廣東省東莞中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、類比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項(xiàng)中類比正確的是（）A．過(guò)量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過(guò)量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價(jià)D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)4、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強(qiáng)酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣5、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．是否能透過(guò)半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小6、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸7、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為1528、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進(jìn)行觀察9、在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．12810、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶311、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．12、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中B．蒸餾時(shí)一般需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片C．溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液13、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等14、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O15、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O16、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無(wú)_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時(shí)，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時(shí)，可使用__________。(2)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室使用酒精燈加熱時(shí)注意的問(wèn)題：①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)____________。(3)加熱實(shí)驗(yàn)操作特別注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開(kāi)始加熱試管時(shí)，要先進(jìn)行____________。③加熱液體的試管不準(zhǔn)對(duì)著____________。④加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在____________上。20、某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過(guò)程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.銅的金屬性弱于鐵，過(guò)量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以過(guò)量的Zn可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉很活潑，Na與硫酸銅溶液作用時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣的氧化性較強(qiáng)，與金屬反應(yīng)通常生成高價(jià)的氯化物，點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，而鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵為+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和氫氧化鋁均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、B【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質(zhì)量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。3、C【解析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

A.MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無(wú)色透明的水溶液中存在，故錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應(yīng)，故正確；C.Ca2+和SO42﹣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。5、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。6、D【解析】

A、鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合題意；答案選D。明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒。7、A【解析】

A．原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D．銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為A。原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。8、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。9、C【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，故答案為C項(xiàng)。10、C【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)，升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算11、D【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【詳解】CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。12、C【解析】A．用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故A正確；B．對(duì)混合液體進(jìn)行加熱時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時(shí)為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C．溫度計(jì)只能測(cè)定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯(cuò)誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。13、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因?yàn)槊總€(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。14、B【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)。【詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤，答案選B。本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意知識(shí)的積累。15、A【解析】

A.Cu2+處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，K處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，HCl中Cl為-1價(jià)，化合價(jià)可升高為0、+1、+5價(jià)等，H為+1價(jià)，化合價(jià)可降低為0價(jià)，所以HCl既有氧化性又有還原性，故A符合題意；B.Cl2、H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B不符合題意；C.NO2中N為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；D.O2中O為0價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，H2O中H為+1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，O為-2價(jià)，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性，故D不符合題意；答案選A。16、D【解析】

A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、試管、坩堝、蒸發(fā)皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿試管或坩堝引起火災(zāi)引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預(yù)熱自己或他人石棉網(wǎng)【解析】

（1）根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。（2）使用酒精燈時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌面燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng)：給物質(zhì)加熱時(shí)，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上(防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái))，要墊上石棉網(wǎng)?！驹斀狻浚?）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；②需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出，引發(fā)燃燒，引起火災(zāi)，甚至爆炸；②絕對(duì)禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；③酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，應(yīng)用燈帽蓋滅；④根據(jù)滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，最好的方法是用細(xì)沙蓋滅或用濕抹布蓋滅；故答案為引起火災(zāi)；引燃；燈帽蓋滅；迅速用濕抹布蓋滅；（3）①加熱時(shí)，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂，底部不能與酒精燈的燈芯接觸；②開(kāi)始加熱試管時(shí)，要先來(lái)回移動(dòng)使試管均勻受熱（預(yù)熱)，以防局部受熱而使試管破裂；③對(duì)盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45°角），不得將試管口對(duì)著自己或他人，以防液體噴出試管口而傷人；④加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。故答案為燈芯；預(yù)熱；自己或他人；石棉網(wǎng)。常見(jiàn)儀器的耐熱性：試管、坩堝、蒸發(fā)皿，直接加熱不用問(wèn)；燒杯、燒瓶、錐形瓶，石棉網(wǎng)下酒精燈；量筒、水槽、集氣瓶，不可受熱記在心。20、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