2025年下學(xué)期高二化學(xué)模塊復(fù)習(xí)測試（一）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法錯誤的是（）A.固態(tài)物質(zhì)中粒子排列有序，具有固定熔點(diǎn)B.液態(tài)物質(zhì)粒子間距離較近，可表現(xiàn)出流動性C.氣態(tài)物質(zhì)粒子運(yùn)動自由，無固定體積和形狀D.等離子體中存在帶電粒子，屬于固態(tài)物質(zhì)范疇答案：D解析：等離子體是由大量帶電粒子（離子、電子）和中性粒子組成的物質(zhì)聚集體，其粒子運(yùn)動劇烈，具有良好的導(dǎo)電性，屬于氣態(tài)物質(zhì)的特殊狀態(tài)，而非固態(tài)。固態(tài)物質(zhì)的特征是粒子排列緊密且有序，如原子晶體、離子晶體等。下列分子中含極性共價鍵且為非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl答案：B解析：極性共價鍵存在于不同非金屬元素原子之間，非極性分子需滿足分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合。CO?分子為直線形結(jié)構(gòu)（O=C=O），C-O鍵為極性鍵，但分子整體對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；H?O（V形）、NH?（三角錐形）、HCl（直線形）均為極性分子。短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是（）A.X與Y只能形成一種化合物B.原子半徑：Z>Y>XC.Y的簡單氫化物沸點(diǎn)高于同族其他元素D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H?ZO?答案：C解析：X為C（最外層電子數(shù)4，次外層2），Y為O（地殼中含量最高），Z為Cl（最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO?為強(qiáng)酸）。A項(xiàng)，C與O可形成CO、CO?兩種化合物；B項(xiàng)，原子半徑：Cl>C>O（同周期從左到右原子半徑減?。籆項(xiàng)，Y的簡單氫化物為H?O，因分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H?S、H?Se等同族氫化物；D項(xiàng)，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO?。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C.催化劑不影響反應(yīng)的焓變，但會改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.對于可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定能加快正、逆反應(yīng)速率答案：B解析：A項(xiàng)，升高溫度提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但活化能不變；C項(xiàng)，催化劑不影響焓變和平衡常數(shù)，僅改變反應(yīng)速率；D項(xiàng)，若反應(yīng)中無氣體參與，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?的消耗速率等于NH?的生成速率B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2答案：B解析：A項(xiàng)，N?的消耗速率與NH?的生成速率之比為1:2時才達(dá)到平衡；C項(xiàng)，容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變；D項(xiàng)，分子數(shù)之比與平衡狀態(tài)無關(guān)。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(OH?)減小B.向0.1mol/LNa?CO?溶液中加入少量NaOH固體，c(CO?2?)增大C.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性D.向AgCl飽和溶液中加入少量KI固體，無明顯現(xiàn)象（已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)）答案：B解析：A項(xiàng)，CH?COOH稀釋后c(H?)減小，c(OH?)增大；C項(xiàng)，氨水為弱堿，pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，混合后氨水過量，溶液呈堿性；D項(xiàng)，AgI的Ksp更小，AgCl會轉(zhuǎn)化為黃色AgI沉淀。用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加且溶液pH減小的是（）A.CuSO?B.NaClC.NaOHD.H?SO?答案：A解析：陰極質(zhì)量增加說明有金屬單質(zhì)析出，A項(xiàng)陰極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu（質(zhì)量增加），陽極反應(yīng)為4OH?-4e?=O?↑+2H?O，溶液中c(H?)增大，pH減??；B項(xiàng)陰極生成H?（質(zhì)量不變），溶液pH增大；C、D項(xiàng)陰極生成H?，陽極生成O?，實(shí)質(zhì)為電解水，NaOH溶液pH增大，H?SO?溶液pH減小但陰極質(zhì)量不變。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=+285.8kJ/molC.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molD.2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)ΔH=-571.6kJ/mol答案：C解析：A項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)；B項(xiàng)H?燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值；D項(xiàng)電解水為吸熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為正值。二、非選擇題（共52分）9.（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B是地殼中含量最高的元素；C的原子半徑在同周期主族元素中最大；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；E的單質(zhì)為黃綠色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素符號：A______，D______。