2026屆湖北省荊州市公安縣第三中學(xué)高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①中，c為陰極、d為陽極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3、下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．氨水中通入過量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O=NH4++SO32-C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是A．llgD218O所含的中子數(shù)為6NAB．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAD．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等,四種元素的最外層電子數(shù)之和為11,向X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑:W<X<Y<ZB．W的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液可與Z的單質(zhì)反應(yīng)D．Y、Z分別與X形成的二元化合物中,兩者所含化學(xué)鍵類型一定相同7、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數(shù)為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA9、下列敘述正確的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物10、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的堿性減弱C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)說明非金屬性Cl＞N11、“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子12、甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在13、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉14、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性15、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B．簡單離子的半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩>Z>WD．M2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．AlAl(OH)3AlCl3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CuOCu(OH)2Cu2OD．CaSO4CaCO3CaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_____。21、為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。（1）25℃，1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ?mol436a945當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時(shí)，反應(yīng)放熱________（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】對比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時(shí)NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。2、B【詳解】A.由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，故A錯(cuò)誤；B.H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進(jìn)氣；Cl2、HCl、NO2、CO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進(jìn)氣；故B正確；C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D.HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】A、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，缺少2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镾O2是過量的，因此生成的是HSO3－，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是少量，碳酸氫鈉的系數(shù)為1，因此發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，注意“量”，少量的系數(shù)為1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH－，產(chǎn)生1molCO32－，因此離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O。4、C【詳解】A、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，其陰離子O22-的物質(zhì)的量為1mol，則陰離子總數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，其電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，其N-H的個(gè)數(shù)為0.6NA，C正確；D、該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+會(huì)水解，所以Al3+的離子總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】llgD218O是0.5mol，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知0.5molD218O含有的中子數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O22—構(gòu)成的，故0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；烷烴中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3n+1，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，C項(xiàng)正確；NO2和H2O反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià)，所以毎生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。6、C【分析】向X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出，可推出X、Y、Z三形成的化合物為NaAlO2，可得出X為O，Y為Na，Z為Al，又根據(jù)W、Y同主族、Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等得出W為Li，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，得出W為Li，X為O，Y為Na，Z為Al。A、根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，應(yīng)是X<W<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B、W的單質(zhì)是Li，Y的單質(zhì)是Na，Na與水反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液是NaOH溶液，可與Al反應(yīng)，故C正確；D、Y、Z分別與X形成的二元化合物可能有Na2O、Na2O2、Al2O3，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，而其余兩種都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】推出元素是解題的關(guān)鍵，突破口是水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出，推出該水溶液為NaAlO2溶液，可推出X、Y、Z元素。7、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項(xiàng)正確；D、氟的最低價(jià)為-1價(jià)，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計(jì)算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤；所以答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。9、C【解析】試題分析：A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，大于100nm是濁液，小于1nm為溶液，故正確；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、天然高分子化合物等知識(shí)。10、B【分析】由圖可見隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓤D可見隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；A項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降至Cl-中-1價(jià)，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)后堿性減弱，B正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH4+中-3價(jià)升至N2中0價(jià)，升高3價(jià)，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過以上反應(yīng)可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。11、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質(zhì)量相等，A錯(cuò)誤；B.兩者互為同位素，B錯(cuò)誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。12、A【分析】戊的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個(gè)，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對應(yīng)氫化物為碳?xì)浠衔?，若是最簡單的烴，則沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序?yàn)椋焊?lt;戊<乙，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。13、C【詳解】A．AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點(diǎn)：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。15、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的元素，則M是Na元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N元素，W是O元素。綜上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素?！驹斀狻緼.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.簡單離子的半徑從大到小的順序是：Z>W>M，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Z>Y，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M2W2為Na2O2既含有離子鍵，也含有非極性鍵，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。16、D【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．CuO難溶于水，不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣在飽和碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題是綜合實(shí)驗(yàn)探究，考查信息的加工、整合、處理能力。20、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個(gè)過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，