2026屆山東省滕州市善國中學化學高三上期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH3、下列離子方程式寫正確的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O4、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（）A．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應無法共存B．WY2能與堿反應,但不能與任向酸反應C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點:X2R>X2Y5、下列說法正確的是A．煤的液化是物理變化 B．天然氣為可再生能源C．食鹽溶于水會顯著放熱 D．電解水的反應中含有電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程6、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應②為化合反應，反應③為置換反應C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X7、下列反應的離子方程式正確的是()①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2===2Br－＋I2④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④8、化學與社會密切相關(guān)。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關(guān)系的是(

)選項敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是()A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)一定為0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反應后，分子總數(shù)等于2NAC．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD．0°C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個數(shù)為1.5NA11、有關(guān)HF和HCl判斷正確的是A．鍵長：HF>HCl B．鍵能：HF>HClC．穩(wěn)定性：HCl>HF D．共用電子對偏移程度：HCl>HF12、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl313、下列離子方程式書寫正確的是A．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2OD．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋14、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉15、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是A．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ?mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．18gD2O所含有電子數(shù)為10NAB．1molNa2O2

發(fā)生氧化還原反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為

2NAC．常溫常壓下，14

g

由

N2

與

CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成

SO2分子的數(shù)目為0.46NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。18、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可）____________________________。19、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問題：（1）已知氧化性：ClO>IO>Cl2。寫出制備碘酸鉀的化學方程式_______。（2）制備裝置（如圖）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應產(chǎn)生的氣體可用_____溶液尾氣處理。

