高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省上饒市2025屆高考一模試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64Au-197一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1.江西素有“物華天寶、人杰地靈”的美譽(yù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“中國(guó)板鴨之鄉(xiāng)”——贛縣，制作板鴨時(shí)不能使用亞硝酸鈉作食品添加劑B.中國(guó)四大花炮產(chǎn)地之一——萬載，制作花炮的主要原料有硝酸鉀、杉木炭和硫磺C.新余特產(chǎn)——腐乳，其發(fā)酵過程涉及蛋白質(zhì)的降解D.中國(guó)銅都——德興，早在唐宋年間已使用了濕法冶銅的技術(shù)煉銅【答案】A【解析】A．亞硝酸鈉（工業(yè)鹽）確實(shí)可能被誤用作食鹽，但現(xiàn)代食品安全標(biāo)準(zhǔn)允許其在腌制食品中作為合法添加劑（如國(guó)標(biāo)規(guī)定限量使用）。贛縣制作板鴨時(shí)若符合法規(guī)，可適量使用亞硝酸鈉，因此“不能使用”的說法錯(cuò)誤；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．花炮原料需氧化劑、可燃物和黏合劑，硝酸鉀（氧化劑）、杉木炭（可燃物）、硫磺（助燃劑）均符合，故B項(xiàng)正確；C．腐乳發(fā)酵依賴微生物（如毛霉），其產(chǎn)生的蛋白酶會(huì)降解蛋白質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D．濕法冶銅（膽銅法）早在唐宋年間已使用了濕法冶銅的技術(shù)煉銅（如《浸銅要略》，是北宋時(shí)期張潛所作，是中國(guó)也是世界上第一本有關(guān)濕法冶銅的專著），故D項(xiàng)正確；故選A。2.化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說法錯(cuò)誤的是A.通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得分子中鍵角為B.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放引起的C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.肼的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和【答案】D【解析】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)量晶體中鍵長(zhǎng)、鍵角等信息，分子是由4個(gè)P原子為頂點(diǎn)形成的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中鍵角為，A正確；B．絢爛煙花的產(chǎn)生是焰色反應(yīng)，電子吸收能量，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)放出熱量，能量以光的形式釋放出來，B正確；C．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性，C正確；D．肼()的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，因單鍵可以旋轉(zhuǎn)，不存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是①②③④⑤⑥A.儀器①、②可用于物質(zhì)分離B.儀器②、③使用時(shí)需要檢漏C.儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D.儀器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A．長(zhǎng)頸漏斗用于添加液體，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，故B正確；C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯(cuò)誤；D．容量瓶定容時(shí)需要加蒸餾水，冷凝管需連通冷水，都不需要烘干，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列關(guān)于化合物X、Y說法正確的是AY分子中含有4種官能團(tuán)B.X、Y均含手性碳原子C.X、Y分子均能發(fā)生氧化、還原、水解反應(yīng)D.1molX、Y分別與足量反應(yīng)，最多消耗的量相同【答案】A【解析】A．Y分子中含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基和羧基4種官能團(tuán)，A正確；B．手性碳原子需采取雜化并且連接4種不同的原子或基團(tuán)，X、Y均無手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．X、Y分子均含碳碳雙鍵，且Y分子有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，X、Y分子均含有苯環(huán)，能被氫氣還原，X分子中有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，但是Y分子沒有能夠水解的基團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．X分子中的羧基消耗1個(gè)，酯基消耗2個(gè)，共消耗3個(gè)，Y分子中羧基消耗1個(gè)，酚羥基消耗1個(gè)，共消耗2個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，可組成化學(xué)式為的配合物A，已知：基態(tài)Y原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，Z、M同主族，N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍。下列說法正確的是A.N元素位于周期表的s區(qū) B.第一電離能：C.Z的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵 D.分子參與形成A后，鍵角變大【答案】D【解析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，核外電子排布可為鈉1s22s22p63s1或鎳1s22s22p63s23p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推斷N為Ni；基態(tài)Y原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，且與X形成三條共價(jià)鍵，價(jià)電子排布式為2s22p3，為N元素；或3s23p3，為P元素；若Y為N，則X為H；若Y為P，則X為H或F；Z、M同主族，可形成原子團(tuán)，若為第二、三周期，為硫和氧；若第二、四周期，第三、四周期且在鎳之前均為金屬不成立，則可確定Z為氧，M為硫，Y為N，X為H；推測(cè)出：X為H、Y為N、Z為O、M為S、N為Ni，以此解答。A．由分析可知，N為Ni元素，位于周期表的d區(qū)，A錯(cuò)誤。B．同周期元素，從左往右第一電離能依次增大，N原子2p電子半充滿更加穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能順序應(yīng)為：N＞O＞H＞S，B錯(cuò)誤；C．Z為O，其氫化物如H2O2含O-O非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．NH3作為配體時(shí)，孤對(duì)電子參與配位，成鍵電子對(duì)間排斥增強(qiáng)，鍵角增大，D正確；故選D。6.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為或B向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色HCl具有酸性使石蕊變紅，HClO具有漂白性使之褪色C將某無色氣體通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液溴水褪色，出現(xiàn)白色沉淀該無色氣體為D將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液變紅色該鋁熱劑中一定含有氧化鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鉀鹽與濃鹽酸反應(yīng)生成的氣體使品紅褪色，可能為SO2（K2SO3或KHSO3和濃鹽酸反應(yīng)），但也可能為Cl2（如KClO3與濃鹽酸反應(yīng)），A錯(cuò)誤；B．