2026屆廣東省紫金縣化學高一上期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH?B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I?、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN?3、下列關于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B．硅膠呈多孔狀，吸水性強C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D．硅膠的主要化學成分是硅酸4、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水5、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．6、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質7、下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體8、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體9、14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A．14C含有14個中子 B．14C與14N含有相同的質子數(shù)C．14C與C60互為同位素 D．14C與12C是兩種不同的核素10、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據是否能導電，將物質分為電解質和非電解質11、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag12、下列物質中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④13、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點 C．導熱性 D．導電性14、下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)15、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－16、下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl217、下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵18、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮19、下列說法錯誤的是A．運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸20、我國城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物21、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋22、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。24、（12分）已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。25、（12分）利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。I、探究濃硫酸的某些性質（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。II、測定鐵的質量分數(shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為___________________(寫表達式)。（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。①用排水法測定H2的體積②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量③測定反應前后裝置和藥品的總質量ag27、（12分）某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經討論，認為SO2的產生有以下兩種可能：甲同學：_____反應產生了SO2；乙同學：H2與②裝置中濃硫酸反應產生了SO2；請完善甲同學的猜想，并結合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是_____(填化學式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目____________。該反應中氧化產物是_____________（填化學式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號）A．NaNO2被還原B．維生素C具有氧化性C．還原性：Fe2＋＞維生素CD．NaNO2是還原劑(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）A．在酸性條件下加入KI淀粉溶液B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反應D．分別滴加AgNO3溶液(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________。29、（10分）氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：（1）某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A、與Al反應產生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性的溶液中碳酸根和氫氧根不能大量共存，但在堿性溶液中四種離子不反應，可以大量共存，A選；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，而NH4+、HCO3－都可以和氫氧根離子反應，不能大量共存，B不選；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－會氧化I－，不能大量共存，C不選；D、FeCl3溶液中SCN?與鐵離子反應，使溶液顯紅色，不能大量共存，D不選。答案選A。3、D【解析】

硅酸凝膠經干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。4、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.依據形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B.依據形狀可知該儀器為漏斗，故B錯誤；C.容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數(shù)，故C正確；D.依據形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應有關，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質，CO2屬于非電解質，D說法錯誤；答案為A。7、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，B錯誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應在細口瓶中存放，C錯誤；D．應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，D錯誤。答案選A。8、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關，故B正確；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強堿，純堿為碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質反應，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。9、D【解析】

A、C的質子數(shù)為6，質量數(shù)為14，中子數(shù)=質量數(shù)－質子數(shù)=14－6=8，故A錯誤；B、C質子數(shù)為6，N的質子數(shù)為7，故B錯誤；C、同位素研究的對象為原子，C60為單質，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；D、質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確；故答案選D。10、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；C.根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質和非電解質，故D錯誤；故選：A。11、B【解析】

A．硅酸鈉屬于可溶性鹽，寫成離子形式，往Na2SiO3溶液中加入鹽酸，正確的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液反應生成可溶性鹽：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，B正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準確的解決問題的。12、C【解析】

①Na2SiO3只與強酸反應，不與強堿反應，故錯誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；④NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽，既與強酸反應，又與強堿反應，故正確；故選：C?！军c睛】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質（如Al）、氨基酸等。13、B【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導電性和導熱性、延展性，熔沸點取決于金屬鍵的強弱，金屬的熔點差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。14、C【解析】

A.標況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項中沒有說明標況，故B錯誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質量相同，物質的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質分析解答?！驹斀狻緼.Ag＋與Cl－結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2＋與SO42－結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.H＋與CO32－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D?！军c睛】掌握離子的性質以及離子間不能大量共存的情況是解答的關鍵，判斷離子不能大量共存時一般可以考慮以下幾點：能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間。16、C【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。17、A【解析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。18、A【解析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”，答案選A。19、C【解析】

A．通過對鋼鐵進行烤藍工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項正確；C．利用FeCl3制作銅質線路板發(fā)生的離子反應方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質，C項錯誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；答案選C。20、C【解析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導致溫室效應，但不列入污染指數(shù)；故答案選C。21、C【解析】

A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質的陽離子有關，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。22、B【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據方程式的關系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據鈉元素守恒，可知反應產生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是0.2mol，其質量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項B正確。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉化關系圖可知，A是Fe單質，F(xiàn)e與HCl反應產生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應產生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應產生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應產生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應也產生Fe(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【詳解】(1)根據上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉化為Fe單質；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+，與強氧化劑作用轉化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。25、分液漏斗內液面不再下降Ccbefd產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據此分析；（3）依據氨氣的物質性質和化學性質選擇連接方式；（4）A中壓強大，HCl進入B中，與氨氣反應生成氯化銨固體；關閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，反應生成AgCl。【詳解】（1）關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進，細口出，所以a連接cb；根據氨氣的密度小于空氣的密度，應為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應為“短進長出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進行尾氣吸收連接d，所以連接順序為cbefd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強為150kPa，B容器壓強100kPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞①，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀。故答案為：產生白色的煙；氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙；燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)。26、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應，碳和濃硫酸會生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會和濃硫酸反應生成二氧化硫，混合氣進入品紅溶液，溶液褪色，再進入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質量即為生成的二氧化碳的質量，可以根據堿石灰增重的質量計算碳的質量，即可計算出鐵的質量以及鐵的質量分數(shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應測鐵的質量分數(shù)，測定反應前后裝置和藥品的總質量，裝置質量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質量可以通過氫氣的質量求出。【詳解】（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據儀器構造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質量為，則含鐵的質量為，鐵的質量分數(shù)為；（6）因為鐵碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，整個裝置質量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質量可以通過氫氣的質量求出，答案選③。①和②操作復雜。27、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產生了SO2，據此兩位同學進行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產生了SO2，所以甲同學的猜測為鋅粒與硫酸反應；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確(3)如果乙同學猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O；(4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，得到硫酸根離子和二價錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。28、)I22NAACDNO2-+

Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-【解析】

（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低、I元素的化合價升高，該反應轉移2e﹣；（2）NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，NaNO2具有氧化性，服用維生素C解毒，可知維生素C具有還原性；（3）NaNO2和NaCl的陽離子相同、陰離子不同，結合2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O、鐵離子遇KSCN溶液為血紅色鑒別；（4）氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高?！驹斀狻浚?）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合價升高，則氧化產物為I2，由反應可知2molHI被氧化，則被氧化的粒子數(shù)為2NA，N元素的化合價降低、I元素的化合價升高，該反應轉移2e﹣，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；I2；2NA；（2）A、N元素的化合價降低，則NaNO2被還原，故A正確；B、維生素C解毒時，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C具有還原性，故B錯誤；C、結合選項B可知還原性：維生素C＞Fe2+，故C錯誤；D、NaNO2是氧化劑，故D錯誤；故答案為：A；（3）A、在酸性條件下加入KI淀粉溶液，生成氣體并且溶液變藍的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故A不符合題意；B、分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故B不符合題意；C、焰色反應均為黃色，不能鑒別，故C符合題意；D、分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D符合題意；故答案為：CD；（4）氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，C