高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省“美美與共”民族2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考（一）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁(yè)至第4頁(yè)，第Ⅱ卷第5頁(yè)至第8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個(gè)反應(yīng)放熱是因?yàn)檎磻?yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樯邷囟瓤梢越档头磻?yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)2.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng)B.和的反應(yīng)C.高溫下C與的反應(yīng)D.乙醇的催化氧化反應(yīng)3.下列常見物質(zhì)及用途，描述正確且前后具有因果關(guān)系的是A.小蘇打有弱堿性，可用于除去氯氣中混有少量氯化氫B.乙烯有還原性，可用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇與鈉反應(yīng)溫和，可用乙醇處理玻璃廢棄物中殘留的少量鈉4.下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制：B.實(shí)驗(yàn)室制?。篊.實(shí)驗(yàn)室制?。篋.實(shí)驗(yàn)室制?。?.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.7.8g固體中含有的離子數(shù)為B.溶液中的數(shù)量為C.1mol溶于水后制成新制氯水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.23gNa溶于1L0.1溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6.下列物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化不符合如圖信息的是A B.C. D.7.四個(gè)體積均為1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同的反應(yīng)條件下，將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率分別記錄于以下四個(gè)選項(xiàng)中。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.8.常溫下，分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分兩步進(jìn)行，其中第一步為，且第一步反應(yīng)為放熱的慢反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.第二步反應(yīng)為B.和均為該反應(yīng)催化劑C.D.第二步反應(yīng)的9.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為B.反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與，且第一步反應(yīng)為決速步驟C.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，規(guī)范的操作直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是A.配制時(shí)轉(zhuǎn)移溶液B.中和熱的測(cè)定C.反應(yīng)速率的測(cè)定D.比較和的催化效果A.A B.B C.C D.D11.某化學(xué)興趣小組用的和的溶液混合，測(cè)得濃度隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列分析錯(cuò)誤的是A.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，速率加快C.0~4min，D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，最終反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量可達(dá)0.001mol12.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是A. B.C. D.13.2002年，一個(gè)德國(guó)一美國(guó)的聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在《科學(xué)》雜志上報(bào)告了一項(xiàng)重大進(jìn)展。他們首先合成了一種含有陰離子的化合物；在低溫固體惰性氣體基質(zhì)（如氖）中，用紫外線照射該前體化合物，使其分解并釋放出中性分子；中性在常規(guī)條件下無(wú)法存在，只能在極端低溫、惰性環(huán)境等“陷阱”中短暫存活，一旦有機(jī)會(huì)就會(huì)迅速分解為兩個(gè)分子。氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知，②斷裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判斷正確的是A.屬于一種新型的有機(jī)化合物，與互為同分異構(gòu)體B.根據(jù)題干描述，的能量比更高，所以比更穩(wěn)定C.根據(jù)已知及分子的結(jié)構(gòu)，可知斷裂分子中需吸收193kJ能量D.根據(jù)題干分析，可得14.查閱教材附錄Ⅰ某些物質(zhì)的燃燒熱（，）。得到石墨、金剛石、、的燃燒熱分別為、、、，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，在常溫常壓下，下列相應(yīng)的分析正確的是A.金剛石硬度大，比石墨穩(wěn)定B.石墨完全轉(zhuǎn)化為放熱C.石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒，比起直接燃燒，反應(yīng)熱更大D.第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.氫氧化鈉溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．配制溶液（1）配制該溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）下列操作錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。A.轉(zhuǎn)移B.定容C.搖勻Ⅱ．用50mL配制的氫氧化鈉溶液與溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（3）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為______，該儀器的作用是______。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸跟原NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（忽略測(cè)量誤差，填“相等”“增多”或“減少”）。（5）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號(hào)）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量NaOH溶液的溫度F.使用了銅制攪拌器（6）已知：。則a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因?yàn)開_____。16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，還有少量有機(jī)物）制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）氣體X的主要成分為______（填化學(xué)式）；灼燒的目的是______。（2）“酸浸1”之后過(guò)濾，得到的濾渣為______（填化學(xué)式）。（3）將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)移到______操作工序中循環(huán)利用，目的是______。（4）“氧化2”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，實(shí)際操作中所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后進(jìn)行的“系列操作”包括______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和______。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式和鍵能數(shù)據(jù)如下：；②；③；④；⑤；⑥?；瘜W(xué)鍵C—CH—HO—OC—OO—HC—H鍵能497348436142351463413回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）；生活中使用的電能屬于______（填“一次能源”或“二次能源”）。（2）燃燒10g生成液態(tài)水，放出的熱量為______kJ。（3）估算出鍵能為______。（4）CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。（5），______（6）根據(jù)題干數(shù)據(jù)，等質(zhì)量的C、、充分燃燒，耗氧量最多的是______；放熱最多的是______。（7）若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和壓強(qiáng)、一定體積的容器中，通入和，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。18.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______（已知鋅置換溶液中銅離子的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先寫消耗相同質(zhì)量的鋅放熱多的離子方程式）。