久置的氯水中HClO已分解，僅含HCl，滴入石蕊應(yīng)只變紅、不會(huì)褪色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．SO2與溴水反應(yīng)生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象與解釋一致，C正確；D．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，含F(xiàn)e3+，鋁熱劑中可能含有Fe3O4或Fe2O3，無法確定一定含F(xiàn)e2O3，D錯(cuò)誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molSF6(如圖所示)B.1mol苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C.56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的數(shù)為【答案】B【解析】A．一個(gè)分子中有6個(gè)S-F共價(jià)鍵，0.1mol分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)苯乙烯分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為，B正確；C．56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)生成三氯化鐵，反應(yīng)中鐵過量，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降到-1價(jià)，1mol氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選B。8.CPU針腳(含有大量Cu、Ni和Co等金屬，金含量1%左右)中金的綠色回收包括四個(gè)步驟：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步驟使用α-CD(α-環(huán)糊精)與溶金時(shí)形成的在溶液中發(fā)生高度特異性的自組裝、快速共沉淀形成具有延伸結(jié)構(gòu)的一維復(fù)合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.用稀硝酸溶金時(shí)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.竹節(jié)狀的一維復(fù)合物中AuBr4-的配位數(shù)為C.環(huán)糊精形成的超分子間存在范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵等作用D.成金時(shí)，還原一維復(fù)合物，最多生成【答案】C【解析】A．用稀硝酸溶金時(shí)會(huì)生成污染性氣體一氧化氮，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B．AuBr4-中是中心離子，是配體，有4個(gè)與形成4條配位鍵，配位數(shù)是4，B正確；C．自組裝是超分子的重要特征，環(huán)糊精不屬于超分子，一維復(fù)合物屬于超分子，C錯(cuò)誤；D．成金時(shí)反應(yīng)為4AuBr4-+3S2O52-+18OH故答案選C。9.利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達(dá)到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞后保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中B點(diǎn)處的轉(zhuǎn)化率為6%B.圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：vC.圖中B、H兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為D.圖中C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D點(diǎn)比B點(diǎn)淺【答案】C【解析】由圖可知，時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，平衡逆向移動(dòng)，時(shí)推動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)迅速增大，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解答。A．反應(yīng)開始時(shí)總壓強(qiáng)是100，B點(diǎn)處壓強(qiáng)是97，減少3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗6，由于在恒溫恒容時(shí)氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故的轉(zhuǎn)化率：，A正確；B．壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：vB正>vC．B、H兩點(diǎn)氣體壓強(qiáng)相同，但容器體積不同，由于F點(diǎn)壓強(qiáng)大于B點(diǎn)，說明F點(diǎn)容器體積小于B點(diǎn)，而F→H是正向建立平衡的過程，因此VB＞VF=VH，H點(diǎn)相對(duì)于B點(diǎn)是加壓，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量nB＞D．時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點(diǎn)淺，D正確；故答案選C。10.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成B.HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還可能生成C.C、N、O三種原子的半徑依次增大D.若可氧化為，則1中含雜化的原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．HCOOH催化釋放氫的過程中涉及到N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)機(jī)理可知，若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD，沒有H2、D2，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則C、N、O三種原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；D．氮原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，甲基碳原子形成4個(gè)σ鍵，羧基中的羥基氧原子形成2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，均為雜化，則1mol含雜化的原子數(shù)目為，D正確；故選D。11.某雙離子電池如下圖。該電池以并五苯四酮（PCT）和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，PCT電極是陰極B.脫離PCT電極時(shí)，電池處于放電過程C.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)D.0.5molPCT完全反應(yīng)，理論上嵌入石墨電極2mol【答案】C【解析】已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng),則PCT電極為陰極，石墨電極為陽極，則放電時(shí)，PCT電極為負(fù)極，石墨電極為正極。A．已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng),則PCT電極為陰極，A正確；B．充電時(shí)，PCT電極為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，向電極移動(dòng)，因此，脫離PCT電極時(shí)，電池處于放電過程，B正確；C．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，嵌入電極，反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，完全反應(yīng)時(shí)C22H10O4+4e-=C22H10O，PCT完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上嵌入石墨電極2mol，D正確；故選C。12.可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得。兩種晶體的晶胞如左下圖所示(未標(biāo)出)，其中晶胞參數(shù)anm。下列說法錯(cuò)誤的是A.