山東省高密市2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色2、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．3、下列關于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98gC．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·molD．NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5g·m4、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算5、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在6、下列說法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物7、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③8、下列有關膠體的說法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設計的D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應9、在標準狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023個H2 C．44.8LH2 D．0.5molH210、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水11、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-12、氧化還原反應的實質(zhì)是A．化合價的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失13、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰14、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應，則Cl－的濃度為A． B． C． D．15、下列幾種反應類型之間的關系正確的是（）A． B．C． D．16、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（）A．活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵B．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．化學反應的實質(zhì)就是反應物中化學鍵斷裂，生成物中形成新的化學鍵。17、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分數(shù)，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于A．25 B．20 C．15 D．1018、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAC．4℃時，22.4L水中含有的電子數(shù)目為10NA個D．使23g鈉變?yōu)镹a+，需失去0.1NA個電子19、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色20、下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A．鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑21、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH322、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷：（1）A的化學式為____________，B的化學式為____________。（2）寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。26、（10分）氯氣的化學性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。27、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。28、（14分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。2、D【解析】

A、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4＋反應加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發(fā)生反應：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH－與NH4＋反應加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯誤；答案選C。掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關系是解題的關鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。4、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質(zhì)量為0.1×56=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。5、B【解析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B。氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關鍵。6、B【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！驹斀狻考儔A(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效，用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故C錯誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯誤。本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關鍵。7、B【解析】

鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀?！驹斀狻库}離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序為：②加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B。本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進行答題。8、C【解析】

A.膠體是混合物，故錯誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設計的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達爾效應，故錯誤。故選C。膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進行電泳分離或除塵。9、C【解析】

3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標準狀況下的體積為33.6L；6.02×1023個H2的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標準狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項正確，故答案為：C。10、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。11、A【解析】

強酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結合離子反應是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應等分析．【詳解】A、四種離子間不反應，也不與氫離子反應，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。12、C【解析】

氧化還原反應的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）；化合價的升降為氧化還原反應的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價的變化，不一定是氧化還原反應；有些氧化還原反應中沒有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應的實質(zhì)；故答案為C。13、C【解析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導電，而CO2本身不能電離出離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。14、A【解析】

首先根據(jù)計算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，進而計算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計算氯離子的濃度?！驹斀狻?.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正確選項是A。本題考查有關物質(zhì)的量濃度的計算。明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關系是解答本題的關鍵。15、B【解析】

置換反應有單質(zhì)參與，肯定有元素化合價的變化，置換反應都是氧化還原反應，有些離子反應不是氧化還原反應，如，因此選項A、C、D均是錯誤的，B正確，答案選B。16、D【解析】

A.活潑金屬與活潑非金屬形成的不一定都是離子鍵，例如鋁和氯形成的氯化鋁中含有共價鍵，A錯誤；B.二氧化硅可以制作半導體材料，硅是制造太陽能電池板的主要材料，B錯誤；C.二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D.化學反應的實質(zhì)就是反應物中化學鍵斷裂，生成物中形成新的化學鍵，D正確；答案選D。17、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計算其質(zhì)量。【詳解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C。本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。18、A【解析】試題分析：A、1．2摩爾一氧化碳其標準狀況下體積為1．2×2．3=3．38L，正確，選A；B、沒有說明溶液的體積，不能確定其物質(zhì)的量，不選B；C、2．3L水是2．3千克水，其物質(zhì)的量不是1摩爾，電子不是11摩爾，錯誤，不選C；D、23克鈉為1摩爾，失去1摩爾電子，錯誤，不選D?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)的應用19、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。20、D【解析】A．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A錯誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中發(fā)生酸堿中和而溶解，反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體，反應的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。21、B【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明本身應該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化?！驹斀狻緼.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應實現(xiàn)，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現(xiàn)，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B。注意氧化還原反應中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。22、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質(zhì)間的反應分析解答。【詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應來確定A的組成，再結合物質(zhì)間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系的網(wǎng)絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為BaCl2，C為CuSO4；據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為CuSO4，D為碳酸鈉。則（1）A的化學式為BaCl2，B的化學式為AgNO3。（2）D為Na2CO3，少量鹽酸與Na2CO3反應生成氯化鈉和NaHCO3，反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。26、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成HClO，生成的HClO見光易分解，應密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；(4).①.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有：燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；②.A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B.配制一定體積、濃度的溶液時，需要加水定容，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B正確；C.容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗，溶質(zhì)增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D.使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；③.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，設需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；④.對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時俯視容量瓶刻度線、濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶等，故答案為：定容時俯視容量瓶刻度線；濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶。27、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！驹斀狻?1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+?？疾榇蛀}的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，應遵循的三個原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。28、C取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的除去過量的NaOH和Na2CO3是75%乙醇5.9100mL容量瓶ACD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）Mg2＋用NaOH除去，Ca2＋用Na2CO3除去，Na2SO4用BaCl2除去，因為所加除雜試劑過量，必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2的后面，即選項C正確；（2）檢驗BaCl2溶液過量，操作是取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量；（3）濾液中含有過量的NaOH和Na2CO3，因此加入鹽酸的目的是除去過量NaOH和Na2CO3；因為鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)結晶中HCl揮發(fā)出去，因此鹽酸是可以過量的；（4）因為乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時攜帶水，且氯化鈉不溶于乙醇，因此洗滌過程中最佳試劑是75%的乙醇；（5）需要稱量NaCl的質(zhì)量為100×10－3×1×58.5g=5.85g，因為托盤天平讀數(shù)到0.1g，因此需要稱量NaCl的質(zhì)量為5.9g，還需要的儀器是100mL的容量瓶；（6）利用c=n/V=m/MV，A、定容時仰視讀數(shù)所加水的體積偏大，即所配溶液濃度偏低，故A正確