福建省泉州市馬甲中學2026屆化學高一上期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+2、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（）A．用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C．收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D．用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH3、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C．將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是4、下列化學反應的離子方程式錯誤的是A．與鹽酸反應:B．溶于過量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:5、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)6、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有、、）A．由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦與反應產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物7、下表列出的有關(guān)表述中不準確的是序號ABCD物質(zhì)類型離子化合物共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價分子稀有氣體代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力共價鍵A．A B．B C．C D．D8、以下電離方程式正確的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-9、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對廢電池做深埋處理10、下列化學用語中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA12、下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)無關(guān)的是（）A．酸雨——SO2 B．光化學煙霧——NO2C．溫室效應——CO2 D．室內(nèi)空氣污染——N213、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH314、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④15、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序為I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br216、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．鹽酸 D．食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為___g。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。19、I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開___（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應的化學方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1）20、下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水21、非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強酸,請回答下列問題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①的化學式是__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發(fā)生的反應依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，答案選C。2、D【解析】

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。3、D【解析】

A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強酸，能與NaHCO3反應生成二氧化碳氣體，則會有無色氣泡出現(xiàn)，說明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯誤；答案選D。4、D【解析】

A．與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為，選項A正確；B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，選項D錯誤；答案選D。5、D【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應3Mg+N2Mg3N2，故A錯誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高，被H2氧化，故B錯誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。6、C【解析】

A.在電解過程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應，玻璃屬于混合物，故B錯誤；C.制粗硅的反應SiO2+2CSi+2CO↑，反應中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2，Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確CuFeS2中元素化合價是解答D項的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見化合價及化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0知，S為-2價，F(xiàn)e和Cu為+2價。7、D【解析】

A．NaCl為離子化合物，構(gòu)成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成微粒為碳原子，是由共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)，B不符合題意；C．干冰的構(gòu)成微粒為CO2，是通過分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無化學鍵，D符合題意。答案選D。8、D【解析】

A.NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A錯誤；B.K2SO4能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K＋＋SO42-，故B錯誤；C.氫氧化鈣是強堿，能完全電離出1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正確。答案選D。9、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。10、B【解析】

A.溴化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；B.溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；綜上所述，答案為B。11、D【解析】

A.標準狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C.標準狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。12、D【解析】

A.SO2可以與H2O反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導致酸雨，A不符合題意；B.NO2會造成光化學煙霧，所以光化學煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會導致溫室效應，所以CO2與溫室效應有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項是D。13、B【解析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應，而還原反應的標志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應的過程，需要加還原劑?！驹斀狻緼.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。14、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。15、D【解析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應生成配合物，這也是檢驗鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據(jù)陰離子的還原性順序為SCN－＞Cl－，還原性強的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，所以該反應可以發(fā)生，故C正確；D.根據(jù)陰離子的還原性順序為SCN－＞Br－，還原性強的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤。故選D?！军c睛】擬鹵素的性質(zhì)和鹵素性質(zhì)相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應的方程式。氧化還原反應能否發(fā)生可以根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律來判斷。16、B【解析】

根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷。【詳解】A.石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關(guān)閉分液漏斗C藍色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時，應當在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應制備氯氣，這個反應不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣時需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質(zhì)對于Cl2性質(zhì)的驗證并不產(chǎn)生干擾，所以只對其進行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個是干燥的一個是濕潤的，通過現(xiàn)象的對比，就可以驗證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應生成的次氯酸；D裝置通過淀粉變藍驗證I2的生成，進而證明Cl2氧化性強于I2；在做完性質(zhì)驗證實驗后，氯氣仍會有部分未反應完，所以需要尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染?！驹斀狻竣?1)通過分析可知，試管Ⅰ中應當加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣；(2)通過分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來源于與水反應生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，所以D裝置中，氯氣會將碘單質(zhì)置換出來，從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍；涉及的反應即為：；(5)E裝置為尾氣吸收裝置，用來除去未反應的Cl2，涉及到的化學方程式為：；(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣，標況下的體積即為11.2L。20、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進行解答?！驹斀狻?1)溶液是均一、