與中與等距且最近的個(gè)數(shù)比為B.可用X射線衍射區(qū)分和晶體C.與晶胞的質(zhì)量之比為D.晶體的摩爾體積為【答案】A【解析】A．γ-AgI晶胞中，晶胞頂點(diǎn)和面心位置的I-距離最近，因此最近的I-有12個(gè)，α-AgI中頂點(diǎn)和體心與I-等距且最近的個(gè)數(shù)為8個(gè)，γ-AgI與α-AgI中與I-等距且最近的個(gè)數(shù)比為3：2，A錯(cuò)誤；B．和結(jié)構(gòu)不同，可用X射線衍射區(qū)分γ-AgI和α-AgI晶體，B正確；C．中I-為，結(jié)合化學(xué)式，含有4個(gè)AgI，中I-為，結(jié)合化學(xué)式，含有2個(gè)AgI，晶胞的質(zhì)量之比為2:1，C正確；D．中I-為，結(jié)合化學(xué)式，含有2個(gè)AgI，則晶體的摩爾體積為，D正確；故選A。13.Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知的溶液的pH約為3.4，常溫下，向溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為B.圖中時(shí)，隨著pH逐漸增大，逐漸減小C.時(shí)，D.當(dāng)溶液中與的濃度相等時(shí)，【答案】D【解析】向溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液減小，與醋酸電離產(chǎn)生的會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生、、、。A．平衡常數(shù)，由圖可知，在溶液左右時(shí)，此時(shí)K=cH+≈10-2.5，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，Kh1=cGaOH2+?cH+cGa3+≈10-2.5，同理Kh2=cGaOHC．常溫下，的溶液顯中性，，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒可得關(guān)系式：，故，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中與的濃度相等時(shí)，溶液，說明的濃度遠(yuǎn)大于的濃度，D正確；故答案選D。14.某溶液A中存在中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是A.溶液A中不能確定的離子是和B.溶液B中存在C.固體C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有1.8molσ鍵【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空氣反應(yīng)生成氣體乙，可知甲為NO、乙為NO2；反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，結(jié)合整個(gè)過程可知：加入鹽酸而反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化則原溶液中一定含有Cl-，一定沒有和；有氣體生成則含有和；一共有五種離子，且濃度均為0.1mol/L，、Cl-、正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量相同，應(yīng)為Cu2+和，則不含，綜上所述，溶液中存在的五種離子為：、Cl-、、Cu2+和，以此來解答。A．由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，溶液B中存在的陰離子是，B正確；C．CuCl2不能調(diào)節(jié)溶液的pH，固體C不可能是CuCl2，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，沉淀乙為Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位鍵和單鍵均為鍵，但由于實(shí)驗(yàn)所取A溶液的體積未知，不能計(jì)算產(chǎn)物中σ鍵物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.2024年9月9日，工信部微報(bào)中具有65納米以下的分辨率和8納米以下的套刻精度國(guó)產(chǎn)光刻機(jī)位列其中，這是中國(guó)半導(dǎo)體芯片生產(chǎn)領(lǐng)域的重大突破。GaN是制造微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)】獲得金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵，部分工藝流程如圖。已知：①在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為。②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于時(shí)可視為沉淀完全。氫氧化物③，?；卮鹣铝袉栴}：（1）中鐵元素的化合價(jià)為_______，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（2）下列說法中正確的是_______a.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗b.轉(zhuǎn)化2加鐵粉，主要是將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃取c.將分液漏斗放置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔d.“電解”獲得的粗鎵在陽極生成（3）“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為_______（4）“濾液1”中主要含有的金屬陽離子為_______(填離子符號(hào))。（5）“電解”反萃取液(溶質(zhì)為)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（6）采用MOCVD(金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為的可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(不寫條件)?！敬鸢浮浚?）①.+3②.（2）ab（3）5.3（4）（5）NaOH（6）【解析】煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)}用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ga3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ga3+，加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，電解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗鎵與CH3Br反應(yīng)生成Ga(CH3)3，MOCVD通入氨氣制備GaN；（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；與稀硫酸反應(yīng)生成、、，化學(xué)方程式：；（2）a.“浸出”過程涉及固體與液體的分離，需使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，a正確；b.根據(jù)分析可知，得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵，主要是將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃取，b正確；c.靜置時(shí)，無需打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，c錯(cuò)誤；d.“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)可生成粗鎵，d錯(cuò)誤；答案選ab；（3）調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子，KspGaOH3=cGa3+c3OH-=10-5×（4）根據(jù)分析可知，“濾液1”中主要含有的金屬陽離子為；（5）“電解”反萃取液(溶質(zhì)為NaGaO2)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，陰極上水電離出的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電解廢液的主要溶質(zhì)為NaOH；（6）采用MOCVD(金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為的可燃性氣體，則，該氣體為甲烷，化學(xué)方程：。