是A。8、B【解析】H2SO3與Na2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?；鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性C1>C，從燒瓶中出來的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性C>Si，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康模挥脡A石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸，故C能達(dá)到實驗?zāi)康?；濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色，故D能達(dá)到實驗?zāi)康?。選B。9、B【解析】A、NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力相同，均是離子鍵，A錯誤；B、NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，電子式為，因此是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物，B正確；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯誤；D、SiO2晶體是Si原子和O原子按照1：2構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不存在分子，D錯誤，答案選B。10、D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)，，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來判斷，故A錯誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C、水泥的硬化是一個復(fù)雜的物理-化學(xué)過程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過程原理不同，故C錯誤；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D。考點：考查了碳族元素的相關(guān)知識。11、B【解析】試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，A對，不選；H2S的相對分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S的沸點比H2Se低，B錯，選B；S的非金屬性比Se強(qiáng)，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，C對，不選；非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D對，不選。考點：元素周期律的應(yīng)用。12、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。13、C【詳解】A.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘變藍(lán)，氯氣可以繼續(xù)和碘單質(zhì)反應(yīng)生成更高價態(tài)的碘元素，藍(lán)色褪色，但不能說明氯氣具有漂白性，故A錯誤；B.次氯酸鈣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，不能說明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；C.草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明草酸溶液具有還原性，故C正確；D.溶液中可能含有銀離子，生成的白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤。故選C。14、A【詳解】A.鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為黃色固體，故A錯誤；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C正確；D.由于鈉的熔點較低，先熔化，故D正確；答案選A?！军c睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，由于鈉的熔點較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。15、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。16、B【詳解】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達(dá)到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動，D選項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強(qiáng)酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結(jié)果偏高。【詳解】(1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測)=可知，測定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；D．配制溶液定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；故答案為A、C。【點睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗二氧化碳?！驹斀狻?1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：C＞Si?！军c睛】本題考查