（3）水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請解釋此現(xiàn)象____。（4）白色沉淀經(jīng)過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是____。II.產(chǎn)品純度測定①準確稱取產(chǎn)品（不含結(jié)晶水）1.300g，置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL，加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再平行測定兩次。回答下列問題：（5）寫出②中反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____；③中滴定終點的判斷現(xiàn)象是_____________。（6）已知測定時發(fā)生反應I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的平均體積為VimL，空白試驗消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為V2mL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量n[Ca（IO3）2]為____mmol。20、實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為________（選填編號）。a天平b量筒c容量瓶d燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在________，_________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是___________（選填編號）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_________。21、NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Zn2+的離子方程式為_________________________。（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：①在40℃左右向濾液Ⅱ中加入6%的H2O2，溫度不能過高的原因是：_________；用離子方程式表示H2O2的作用_________________②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行_________操作。（填序號）A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。2、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；B、b點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最?。凰獯龠M水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯誤。答案選C。3、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，選項B錯誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。4、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,則X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y是O元素、R是S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希瑒tW是Si元素。A.Al3+與S2-在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，但可以發(fā)生雙水解反應而無法共存，A不正確；B.SiO2可以與氫氟酸反應，B不正確；C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C正確；D.因為水分子間可以形成氫鍵而硫化氫分子間不能，所以熔、沸點H2S<H2O，D不正確。本題選C。5、D【詳解】A、煤的液化是將煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，故A錯誤；B、天然氣屬于不可再生能源，故B錯誤；C、食鹽溶于水熱效應表現(xiàn)不明顯，故C錯誤；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的過程，故D正確。6、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯誤；B、反應②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③為高溫條件下水蒸汽與碳反應生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。7、D【解析】試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應產(chǎn)生銅，反應的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確?？梢娬_的離子方程式是②④，選項D正確?？键c：考查離子方程式正誤判斷的知識。8、C【詳解】A.N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無關(guān)，不符合題意，A錯誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，與其氧化性無關(guān)，不符合題意，B錯誤；C.MgO和Al2O3的熔點高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯誤；答案為C?！军c睛】FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)。9、B【解析】A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．鐵與稀硝酸完全反應時，硝酸過量，生成硝酸鐵；鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，故0.1mol鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA~0.3NA，選項A錯誤；B．NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故所得的產(chǎn)物分子小于2NA個，選項B錯誤；C．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，選項C正確；D．標況下氯仿不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選C。11、B【詳解】A．F的原子半徑比Cl原子小，則鍵長：HF＜HCl，故A錯誤；B．鍵長越短，鍵能越大，則鍵能：HF＞HC1，故B正確；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性比Cl強，則穩(wěn)定性：HCl＜HF，故C錯誤；D．電負性差異越大，共用電子對偏移程度越大，F(xiàn)的電負性最大，則共用電子對偏移程度：HCl＜HF，故D錯誤；答案為B。12、C【詳解】A．鐵和硫單質(zhì)在加熱條件下反應生成FeS，可以由單質(zhì)反應制得，故A不符合題意；B．硫和氧氣在點燃的條件下燃燒生成SO2，可以由單質(zhì)反應制得，故B不符合題意；C．銅和硫單質(zhì)在加熱條件下生成Cu2S，不能由單質(zhì)反應制得，故C符合題意；D．鐵和氯氣在燃燒條件下反應生成FeCl3，可以由單質(zhì)反應制得，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】硫的氧化性不是很強，一般把金屬氧化成低價化合物。13、C【解析】A、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯誤；B、明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬中SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時Al元素以AlO2－的形式存在，故B錯誤；C、氨水是過量，因此反應的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D錯誤。答案選C。14、C【詳解】A．AlCl3不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。15、A【詳解】A.如圖所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，ΔH=E生-E反，E3生成物的總能量，E2為反應物的總能量，紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ?mol-1，故A正確；B.如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應，ΔH<0，故B錯誤；C.能量越低越穩(wěn)定，如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D.白磷和紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同，化學鍵的連接方式不同，由穩(wěn)定分子變?yōu)榛罨肿有枰哪芰恳膊煌瑒t二者需要的活化能不相等，故D錯誤；答案選A。【點睛】物質(zhì)自身具有的能量越低，這種物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大。16、C【解析】A．18gD2O的物質(zhì)的量==0.9mol，1個分子含有10個電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．1molNa2O2參加氧化還原反應時，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C.14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D．銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應酯化反應（取代反應）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關(guān)鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、羧基取代反應（或水解反應）加聚反應（或聚合反應）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H為．I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，E為，含有官能團為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應生成C為，其反應類型為：取代反應（或水解反應）；G發(fā)生加聚反應生成J為，其反應類型為：加聚反應（或聚合反應）；（3）①E+F→H的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個取代基，則結(jié)構(gòu)簡式為、；②苯環(huán)上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是鄰間對，共23=6種；③苯環(huán)上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是或，故答案為14；或(任意一種)。19、I2+2KClO32KIO3+Cl2↑球形NaOH升華后遇冷凝華為固體除水，并快速干燥固體最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內(nèi)不恢復顏色【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進行純度的檢驗，利用Na2S2O3標準溶液滴定，進而計算其純度?！驹斀狻竣窀鶕?jù)氧化性：，所以碘和氯酸鉀反應的化學方程式：I2+2KClO32KIO3+Cl2↑；根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應中產(chǎn)生的氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應，所以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：球形；NaOH；

水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，原因是升華后遇冷凝華為紫紅色的固體；故答案為：升華后遇冷凝華為固體；

乙醇與水以任意比互溶，易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的作用是除水，并快速干燥固體；故答案為：除水，并快速干燥固體；

Ⅱ發(fā)生的反應為：，的反應方程式為：，反應中只有碘元素化合價發(fā)生了變化，1個碘酸根離子中碘的化合價由價降低到0價被還原，得到還原產(chǎn)物，5個碘離子化合價由價升高到0價被氧化，得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是；中滴定時發(fā)生的反應為，碘的淀粉溶液為藍色，終點的判斷現(xiàn)象是最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內(nèi)不恢復顏色；故答案為：；最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內(nèi)不恢復顏色；

根據(jù)的反應得出關(guān)系式：

：，解得；故答案為：。

20、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對產(chǎn)物的成分進行探究驗證?！驹斀狻浚?）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應過程中會有HBr生成，在加熱條件下反應，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質(zhì)