16.2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上，數(shù)字火炬手和線下火炬手共同點(diǎn)燃的主火炬塔首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，為實(shí)現(xiàn)“碳中和”亞運(yùn)理念展現(xiàn)了中國(guó)技術(shù)。目前主流的技術(shù)路線為二氧化碳加氫制甲醇，過程一般含有以下三個(gè)反應(yīng)：①CO②CO③CO（1）電子式為_______。（2）_______。若溫度為時(shí)，，，則_______。（3）一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)①。下列能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變b.的體積分?jǐn)?shù)不再變化c.斷裂的同時(shí)斷裂d.混合氣體的平均密度不再變化e.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（4）向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)①和②。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中、CO的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：①圖中表示選擇性變化趨勢(shì)的曲線是_______(填“a”或“b”)。②的轉(zhuǎn)化率在后隨溫度的升高而增大的原因是_______。③溫度為達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）（2）①.-40②.8（3）ace（4）①.a②.溫度高于270℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)且程度更大③.【解析】（1）為共價(jià)化合物，其電子式：；（2）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②+反應(yīng)③得，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，則（3）a.反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a正確；b.初始進(jìn)料比，的體積分?jǐn)?shù)為50％，假設(shè)氫氣變化量為0.3mol時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)①列三段式：CO2g+3H2g?CHc.斷裂，表示反應(yīng)正向進(jìn)行，消耗3molH2，斷裂，表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗1molH2O，此時(shí)可說明正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷達(dá)平衡狀態(tài)，c正確；d.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，在恒容條件下，混合氣體的平均密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；e.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，說明混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過程中不斷變化，當(dāng)其不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，e正確；答案選ace；（4）①反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低，故圖中表示CH3OH選擇性變化趨勢(shì)的曲線是a；②溫度高于270℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)且程度更大，所以的轉(zhuǎn)化率在后隨溫度的升高而增大；③溫度為270℃時(shí)，由圖可知a(CO2)=25%，CH3OH的選擇性和CO的選擇性相同，初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，可得此時(shí)nCH3OH=nCO，設(shè)初始進(jìn)料為，nH2=3mol，達(dá)平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為pMPa，則CO2的總變化量為0.25mol，CH3OH的變化量為反應(yīng)①CO反應(yīng)②CO2g+H2g?COg+H217.堿式碳酸銅俗稱銅綠，是一種不溶于水的綠色固體，能用于催化劑、殺菌劑和電鍍等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的步驟如下：I.配制溶液和溶液各500mLII.探究溶液和溶液的合適配比取溶液，按照不同的和的物質(zhì)的量之比進(jìn)行混合，在合適溫度的水浴鍋中攪拌反應(yīng)，沉淀生成的速率、顏色和質(zhì)量如下表所示：實(shí)驗(yàn)組①②③④n沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀顏色藍(lán)色藍(lán)色綠色綠色I(xiàn)II.探究反應(yīng)的溫度取溶液，選擇合適配比的和溶液混合均勻，分別放在不同溫度的水浴鍋中反應(yīng)，沉淀生成的速率、顏色和質(zhì)量如下表所示：實(shí)驗(yàn)組⑤⑥⑦⑧溫度/℃25657585沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g無1.3031.4511.28沉淀顏色藍(lán)色綠色綠色綠色(偏暗)IV.堿式碳酸銅的制備取溶液，根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)確定的反應(yīng)物最合適比例及最適宜溫度制取產(chǎn)物，待沉淀完全后減壓過濾，洗滌，干燥?；卮鹣铝袉栴}（1）步驟I中，配制溶液時(shí)，下列儀器中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)，一定不需要使用的是_______(填儀器名稱)。（2）步驟II中溶液和溶液的最合適的物質(zhì)的量之比為_______；反應(yīng)產(chǎn)生“綠色沉淀”堿式碳酸銅的離子反應(yīng)方程式為_______。（3）步驟III中反應(yīng)的最適宜溫度應(yīng)為_______，“實(shí)驗(yàn)組⑧”中產(chǎn)物沉淀“綠色偏暗”的原因可能是_______（4）步驟IV中洗凈沉淀的操作為_______（5）計(jì)算產(chǎn)品含銅量。稱取1g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，搖勻。取20.00mL上述配好的溶液與過量KI完全反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知，)?！敬鸢浮浚?）①.膠頭滴管②.坩堝（2）①.1:1.2②.（3）①.75℃②.堿式碳酸銅在較高溫度時(shí)容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅（4）向過濾器(漏斗)中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作2-3次（5）80cV%【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。（1）配制溶液，所需實(shí)驗(yàn)儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管，因此不需要的儀器為坩堝，需補(bǔ)充的為膠頭滴管；（2）堿式碳酸銅俗稱銅綠，是一種不溶于水的綠色固體，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量之比為1:1.2時(shí)，沉淀生成速率快，沉淀量最多；銅離子和碳酸根離子生成堿式碳酸銅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成二氧化碳，離子方程式：2Cu2+（3）由表格可知75℃時(shí)沉淀生成速率快，沉淀量最多且為綠色；溫度較高，導(dǎo)致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅，故產(chǎn)生綠色偏暗可能是堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅；（4）步驟IV中洗凈沉淀的操作：向過濾器(漏斗)中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作2-3次；（5）結(jié)合題干反應(yīng)得關(guān)系：，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：cmol/L×V×1018.