（2）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是______。（4）要通過(guò)提高活化分子百分含量的方法加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______。（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)/混合溶液ABCDEF4mol/L/mL30飽和溶液/mL00.52.5520/mL100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：____，____，____；②實(shí)驗(yàn)C中，負(fù)極進(jìn)行的電極反應(yīng)為______；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：______。云南省“美美與共”民族2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考（一）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁(yè)至第4頁(yè)，第Ⅱ卷第5頁(yè)至第8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個(gè)反應(yīng)放熱是因?yàn)檎磻?yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樯邷囟瓤梢越档头磻?yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)2.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng)B.和的反應(yīng)C.高溫下C與的反應(yīng)D.乙醇的催化氧化反應(yīng)3.下列常見物質(zhì)及用途，描述正確且前后具有因果關(guān)系的是A.小蘇打有弱堿性，可用于除去氯氣中混有少量氯化氫B.乙烯有還原性，可用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇與鈉反應(yīng)溫和，可用乙醇處理玻璃廢棄物中殘留的少量鈉4.下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制：B.實(shí)驗(yàn)室制?。篊.實(shí)驗(yàn)室制?。篋.實(shí)驗(yàn)室制取：5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.7.8g固體中含有的離子數(shù)為B.溶液中的數(shù)量為C.1mol溶于水后制成新制氯水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.23gNa溶于1L0.1溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6.下列物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化不符合如圖信息的是A B.C. D.7.四個(gè)體積均為1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同的反應(yīng)條件下，將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率分別記錄于以下四個(gè)選項(xiàng)中。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.8.常溫下，分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分兩步進(jìn)行，其中第一步為，且第一步反應(yīng)為放熱的慢反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.第二步反應(yīng)為B.和均為該反應(yīng)催化劑C.D.第二步反應(yīng)的9.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為B.反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與，且第一步反應(yīng)為決速步驟C.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，規(guī)范的操作直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是A.配制時(shí)轉(zhuǎn)移溶液B.中和熱的測(cè)定C.反應(yīng)速率的測(cè)定D.比較和的催化效果A.A B.B C.C D.D11.某化學(xué)興趣小組用的和的溶液混合，測(cè)得濃度隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列分析錯(cuò)誤的是A.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，速率加快C.0~4min，D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，最終反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量可達(dá)0.001mol12.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是A. B.C. D.13.2002年，一個(gè)德國(guó)一美國(guó)的聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在《科學(xué)》雜志上報(bào)告了一項(xiàng)重大進(jìn)展。他們首先合成了一種含有陰離子的化合物；在低溫固體惰性氣體基質(zhì)（如氖）中，用紫外線照射該前體化合物，使其分解并釋放出中性分子；中性在常規(guī)條件下無(wú)法存在，只能在極端低溫、惰性環(huán)境等“陷阱”中短暫存活，一旦有機(jī)會(huì)就會(huì)迅速分解為兩個(gè)分子。氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知，②斷裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判斷正確的是A.屬于一種新型的有機(jī)化合物，與互為同分異構(gòu)體B.根據(jù)題干描述，的能量比更高，所以比更穩(wěn)定C.根據(jù)已知及分子的結(jié)構(gòu)，可知斷裂分子中需吸收193kJ能量D.根據(jù)題干分析，可得14.查閱教材附錄Ⅰ某些物質(zhì)的燃燒熱（，）。得到石墨、金剛石、、的燃燒熱分別為、、、，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，在常溫常壓下，下列相應(yīng)的分析正確的是A.金剛石硬度大，比石墨穩(wěn)定B.石墨完全轉(zhuǎn)化為放熱C.石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒，比起直接燃燒，反應(yīng)熱更大D.第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.氫氧化鈉溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．配制溶液（1）配制該溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）下列操作錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。A.轉(zhuǎn)移B.定容C.搖勻Ⅱ．用50mL配制的氫氧化鈉溶液與溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（3）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為______，該儀器的作用是______。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸跟原NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（忽略測(cè)量誤差，填“相等”“增多”或“減少”）。（5）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號(hào)）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量NaOH溶液的溫度F.使用了銅制攪拌器（6）已知：。則a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因?yàn)開_____。16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，還有少量有機(jī)物）制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）氣體X的主要成分為______（填化學(xué)式）；灼燒的目的是______。（2）“酸浸1”之后過(guò)濾，得到的濾渣為______（填化學(xué)式）。（3）將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)移到______操作工序中循環(huán)利用，目的是______。（4）“氧化2”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，實(shí)際操作中所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后進(jìn)行的“系列操作”包括______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和______。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式和鍵能數(shù)據(jù)如下：；②；③；④；⑤；⑥?；瘜W(xué)鍵C—CH—HO—OC—OO—HC—H鍵能497348436142351463413回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）；生