海南省三亞市達標名校2025年化學高一第一學期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質量相等、密度不等的N2和CO2、下列說法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質的量是0.5mol3、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數比為1:34、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g5、下列說法正確的是A．O2的摩爾質量為32gB．1mol氫約含有6.02×1023個微粒C．1molCO2的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個分子6、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質的是A．膠體的分散質能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間C．膠體具有丁達爾現象D．膠體和其它分散系都是混合物7、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、當光束通過下列分散系時，不能產生丁達爾效應的是A．稀豆?jié){ B．淀粉膠體 C．氯化鉀溶液 D．氫氧化鐵膠體9、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質就是非電解質B．硫酸銅溶于水通電后產生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別10、下列具有相同電子層數的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl11、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO212、下列分散系不能發(fā)生丁達爾現象的是()A．豆?jié){ B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液13、44gA和49gB恰好完全反應生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對分子質量為34，則生成氣體D在標準狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L14、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子C．還原產物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應15、鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律，下列有關說法正確的是A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵素單質的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強C．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI的順序依次增強D．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易16、同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO32KNO2＋O2↑D．NH4NO3N2O↑＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。19、(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數時俯視,讀出的數值為②則①②的正確數值為__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數為________填代號,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時,仰視刻度線C．裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些20、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式____________________、_____________________。(2)X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為__________（填化學式）。若固體B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為___________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學式依次為__________________。21、現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

分子數相同的不同物質，其物質的量一定相等?！驹斀狻縩=mM，m=ρV，A.當密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強和物質的量成正比，壓強不可知，B錯誤；C.在等壓等體積條件下，物質的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤；D.在質量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質量相等，由n=mM可知，氣體物質的量相等，答案為D。阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。2、C【解析】

A.氯化氫的相對分子質量是36.5，則其摩爾質量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯誤；D.49gH2SO4的物質的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C。選項C是解答的易錯點，注意在物質的量濃度的計算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。3、D【解析】

根據物質的量與氣體摩爾體積、質量、物質的量濃度之間的關系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題。【詳解】A.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質的量之比，故D正確。故選D。涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質的量之間的關系。4、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。5、D【解析】

A.O2的摩爾質量為32g/mol，選項A錯誤；B.使用物質的量必須指明具體的物質或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，選項B錯誤；C.標準狀況下1molCO2的體積約為22.4L，沒有說明標準狀況下，不一定，選項C錯誤；D.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質的量為1mol，含NA個分子，選項D正確。答案選D。6、B【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意膠體的丁達爾效應與膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是不同，丁達爾效應是膠體性質的體現，不能作為判斷與其他分散系不同的標志。7、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據此對各選項進行判斷。8、C【解析】

丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的通路，丁達爾現象是膠體特有的性質，據此解答?！驹斀狻緼．稀豆?jié){屬于膠體，能產生丁達爾效應，A不符合；B．淀粉膠體能產生丁達爾效應，B不符合；C．氯化鉀溶液是溶液分散系，不是膠體，不能產生丁達爾效應，C符合；D．氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，D不符合。答案選C。9、B【解析】

A.化合物依據水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠導電，分為電解質和非電解質，故A不選；B.電解質溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，故D不選；故選：B。10、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。11、C【解析】

按照易操作、不引入新雜質的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。12、D【解析】

豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達爾效應的性質，而蔗糖溶液無此性質，答案為D。13、B【解析】

由質量守恒定律計算氣體D的質量，由m/M計算氣體D的物質的量，由V=22.4n計算氣體體積。【詳解】由質量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質的量為17g/34g/mol=0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。14、A【解析】試題分析：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應15、A【解析】

A選項，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項，鹵素單質的活潑性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B錯誤；C選項，非金屬越強，鹵化氫的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故C錯誤；D選項，非金屬越強，鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性F>Cl>Br>I，鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、A【解析】

A．該反應中只有Cl2中0價的Cl元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A符合題意；B．該反應中H2S中-2價的S元素被氧化，SO2中+4價的S元素被還原，B不符題意；C．該反應中KNO3中O元素被氧化，N元素被還原，C不符題意；D．該反應中只有N的化合價發(fā)生變化，其中+5價的N元素降低為+1價，-3價的N元素升高為+1價，不是同種物質中同一價態(tài)的元素化合價發(fā)生變化，D不符題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子。注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。19、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大，當刻度A數值為4時，則B為3，則液體的讀數為3.2mL，若俯視讀數，則數值變大，故選C。②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根據容量瓶的規(guī)格分析，應選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質量為1×0.25×40=10.0g，故選A。(2)Ⅰ①根據溶質的質量不變原則，假設溶液的質量為xg，則有x×10%=27.5×2%，解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。Ⅱ.①假設硫酸的體積為xL，則根據溶質不變分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯誤；B.量取溶液時,仰視刻度線，則溶質的物質的量增加，故濃度變大，故錯誤；C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯誤；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，