化合物M()是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，實(shí)驗(yàn)室一種制備M的合成路線如圖所示。已知：①；②回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_______；D的化學(xué)名稱為_______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2）由E和I生成J、由G生成H的反應(yīng)類型分別為_______、_______（3）F分子中碳原子的雜化方式為_______（4）由C生成D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（5）同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)生成氣體。②核磁共振氫譜中有5組吸收峰。③苯環(huán)上有6個(gè)支鏈（6）已知：。參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2-氯丙酸的合成路線：_______?！敬鸢浮浚?）①.羧基、氯原子②.甲基丙烯酸(異丁烯酸)③.（2）①.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))②.消去反應(yīng)（3）（4）

+2NaOH

+NaCl+2H2O（5）2（6）【解析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及C轉(zhuǎn)化為D反應(yīng)條件可知，C發(fā)生消去反應(yīng)，結(jié)合C分子式可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，結(jié)合已知①逆推A為；D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，結(jié)合已知②和G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推F為。B為；對(duì)比G和I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件可推H為；E和I在濃硫酸加熱條件下生成J。（1）根據(jù)分析可知，C為，含官能團(tuán)：羧基、氯原子；結(jié)合D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其名稱：甲基丙烯酸(異丁烯酸)；根據(jù)分析可知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（2）根據(jù)分析可知，E和I發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成J，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（3）根據(jù)分析可知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，根據(jù)碳原子成鍵方式可知，存在的雜化類型有：；（4）C轉(zhuǎn)化為D的第一步是發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：

+2NaOH

+NaCl+2H2O；（5）G的同分異構(gòu)體滿足：①既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明存在酚羥基和羧基；②核磁共振氫譜中有5組吸收峰；③苯環(huán)上有6個(gè)支鏈；符合要求的同分異構(gòu)體有2種：、；（6）根據(jù)已知信息①，乙醛發(fā)生反應(yīng)生成，參照合成路線，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G，發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)合題干信息，在濃鹽酸、加熱條件下反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線：。江西省上饒市2025屆高考一模試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64Au-197一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1.江西素有“物華天寶、人杰地靈”的美譽(yù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“中國(guó)板鴨之鄉(xiāng)”——贛縣，制作板鴨時(shí)不能使用亞硝酸鈉作食品添加劑B.中國(guó)四大花炮產(chǎn)地之一——萬載，制作花炮的主要原料有硝酸鉀、杉木炭和硫磺C.新余特產(chǎn)——腐乳，其發(fā)酵過程涉及蛋白質(zhì)的降解D.中國(guó)銅都——德興，早在唐宋年間已使用了濕法冶銅的技術(shù)煉銅【答案】A【解析】A．亞硝酸鈉（工業(yè)鹽）確實(shí)可能被誤用作食鹽，但現(xiàn)代食品安全標(biāo)準(zhǔn)允許其在腌制食品中作為合法添加劑（如國(guó)標(biāo)規(guī)定限量使用）。贛縣制作板鴨時(shí)若符合法規(guī)，可適量使用亞硝酸鈉，因此“不能使用”的說法錯(cuò)誤；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．花炮原料需氧化劑、可燃物和黏合劑，硝酸鉀（氧化劑）、杉木炭（可燃物）、硫磺（助燃劑）均符合，故B項(xiàng)正確；C．腐乳發(fā)酵依賴微生物（如毛霉），其產(chǎn)生的蛋白酶會(huì)降解蛋白質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D．濕法冶銅（膽銅法）早在唐宋年間已使用了濕法冶銅的技術(shù)煉銅（如《浸銅要略》，是北宋時(shí)期張潛所作，是中國(guó)也是世界上第一本有關(guān)濕法冶銅的專著），故D項(xiàng)正確；故選A。2.化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說法錯(cuò)誤的是A.通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得分子中鍵角為B.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放引起的C.缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.肼的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和【答案】D【解析】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)量晶體中鍵長(zhǎng)、鍵角等信息，分子是由4個(gè)P原子為頂點(diǎn)形成的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中鍵角為，A正確；B．絢爛煙花的產(chǎn)生是焰色反應(yīng)，電子吸收能量，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)放出熱量，能量以光的形式釋放出來，B正確；C．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性，C正確；D．肼()的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，因單鍵可以旋轉(zhuǎn)，不存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是①②③④⑤⑥A.儀器①、②可用于物質(zhì)分離B.儀器②、③使用時(shí)需要檢漏C.儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D.儀器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A．長(zhǎng)頸漏斗用于添加液體，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，故B正確；C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯(cuò)誤；D．容量瓶定容時(shí)需要加蒸餾水，冷凝管需連通冷水，都不需要烘干，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列關(guān)于化合物X、Y說法正確的是AY分子中含有4種官能團(tuán)B.X、Y均含手性碳原子C.X、Y分子均能發(fā)生氧化、還原、水解反應(yīng)D.1molX、Y分別與足量反應(yīng)，最多消耗的量相同【答案】A【解析】A．Y分子中含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基和羧基4種官能團(tuán)，A正確；B．