陜西省西北大學(xué)附中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2016年，《Nature》期刊報(bào)道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e－+H+=HO2－B．電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極C．電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．外電路中通過(guò)3mol電子，生成CO211.2L2、《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．正極的電極反應(yīng)為C2O42－-2e-=2CO2C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過(guò)負(fù)載D．草酸鹽溶液中的陽(yáng)離子移向Al電極3、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．銅片上有H2逸出D．正極有O2逸出4、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。關(guān)閉K，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D．左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O5、下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、太陽(yáng)能、風(fēng)能等均屬于新能源B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D．研發(fā)開(kāi)采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī)6、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)或措施可行的是（）A．升溫 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．幾滴CuSO4溶液7、下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：A．B．C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．8、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷和氯化氫反應(yīng)9、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4 D．加入適量95%乙醇10、25℃時(shí)，向盛有50mLpH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol/LB．a(chǎn)→b的過(guò)程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)C．b→c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中A－發(fā)生了水解反應(yīng)D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10—611、某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()A．可樂(lè) B．白粥 C．面條 D．礦泉水12、金屬一般具有的性質(zhì)是（）A．在反應(yīng)中作氧化劑 B．熔、沸點(diǎn)都較低C．硬度都較大 D．能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性13、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸14、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+15、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時(shí)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)16、安全存儲(chǔ)與運(yùn)輸有機(jī)化合物，避免造成污染是重要的社會(huì)責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個(gè)碳原子的芳香烴，沸點(diǎn)在153℃左右。下列說(shuō)法不正確的是A．得到C-9芳烴的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B．是C-9芳烴的組分之一C．C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小D．運(yùn)輸C-9芳烴的車輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是17、下列儀器名稱為“滴定管”的是A． B． C． D．18、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧19、一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機(jī)物可能是：A．C2H4 B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O20、一定溫度下恒容容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的密度不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化21、一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化22、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;24、（12分）A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對(duì)密度是13，試回答下列問(wèn)題：有機(jī)物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。25、（12分）某同學(xué)為測(cè)定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開(kāi)始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要的是（填序號(hào)）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）⑨藥匙實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點(diǎn)，溶液由____色變?yōu)開(kāi)_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時(shí)消耗鹽酸溶液體積/mL待測(cè)燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（精確到0.01%）。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會(huì)造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時(shí)俯視B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤(rùn)洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)和應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實(shí)驗(yàn)中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進(jìn)行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學(xué)生實(shí)驗(yàn)后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)___________(精確到0.1).對(duì)上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。27、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問(wèn)題：圖中甲為_(kāi)__________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________。取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。28、（14分）Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=)。若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是_____________。A．平衡可能正向移動(dòng)B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體C．可能是降低了容器的溫度D．可能是增大了容器的體積Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl－)。29、（10分）汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1

℃和T2

℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應(yīng)。②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。③在T1

℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_____