2025年專升本化學考試模擬沖刺試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BCl3C.CH4D.H2S2.在常溫常壓下，下列氣體中，分子間作用力最強的是（）A.H2B.O2C.F2D.Ne3.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列化合物中，既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生氧化反應的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H65.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.升高溫度，平衡一定向正向移動B.加壓，平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.加入催化劑，平衡常數(shù)一定改變D.當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列敘述正確的是（）A.c(H+)=c(OH-)B.c(H+)=Ka×c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)=Kw/c(H+)D.溶液的pH=17.下列物質中，屬于沉淀溶解平衡的是（）A.NaCl(s)?Na++Cl-B.CaCO3(s)?Ca2++CO32-C.H2O(l)?H++OH-D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)8.下列關于原電池的敘述，正確的是（）A.正極發(fā)生還原反應B.負極發(fā)生氧化反應C.電子從負極流向正極D.鹽橋中陽離子向負極移動9.下列有機物中，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的是（）A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3OCH3D.HCHO10.下列有機物的命名，正確的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.3-甲基丁烷二、填空題（每空2分，共20分）1.寫出下列物質的化學式：(1)氫氧化鋁_______(2)碳酸鈣_______(3)乙醇_______(4)乙醛_______2.寫出下列元素的符號：(1)鈉_______(2)氯_______(3)硅_______(4)氮_______3.配平下列化學方程式（以化學式填寫）：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+_______+_______(2)CH4+O2=CO2+_______4.寫出下列離子的結構式（用方括號和電荷表示）：(1)氫氧根離子_______(2)硫酸根離子_______三、簡答題（每小題5分，共10分）1.簡述影響化學反應速率的主要因素。2.簡述酸雨的形成及其危害。四、計算題（共10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.4mol/L的氫氧化鈉溶液50mL混合，計算混合后溶液的pH值。（假設混合后體積不變，已知鹽酸和氫氧化鈉的摩爾濃度分別為c(HCl)=0.5mol/L,c(NaOH)=0.4mol/L,Kw=1.0×10-14mol2/L）五、（補充題型，非表格或圖形）簡述題（共10分）某學生設計了一個原電池裝置：鋅片插入硫酸鋅溶液中，銅片插入硫酸銅溶液中，兩溶液通過鹽橋連接。請簡述該原電池的工作原理，并寫出正極和負極的電極反應式。試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.D解析：CO2為直線形分子，結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子；BCl3為平面三角形分子，結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子；CH4為正四面體分子，結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子；H2S為V形分子，結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子。2.C解析：F2分子中原子間作用力較強，且為極性分子，分子間作用力（范德華力）最大。H2、O2、Ne均為非極性分子，分子間作用力較小，且F2分子量最大。3.A解析：同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。Na位于第三周期第ⅠA族，其第一電離能最低。4.B解析：C2H4分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應；CH4、C2H6只含有碳碳單鍵，只能發(fā)生氧化反應；C6H6分子中含有苯環(huán)，主要發(fā)生取代反應和加成反應。5.D解析：當正逆反應速率相等時，表明化學反應達到平衡狀態(tài)。升高溫度、加壓、加入催化劑，平衡不一定向正向移動。平衡常數(shù)只與溫度有關。6.B解析：醋酸為弱酸，部分電離。在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，根據(jù)醋酸電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)。由于醋酸電離程度較小，可近似認為c(CH3COOH)≈0.1mol/L，則c(H+)=Ka×c(CH3COO-)。A項，醋酸溶液中c(H+)>c(OH-)。C項，c(CH3COO-)=Kw/c(H+)是混合醋酸和NaOH溶液后，醋酸根離子水解平衡的表達式。D項，0.1mol/L醋酸溶液的pH>1。7.B解析：A項為NaCl在水中的溶解平衡。B項為CaCO3在水中的沉淀溶解平衡。C項為水的電離平衡。D項為合成氨反應的化學平衡。8.ABCD解析：原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，經(jīng)外電路流向正極。鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動（或陽離子向負極移動，陰離子向正極移動，取決于鹽橋電解質）。9.AB解析：A、B為醇類，分子中含有-OH官能團，能與金屬鈉反應生成氫氣。C為醚類，D為醛類，均不能與金屬鈉反應生成氫氣。10.B解析：A項，主鏈有4個碳原子，為正丁烷，2號碳上有1個甲基，命名為2-甲基丁烷。B項，主鏈有4個碳原子，2號和3號碳上各有1個甲基，命名為2,3-二甲基丁烷。C項，主鏈選取錯誤。D項，主鏈有4個碳原子，為正丁烷，3號碳上有1個甲基，命名為3-甲基丁烷。二、填空題（每空2分，共20分）1.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)C2H5OH(4)CH3CHO2.(1)Na(2)Cl(3)Si(4)N3.(1)H2SO2(2)H2O4.(1)[OH-](2)[SO4]2-三、簡答題（每小題5分，共10分）1.解析：影響化學反應速率的主要因素有濃度、溫度、壓強（對氣體反應）、催化劑、反應物接觸面積、光照等。濃度越大、溫度越高、壓強越大（對氣體反應）、使用催化劑、增大反應物接觸面積，通?；瘜W反應速率越快。2.解析：酸雨主要是由二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等酸性氣體溶于水形成的。SO2+H2O=H2SO3；2NO2+H2O=HNO3+HNO2。酸雨的pH<5.6，會腐蝕建筑物、損害植物、污染水體、危害人體健康等。四、計算題（共10分）解：n(HCl)=c1×V1=0.5mol/L×0.1L=0.05moln(NaOH)=c2×V2=0.4mol/L×0.05L=0.02molHCl與NaOH發(fā)生中和反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O反應后，n(HCl)剩余=0.05mol-0.02mol=0.03mol混合后溶液體積V=100mL+50mL=150mL=0.15L混合后溶液中c(H+)=n(HCl)剩余/V=0.03mol/0.15L=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.2