手性碳原子需采取雜化并且連接4種不同的原子或基團(tuán)，X、Y均無手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．X、Y分子均含碳碳雙鍵，且Y分子有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，X、Y分子均含有苯環(huán)，能被氫氣還原，X分子中有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，但是Y分子沒有能夠水解的基團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．X分子中的羧基消耗1個(gè)，酯基消耗2個(gè)，共消耗3個(gè)，Y分子中羧基消耗1個(gè)，酚羥基消耗1個(gè)，共消耗2個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，可組成化學(xué)式為的配合物A，已知：基態(tài)Y原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，Z、M同主族，N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍。下列說法正確的是A.N元素位于周期表的s區(qū) B.第一電離能：C.Z的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵 D.分子參與形成A后，鍵角變大【答案】D【解析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，核外電子排布可為鈉1s22s22p63s1或鎳1s22s22p63s23p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推斷N為Ni；基態(tài)Y原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，且與X形成三條共價(jià)鍵，價(jià)電子排布式為2s22p3，為N元素；或3s23p3，為P元素；若Y為N，則X為H；若Y為P，則X為H或F；Z、M同主族，可形成原子團(tuán)，若為第二、三周期，為硫和氧；若第二、四周期，第三、四周期且在鎳之前均為金屬不成立，則可確定Z為氧，M為硫，Y為N，X為H；推測(cè)出：X為H、Y為N、Z為O、M為S、N為Ni，以此解答。A．由分析可知，N為Ni元素，位于周期表的d區(qū)，A錯(cuò)誤。B．同周期元素，從左往右第一電離能依次增大，N原子2p電子半充滿更加穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能順序應(yīng)為：N＞O＞H＞S，B錯(cuò)誤；C．Z為O，其氫化物如H2O2含O-O非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．NH3作為配體時(shí)，孤對(duì)電子參與配位，成鍵電子對(duì)間排斥增強(qiáng)，鍵角增大，D正確；故選D。6.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為或B向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色HCl具有酸性使石蕊變紅，HClO具有漂白性使之褪色C將某無色氣體通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液溴水褪色，出現(xiàn)白色沉淀該無色氣體為D將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液變紅色該鋁熱劑中一定含有氧化鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鉀鹽與濃鹽酸反應(yīng)生成的氣體使品紅褪色，可能為SO2（K2SO3或KHSO3和濃鹽酸反應(yīng)），但也可能為Cl2（如KClO3與濃鹽酸反應(yīng)），A錯(cuò)誤；B．久置的氯水中HClO已分解，僅含HCl，滴入石蕊應(yīng)只變紅、不會(huì)褪色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．SO2與溴水反應(yīng)生成，加HCl酸化的BaCl2生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象與解釋一致，C正確；D．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，含F(xiàn)e3+，鋁熱劑中可能含有Fe3O4或Fe2O3，無法確定一定含F(xiàn)e2O3，D錯(cuò)誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molSF6(如圖所示)B.1mol苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C.56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的數(shù)為【答案】B【解析】A．一個(gè)分子中有6個(gè)S-F共價(jià)鍵，0.1mol分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)苯乙烯分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為，B正確；C．56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)生成三氯化鐵，反應(yīng)中鐵過量，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降到-1價(jià)，1mol氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選B。8.CPU針腳(含有大量Cu、Ni和Co等金屬，金含量1%左右)中金的綠色回收包括四個(gè)步驟：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步驟使用α-CD(α-環(huán)糊精)與溶金時(shí)形成的在溶液中發(fā)生高度特異性的自組裝、快速共沉淀形成具有延伸結(jié)構(gòu)的一維復(fù)合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.用稀硝酸溶金時(shí)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.竹節(jié)狀的一維復(fù)合物中AuBr4-的配位數(shù)為C.環(huán)糊精形成的超分子間存在范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵等作用D.成金時(shí)，還原一維復(fù)合物，最多生成【答案】C【解析】A．用稀硝酸溶金時(shí)會(huì)生成污染性氣體一氧化氮，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B．AuBr4-中是中心離子，是配體，有4個(gè)與形成4條配位鍵，配位數(shù)是4，B正確；C．自組裝是超分子的重要特征，環(huán)糊精不屬于超分子，一維復(fù)合物屬于超分子，C錯(cuò)誤；D．成金時(shí)反應(yīng)為4AuBr4-+3S2O52-+18OH故答案選C。9.利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達(dá)到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞后保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中B點(diǎn)處的轉(zhuǎn)化率為6%B.圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：vC.圖中B、H兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為D.圖中C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D點(diǎn)比B點(diǎn)淺【答案】C【解析】由圖可知，時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，平衡逆向移動(dòng)，時(shí)推動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)迅速增大，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解答。A．反應(yīng)開始時(shí)總壓強(qiáng)是100，B點(diǎn)處壓強(qiáng)是97，減少3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗6，由于在恒溫恒容時(shí)氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故的轉(zhuǎn)化率：，A正確；B．壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：vB正>vC．B、H兩點(diǎn)氣體壓強(qiáng)相同，但容器體積不同，由于F點(diǎn)壓強(qiáng)大于B點(diǎn)，說明F點(diǎn)容器體積小于B點(diǎn)，而F→H是正向建立平衡的過程，因此VB＞VF=VH，H點(diǎn)相對(duì)于B點(diǎn)是加壓，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量nB＞D．時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點(diǎn)淺，D正確；故答案選C。10.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成B.HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還可能生成C.C、N、O三種原子的半徑依次增大D.若可氧化為，則1中含雜化的原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．HCOOH催化釋放氫的過程中涉及到N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)機(jī)理可知，若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD，沒有H2、D2，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則C、N、O三種原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；D．氮原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，甲基碳原子形成4個(gè)σ鍵，羧基中的羥基氧原子形成2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，均為雜化，則1mol含雜化的原子數(shù)目為，D正確；故選D。11.某雙離子電池如下圖。該電池以并五苯四酮（PCT）和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，PCT電極是陰極B.脫離PCT電極時(shí)，電池處于放電過程C.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)D.0.5molPCT完全反應(yīng)，理論上嵌入石墨電極2mol【答案】C【解析】已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng),則PCT電極為陰極，石墨電極為陽極，則放電時(shí)，PCT電極為負(fù)極，石墨電極為正極。A．已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng),則PCT電極為陰極，A正確；B．充電時(shí)，PCT電極為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，向電極移動(dòng)，因此，脫離PCT電極時(shí)，電池處于放電過程，B正確；C．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，嵌入電極，反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，完全反應(yīng)時(shí)C22H10O4+4e-=C22H10O，PCT完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上嵌入石墨電極2mol，D正確；故選C。12.可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得。兩種晶體的晶胞如左下圖所示(未標(biāo)出)，其中晶胞參數(shù)anm。下列說法錯(cuò)誤的是A.與中與等距且最近的個(gè)數(shù)比為B.可用X射線衍射區(qū)分和晶體C.與晶胞的質(zhì)量之比為D.晶體的摩爾體積為【答案】A【解析】A．γ-AgI晶胞中，晶胞頂點(diǎn)和面心位置的I-距離最近，因此最近的I-有12個(gè)，α-AgI中頂點(diǎn)和體心與I-等距且最近的個(gè)數(shù)為8個(gè)，γ-AgI與α-AgI中與I-等距且最近的個(gè)數(shù)比為3：2，A錯(cuò)誤；B．和結(jié)構(gòu)不同，可用X射線衍射區(qū)分γ-AgI和α-AgI晶體，B正確；C．中I-為，結(jié)合化學(xué)式，含有4個(gè)AgI，中I-為，結(jié)合化學(xué)式，含有2個(gè)AgI，晶胞的質(zhì)量之比為2:1，C正確；D．中I-為，結(jié)合化學(xué)式，含有2個(gè)AgI，則晶體的摩爾體積為，D正確；故選A。13.Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知的溶液的pH約為3.4，常溫下，向溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為B.圖中時(shí)，隨著pH逐漸增大，逐漸減小C.時(shí)，D.當(dāng)溶液中與的濃度相等時(shí)，【答案】D【解析】向溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液減小，與醋酸電離產(chǎn)生的會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生、、、。A．平衡常數(shù)，由圖可知，在溶液左右時(shí)，此時(shí)K=cH+≈10-2.5，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，Kh1=cGaOH2+?cH+cGa3+≈10-2.5，同理Kh2=cGaOHC．常溫下，的溶液顯中性，，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒可得關(guān)系式：，故，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中與的濃度相等時(shí)，溶液，說明的濃度遠(yuǎn)大于的濃度，D正確；故答案選D。14.某溶液A中存在中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是A.溶液A中不能確定的離子是和B.溶液B中存在C.固體C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有1.8molσ鍵【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空氣反應(yīng)生成氣體乙，可知甲為NO、乙為NO2；反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，結(jié)合整個(gè)過程可知：加入鹽酸而反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化則原溶液中一定含有Cl-，一定沒有和；有氣體生成則含有和；一共有五種離子，且濃度均為0.1mol/L，、Cl-、正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量相同，應(yīng)為Cu2+和，則不含，綜上所述，溶液中存在的五種離子為：、Cl-、、Cu2+和，以此來解答。A．由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，溶液B中存在的陰離子是，B正確；C．CuCl2不能調(diào)節(jié)溶液的pH，固體C不可能是CuCl2，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，沉淀乙為Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位鍵和單鍵均為鍵，但由于實(shí)驗(yàn)所取A溶液的體積未知，不能計(jì)算產(chǎn)物中σ鍵物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.2024年9月9日，工信部微報(bào)中具有65納米以下的分辨率和8納米以下的套刻精度國(guó)產(chǎn)光刻機(jī)位列其中，這是中國(guó)半導(dǎo)體芯片生產(chǎn)領(lǐng)域的重大突破。GaN是制造微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)】獲得金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵，部分工藝流程如圖。已知：①在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為。