河北省滄州鹽山中學2025年高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍2、將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉3、下列說法不正確的是A．液氯是純凈物而氯水是混合物B．氯水久置后顏色變淺，酸性增強C．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色D．氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因為次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解4、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A．電子轉移的數(shù)目為2NAB．所得溶液的質量分數(shù)是等于4%C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子5、下列化學實驗操作或事故處理中正確的是()A．被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應立即用水撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液6、北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質由離子構成，下列有關K3C60的結構和性質的分析正確的是A．1molK3C60中含有63mol離子B．K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C．K3C60的摩爾質量是837D．K3C60應簡化為KC207、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等8、等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質量比為17∶169、在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是A．1:1B．1:7C．1:11D．7:1110、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液11、下列關于膠體的說法錯誤的是（）A．霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體12、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱13、對于苯乙烯()有下列敘述，其中錯誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應，又可以與溴發(fā)生取代反應B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色14、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉15、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+16、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯17、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－18、實驗室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關操作錯誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切19、下列關于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LO2中含有氧分子的個數(shù)為NAB．24gMg與足量氧氣反應失去的電子數(shù)為2NAC．28gN2中含有氮原子的個數(shù)為NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA21、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導電能力明顯變小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO422、下列說法不正確的是A．碘極易升華，應該密封保存B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）氧化還原反應在物質制備、能量轉化方面有重要的應用。(1)反應I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應轉移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。26、（10分）海水中蘊藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是___________________________(填選項字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除浸取原液中的雜質D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。27、（12分）實驗室欲配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。實驗步驟(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。28、（14分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質的量為4mol，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體的總質量等于A的質量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質量的不同物質，物質的量和摩爾質量成反比，則混合氣體平均相對分子質量==24；因氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項是正確的。2、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯誤；C．每種物質均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

A．液氯是液態(tài)的氯單質，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B．氯水久置后發(fā)生的反應：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增強，B正確；C．氯水具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯誤；D．氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見光易分解，D正確；故選C。4、D【解析】

鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質是NaOH，根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質NaOH質量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應中產(chǎn)生H2及質量守恒可知最后所得溶液的質量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質量分數(shù)大于×100%=4%，B項錯誤；C.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；D.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。5、A【解析】A、被玻璃割傷手，應先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應立即用濕布覆蓋，故B錯誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯誤；D、濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。6、B【解析】

A.該物質的化學式是由3個K+和一個C603?構成，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯誤；B.該物質的化學式是由3個K+和一個C603?，K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故B正確；C.K3C60的摩爾質量是837g/mol，故C錯誤；D.該物質的化學式是由3個K+和一個C603?構成的，不能寫成KC20，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

由表中信息可知，T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不正確。故選C。8、A【解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。9、A【解析】

根據(jù)n=mM進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算【詳解】設CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A。本題考查物質的量的相關計算，注意把握相關物理量的計算公式，從質量守恒的角度列式計算。10、D【解析】

電解質的導電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導電能力變化最大，以此解答。【詳解】A、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導電能力增大，導電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導電，所以導電能力變化最明顯。故答案選D。11、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體，A正確；B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，其中分散質粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于二者之間的是膠體，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，C錯誤；D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得Fe（OH）3膠體，D正確；答案選C。12、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。本題考查化學實驗基本操作，側重于分析能力和實驗設計的能力，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質。13、C【解析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。14、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，選項B正確；C．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質，選項D錯誤。答案選B。本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累。15、D【解析】

還原劑具有還原性，能使別的物質（或自身）發(fā)生還原反應，還原反應的標志是元素化合價降低的過程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價均未變化，不需要加還原劑就可以實現(xiàn)，A項錯誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，加還原劑不能實現(xiàn)，B項錯誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價由-1價升高到+5價，發(fā)生氧化反應，加還原劑不能實現(xiàn)，C項錯誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價由+7價降到+2價，發(fā)生還原反應，MnO4-中的錳處于最高價不可能發(fā)生歧化反應，故需要加還原劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。16、C【解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。17、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項A錯誤；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．H+、OH-、HCO3-之間相互反應，在溶液中不能大量共存，選項C錯誤；D．Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。18、A【解析】

A．托盤天平稱量時只能準確到小數(shù)點后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質全部轉移，故C正確；D．定容時，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。19、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。20、B【解析】試題解析：A、未指明標準狀況，無法計算氧氣的分子個數(shù)，錯誤；B、24gMg的物質的量為1mol，完全反應時轉移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數(shù)應為2NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數(shù)，錯誤，答案選B?？键c：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用21、D【解析】

電解質放入水中產(chǎn)生自由移動的離子，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導電能力增強。如果溶液的導電能力變化小說明離子的濃度變化較小?！驹斀狻緼項、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導電能力增強，故A錯誤；B項、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質MgCl2轉變?yōu)槁然^，都是強電解質，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉化，所以溶液導電能力變化不大，故B錯誤；C項、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應得到強電解質，離子濃度增大，使溶液的導電能力顯著增強，故C錯誤；D項、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，電解質硫酸轉變?yōu)樗?，溶液導電能力減弱，故D正確。故選D。本題考查的是影響導電能力大小的因素，導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關，挖掘隱含條件是解決本題的關鍵。22、C【解析】

A選項，碘易升華，應該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項，液溴易揮發(fā)，液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封，不能用橡膠塞，會與橡膠塞反應，故B正確；C選項，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯誤；D選項，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C。萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質在萃取劑中的溶解度遠比在原溶劑中的溶解度大3、溶質不與萃取劑反應二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應中，I元素化合價由反應前I2的0價變?yōu)榉磻驨aI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應，反應過程中轉移電子2mol；(2)在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可知2個KClO3反應會同時產(chǎn)生2個KCl，該Cl-也是由HCl提供，則HCl的系數(shù)是2+2=4；最后根據(jù)H原子守恒，可得H2O的系數(shù)是2，故配平后該反應方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根據(jù)題意可知高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，根據(jù)離子方程式中物質拆分原則，可得該反應的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；(4)Cu2+水溶液顯藍色，在無色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于Ca2+與會形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽離子K+；③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述可知：一定存在的離子是K+、、；一定不存在的離子是Cu2+、Ca2+；可能存在的離子是Cl-。26、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過濾碘易升華，會導致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過量的Ba2+離子、用鹽酸除去過量OH—離子和CO32—離子；II、根據(jù)實驗流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，過濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機溶液，可通過蒸餾得到純碘，或者向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘。【詳解】Ⅰ、（1）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過量，反滴氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或用指示劑檢驗溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實驗現(xiàn)象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘。A項、控制NaOH溶液的濃度和體積，可減少酸化時稀硫酸的用量，故A正確；B項、碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，故B正確；C項、步驟Y主要是將碘轉化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進入水層，故C錯誤；D項、乙醇與四氯化碳互溶，且不與碘反應，故D錯誤；故答案為：AB；（5）步驟Y的目的是將碘轉化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進入水層，操作名稱為萃取，操作Z是固液分離，操作名稱為過濾，故答案為：萃取；過濾；（6）碘受熱易升華，蒸餾時會導致碘的損失，故答案為：碘易升華，會導致碘的損失。本題考查海水資源的綜合利用，涉及了粗鹽提純和海帶提碘，明確物質的性質，掌握試劑的添加順序以及過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關鍵。27、872100mL【解析】

（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)來計算；（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【詳解】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=80g﹣8g=72g；水的密度為1g/cm3，則水的體積為72mL。故答案為8；72；（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用100mL量筒量取72mL水，故答案為100mL。28、②①③⑧⑦④25