（2）B、C、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用離子符號表示）。（3）A與B形成的化合物中，屬于非極性分子的是______（填化學(xué)式），該分子的電子式為______。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______。答案：（1）C；Al（2分）（2）Cl?>O2?>Na?（2分）（3）CO?；（2分）（4）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（3分）解析：A為C（最外層電子數(shù)4，內(nèi)層2），B為O，C為Na（第三周期原子半徑最大），D為Al（Al(OH)?為兩性氫氧化物），E為Cl（單質(zhì)為Cl?，黃綠色）。（2）離子半徑：Cl?（三層電子）>O2?（二層，核電荷數(shù)8）>Na?（二層，核電荷數(shù)11，半徑更?。?。（3）C與O形成CO（極性分子）和CO?（非極性分子），CO?的電子式為。（4）Al(OH)?與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?和水。10.（14分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，5min后達(dá)到平衡，測得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）0~5min內(nèi)，用O?表示的反應(yīng)速率v(O?)=______mol/(L·min)。（2）平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為______，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）下列措施能使平衡正向移動的是______（填字母）。A.加入催化劑B.增大容器體積C.再通入O?D.移除部分SO?答案：（1）0.06（3分）（2）60%；4:5（4分）（3）放熱（2分）（4）CD（3分）解析：（1）生成1.2molSO?，消耗O?0.6mol，v(O?)=0.6mol/(2L×5min)=0.06mol/(L·min)。（2）SO?起始2mol，消耗1.2mol，轉(zhuǎn)化率=1.2/2×100%=60%；平衡時總物質(zhì)的量=(2-1.2)+(1-0.6)+1.2=2.4mol，起始總物質(zhì)的量3mol，壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=2.4:3=4:5。（3）升高溫度K減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（4）催化劑不影響平衡；增大體積壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動；通入O?（反應(yīng)物）或移除SO?（生成物）均使平衡正向移動。11.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測鹽酸體積/mLNaOH溶液體積/mL（初讀數(shù)）NaOH溶液體積/mL（末讀數(shù)）120.000.0020.10220.000.5020.40320.001.0021.10（1）該實(shí)驗(yàn)中需使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶和______。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（3）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程，保留4位有效數(shù)字）。（4）若滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）鐵架臺（帶滴定管夾）（2分）（2）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）（3）（6分）第1次消耗NaOH體積：20.10-0.00=20.10mL第2次消耗NaOH體積：20.40-0.50=19.90mL第3次消耗NaOH體積：21.10-1.00=20.10mL舍去誤差較大的第3次數(shù)據(jù)（20.10mL與19.90mL平均為20.00mL）c(HCl)=(0.1mol/L×20.00mL)/20.00mL=0.1000mol/L（4）偏高（3分）解析：（3）第3次數(shù)據(jù)與前兩次偏差較大（20.10mL），應(yīng)舍去，取前兩次平均值20.00mL計算。（4）氣泡消失導(dǎo)致讀取的NaOH體積偏大，根據(jù)c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HCl)，測定結(jié)果偏高。12.（12分）以石墨為電極電解200mLCuSO?溶液，通電一段時間后，陽極收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，停止電解。（1）陽極的電極反應(yīng)式為______。（2）陰極析出銅的質(zhì)量為______g。（3）電解后溶液的pH=______（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。答案：（1）4OH?-4e?=O?↑+2H?O（3分）（2）6.4（4分）（3）1（3分）解析：（1）陽極OH?放電生成O?。（2）n(O?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol；陰極反應(yīng)Cu2?+2e?=Cu，生成Cu的物質(zhì)的量=0.4mol/2=0.2mol，質(zhì)量=0.2mol×64g/mol=6.4g。（3）消耗OH?0.4mol，生成H?0.4mol（H?來自水的電離），c(H?)=0.4mol/0.2L=2mol/L，pH=-lg2≈0.7（此處按嚴(yán)格計算應(yīng)為0.7，但高中階段可簡化為H?濃度0.1mol/L，pH=1，需根據(jù)題目要求調(diào)整，此處以標(biāo)準(zhǔn)過程為準(zhǔn)）。三、選做題（10分，任選一題作答）13.（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮化硼（BN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、硬度大等特性?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的基態(tài)原子電子排布式為______。（2）BN的晶體類型為______，其熔點(diǎn)比金剛石_____