②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于時(shí)可視為沉淀完全。氫氧化物③，?；卮鹣铝袉栴}：（1）中鐵元素的化合價(jià)為_______，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（2）下列說法中正確的是_______a.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗b.轉(zhuǎn)化2加鐵粉，主要是將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃取c.將分液漏斗放置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔d.“電解”獲得的粗鎵在陽極生成（3）“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為_______（4）“濾液1”中主要含有的金屬陽離子為_______(填離子符號(hào))。（5）“電解”反萃取液(溶質(zhì)為)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（6）采用MOCVD(金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為的可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(不寫條件)?！敬鸢浮浚?）①.+3②.（2）ab（3）5.3（4）（5）NaOH（6）【解析】煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)}用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ga3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ga3+，加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，電解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗鎵與CH3Br反應(yīng)生成Ga(CH3)3，MOCVD通入氨氣制備GaN；（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；與稀硫酸反應(yīng)生成、、，化學(xué)方程式：；（2）a.“浸出”過程涉及固體與液體的分離，需使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，a正確；b.根據(jù)分析可知，得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵，主要是將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃取，b正確；c.靜置時(shí)，無需打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，c錯(cuò)誤；d.“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)可生成粗鎵，d錯(cuò)誤；答案選ab；（3）調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子，KspGaOH3=cGa3+c3OH-=10-5×（4）根據(jù)分析可知，“濾液1”中主要含有的金屬陽離子為；（5）“電解”反萃取液(溶質(zhì)為NaGaO2)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，陰極上水電離出的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電解廢液的主要溶質(zhì)為NaOH；（6）采用MOCVD(金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為的可燃性氣體，則，該氣體為甲烷，化學(xué)方程：。16.2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上，數(shù)字火炬手和線下火炬手共同點(diǎn)燃的主火炬塔首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，為實(shí)現(xiàn)“碳中和”亞運(yùn)理念展現(xiàn)了中國(guó)技術(shù)。目前主流的技術(shù)路線為二氧化碳加氫制甲醇，過程一般含有以下三個(gè)反應(yīng)：①CO②CO③CO（1）電子式為_______。（2）_______。若溫度為時(shí)，，，則_______。（3）一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)①。下列能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變b.的體積分?jǐn)?shù)不再變化c.斷裂的同時(shí)斷裂d.混合氣體的平均密度不再變化e.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（4）向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)①和②。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中、CO的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：①圖中表示選擇性變化趨勢(shì)的曲線是_______(填“a”或“b”)。②的轉(zhuǎn)化率在后隨溫度的升高而增大的原因是_______。③溫度為達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）（2）①.-40②.8（3）ace（4）①.a②.溫度高于270℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)且程度更大③.【解析】（1）為共價(jià)化合物，其電子式：；（2）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②+反應(yīng)③得，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，則（3）a.反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a正確；b.初始進(jìn)料比，的體積分?jǐn)?shù)為50％，假設(shè)氫氣變化量為0.3mol時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)①列三段式：CO2g+3H2g?CHc.斷裂，表示反應(yīng)正向進(jìn)行，消耗3molH2，斷裂，表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗1molH2O，此時(shí)可說明正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷達(dá)平衡狀態(tài)，c正確；d.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，在恒容條件下，混合氣體的平均密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；e.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，說明混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過程中不斷變化，當(dāng)其不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，e正確；答案選ace；（4）①反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低，故圖中表示CH3OH選擇性變化趨勢(shì)的曲線是a；②溫度高于270℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)且程度更大，所以的轉(zhuǎn)化率在后隨溫度的升高而增大；③溫度為270℃時(shí)，由圖可知a(CO2)=25%，CH3OH的選擇性和CO的選擇性相同，初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，可得此時(shí)nCH3OH=nCO，設(shè)初始進(jìn)料為，nH2=3mol，達(dá)平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為pMPa，則CO2的總變化量為0.25mol，CH3OH的變化量為反應(yīng)①CO反應(yīng)②CO2g+H2g?COg+H217.堿式碳酸銅俗稱銅綠，是一種不溶于水的綠色固體，能用于催化劑、殺菌劑和電